varmekapasitet som en fysisk verdi som viser mengden av termisk energi som er nødvendig for å endre temperaturen i arbeidsmediet, i dette tilfellet må luften på en grad.Varmekapasiteten av luft er direkte avhengig av temperatur og trykk.I denne forskning forskjellige arter av den spesifikke varmen kan anvendes forskjellige metoder.Matematisk
varme luft er uttrykt som forholdet mellom mengden av varme til økning av temperaturen.Varmekapasiteten til et legeme med en masse på 1 kg, kalt bestemt.Den molare varmekapasitet på - varmekapasitet av ett mol av en substans.Representert ved varmekapasitet - J / K.Molar varmekapasitet, henholdsvis J / (mol * K).
Varmekapasitet kan betraktes som en fysisk egenskap for et stoff, i dette tilfelle luften, i det tilfelle når målingen blir utført under konstante betingelser.Oftest er disse målingene utført ved konstant trykk.Så bestemt isobar varmekapasitet luft.Det øker med økende temperatur og trykk, så vel som en lineær funksjon av dataverdiene.I dette tilfelle forekommer temperaturendringen ved et konstant trykk.For å beregne isobar varmekapasitet er nødvendig for å bestemme pseudocritical temperatur og trykk.Det bestemmes ved hjelp av referansedata.
varmekapasitet av luft.Funksjoner
luft er en gassblanding.Når vurderes i termodynamikken for følgende forutsetninger.Hver gass i blandingen skal være jevnt fordelt over hele volumet.Således gassvolumet er lik volumet av hele blandingen.Hver gass i blandingen som har sin partialtrykk som det utøver på beholderveggen.Hver av komponentene i gassblandingen skal ha en temperatur som er lik temperaturen på hele blandingen.Summen av partialtrykkene for alle komponenter er lik trykket av blandingen.Varmekapasiteten av luft er utført på basis av data på sammensetningen av gassblandingen og varmekapasitet av de enkelte komponentene.
entydig karakteriserer varmekapasitet av stoffet.Fra den første termodynamiske loven kan konkluderes med at den indre energi i kroppen varierer ikke bare avhengig av mengden av dannet varme, men også ved forbedret kroppsytelse.Under forskjellige betingelser ved fremgangsmåten for varmeoverføring, kan arbeidet av legemet varierer.Således kan det samme meldingsteksten varmemengde føre til en rekke endringer i verdien av temperatur og intern energi i kroppen.Denne funksjonen er karakteristiske bare for gassformige stoffer.I motsetning til faste stoffer og væsker, kan gassformige stoffer i stor grad endre volumet og gjøre jobben.Det er derfor den spesifikke varme av luft bestemmer arten av den termodynamiske prosess.
Men ved konstant volum luft gjør ikke jobben.Derfor er endringen i indre energi proporsjonal med endringen i temperaturen.Forholdet mellom spesifikk varme i en prosess med konstant trykk til den spesifikke varme ved konstant volum prosessen er en del med formel adiabatisk prosess.Den er merket med bokstaven i det greske ordningen.
History of
begrepene "varmekapasitet" og "mengde varme" er ikke veldig godt beskrive sin essens.Dette skyldes det faktum at de kom til den moderne vitenskapen om kalori teori, som var populær i det attende århundre.Tilhengere av denne teorien er regnet som en form for varme vektløs stoff som finnes i kroppene.Dette stoffet kan verken ødelagt eller opprettet.Kjøling og oppvarming organer forklart redusere eller øke kaloriinnhold, henholdsvis.Over tid har denne teorien blitt anerkjent konkurs.Hun kunne ikke forklare hvorfor den samme endringen i indre energi av et legeme oppnås ved å overføre seg til en annen mengde av varme, og også avhenger av det arbeid som utføres av kroppen.
