svovel-oksyd (IV) har et navn, også offisielt brukt i Chemistry - svoveldioksyd, i tillegg er denne substans også kalt svoveldioksyd eller svoveldioksyd.Svoveloksyd (IV) i normale forhold - er en gass som ikke har noen farge, med en særegen, ubehagelig lukt som ligner lukten av kampen på tidspunktet for brannen.
gassen gjøres flytende når trykket øker, kan temperaturen ikke avviker fra vanlig rom.Stoffet er oppløselig i vann under dannelse av svovelsyrling ustabil.Oppløseligheten av svoveldioksyd i vann med en temperatur på 20 C 11,5 gram middel per 100 g vann.Interessant, når temperaturen stiger, synker nivået av oppløseligheten til forbindelsen.I tillegg til vann, er svoveldioksyd oppløselig i etanol og svovelsyre.Naturen av svoveldioksyd, som har formelen er SO2, er ett av elementene som utgjør den vulkanske gassen.
industriell produksjon av svoveldioksyd basert på direkte forbrenning av svovel, kan også fremstilles ved å avfyre gass sulfider, særlig slik som pyritt.
sulfid gassen produseres og ved laboratoriemetoder.Til dette reagerte eksponering mot sulfitt sterke syrer.Som grunnleggende stoff som brukes i laboratorier og hydrosulfites.Dette svaret tar form av ligningen: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Resultatet av reaksjonen, som kan sees fra ligningen, er svovelsyre, som på grunn av sin ustabilitet straks spaltes til svoveldioksyd og vann.
mindre materiale anvendes i en metode der innvirkning på mindre aktive metaller med fortynnet svovelsyre, og reaksjonen bør skje ved oppvarming av arbeidsoppløsningen.
grunnleggende kjemiske egenskaper av svoveldioksid som følger.
svoveldioksid absorberes i det ultrafiolette området av spekteret.Det er klassifisert som et surt oksyd.Som allerede antydet, er det svoveldioksyd oppløselig i vann i en reversibel kjemisk reaksjon.
Ved registrering i reaksjonsgass oppnås med alkali-sulfitt Generelt, hvis vi karakterisere reaktiviteten av gassen, er det nødvendig å anerkjenne ganske høy.Under oftest manifestert reaksjoner gjenvinning av egenskapene ved materialer og graden av oksydasjon av svovel i reaksjonen, blir det høyere.
oksidativt egenskaper av svoveldioksid utstillinger i løpet av de reaksjonene ledsaget av sterke reduksjonsmidler.For eksempel, i industrien for fremstilling av svovel metoden brukes, skjev hennes utvinning karbonmonoksyd (II).
svovel-oksyd (IV) i den kjemiske industri i hovedsak brukt for å fremstille svovelsyre.Generelt er bruken av meget brede og tvetydig.Det faktum at svoveldioksyd er giftig.Ved innånding, kan det få forgiftningssymptomer er sår hals, rennende nese, hoste.Ved innånding svoveldioksyd skade bringer større jo høyere konsentrasjonen av stoffet var.Ved høye konsentrasjoner kan det oppstå alvorlige konsekvenser, opp til choking, taleforstyrrelser, og lungeødem.
svovel-oksyd (IV) brukes i næringsmiddelindustrien, spesielt er det til stede i drikker slaboalkogolnyh konserveringsmiddel.I tekstilindustrien er det brukt som en bestanddel element av en anordning for bleking av en rekke materialer som ikke kan bli bleket med klorforbindelser.
i industrien og forskningslaboratorier svovel-oksyd (IV) tjener som en uunnværlig oppløsningsmiddel, men i dette tilfellet bør man huske på at gassen kan inneholde forurensninger av vann og SO3, som mogtst påvirke renhet og nøyaktighet i løpet av reaksjonen i nærvær avdioksid.Derfor, i slike tilfeller blir gassen renses ved å passere gjennom et filter inneholdende konsentrert H2SO4, alltid i en lukket beholder.
På grunn av den utstrakte bruk av svoveldioksid fungerer som en av hovedluftforurensninger.Spesielt farlige stoffer utslipp fra brenning av vår vanlige energi - kull, naturgass og olje.Som regel er de fleste av de skadelige effektene gjennom nedbør, på grunn av regnvann - det endelige produktet er tilstedeværelsen av stoffet i aerosol form.
tiden, den høyeste konsentrasjonen av denne gassen er observert i den nordlige halvkule, særlig over USA, Ukraina, Vest-Europa og i de vestlige delene av Russland.
