heterogene systemer, i motsetning til homogent fysikalsk-kjemisk representerer et system hvor det er forskjellige fysiske egenskaper fase.Det vil si, det er deler som er forskjellige tilstander av aggregering og strukturelementer.En fase av et slikt system er adskilt fra andre grense over hvilken er et kvalitativt sprang på endringer i fysiske og kjemiske egenskaper (material).Disse variable parametere kan være formen og strukturen av krystallgitteret, tettheten av materie, dens sammensetning, det elektromagnetiske felt og andre.
Således, i et heterogent system, er det, i det minste, en mekanisk separasjon av fasene.Eksempler på slike systemer er vann og damp, som er forskjellige aggregattilstander, olje og vann, som er i samme kar, har forskjellige sammensetninger og andre.Ganske ofte er det umulig å skille mellom homogene og heterogene systemer, fordi det er vanskelig å etablere den meget kant av overgangen mellom fasene.For eksempel, i de mekaniske suspensjoner av grensen okkupere kolloider, og de har de minste partikler av det oppløste stoff.På den ene siden - dette homogene system, fordi partikkelstørrelsen er så liten at deres størrelse kan neglisjeres.På den annen side, i det minste på atomnivå, men substansen de fremdeles er tilstede i dette tilfelle kan et slikt system betraktes som en heterogen.
viktigste parameter karakterisere prinsippet om heterogenitet er heterogen likevekt.Vurdere betydningen av dette fenomenet på eksempel på vandige oppløsninger.De er heterogene likevekts egenskaper som er til å bære partiklene gjennom fasegrensen grensen, i det minste i to tilstøtende faser.Vi skal behandle i denne spesifikasjonen bare et lite utvalg av disse fenomenene som er mest betydningsfulle i forhold til praktisk anvendelse.Egenskapene til heterogen likevekt er ganske forskjellige, og derfor forekomme i kjemiske prosesser, og er av interesse fra det synspunkt av teoretisk analyse i fysikalsk kjemi.
I praktisk interesse er fremfor alt systemer slik som faststoff - væskefasen (bunnfall - en mettet oppløsning).Dette systemet er viktig fordi det i praksis mange kjemiske teknologier er basert på separasjon av ett materiale fra en annen.I tillegg er viktige og omvendt prosesser hvor heterogen likevekt spille en stor rolle.Disse omfatter overføring av reaksjonen av dårlig løselige forbindelser i løsninger.
annet system - fast fase - flytende løsning er basert på fenomenet ionebytting.Dette fenomen er vanlig i den kjemiske teknologi for rensing av vandige løsninger av forskjellige typer forurensninger, og som brukes når det er nødvendig for å skille stoffer fra hverandre.I dette tilfellet er det heterogen likevekt i elektrolyttoppløsninger er viktige fordi de vanlige metoder for separering av kjemiske forbindelser er ineffektive.Den praktiske gjennomføringen av slike overganger er gitt ved ionebytting, som finner sted på overflaten av ionebytter-harpikser i elektrolysereaksjonen.
tredje felles av systemene under vurdering - et system for flytende - flytende fase, er det et oppløsningsmiddel med forskjellige materialblandinger.Dette tilfelle er brukt når to ikke blandbare løsninger som inneholdes i hver andre stoffer med forskjellige løselighetsegenskaper, dvs. det er isolert heterogen likevekt.Den praktiske bruk av dette fenomenet kalles ekstraksjon.I industriell produksjon og kjemiske utvinningsprosessen står som den mest effektive metode for å separere stoffer.
