kalium sulfidforbindelse er en krystallform singonicheskoy uten farge.Dets smeltepunkt lik 948 ° C, når det bestemte stoffet densitet 1,805 g / cm3 (densitet er justert til en standard temperatur 14 ° C).Krystallene er lett oppløselige i vandige og meget hygroskopisk.I tillegg er kaliumsulfid hydrolyseres, oppløselige i glycerol og etanol.Når vi samhandler med dem i løpet av reaksjoner produsert dihydrat og pentahydrat, er en fargeløse krystaller, preget av størrelsen på H0obr henholdsvis -984,5 -1,880.0 og kJ / mol.
produktet er svært lett å oksidering i friluft, forming K2S2O3, og frigjøres under forbrenning SO2.Kaliumsulfid ble fremstilt som har formel K2S, K2CO3 reagerer med svovel, og dermed er det nødvendig å sørge for å utelukke reaksjon innstrømning av luft.Man kan oppnå en substans og ved reduksjonsreaksjonen ved å virke på karbon K2SO4 salt.
kaliumsulfid er mye brukt som en viktig komponent i de lysfølsomme emulsjoner og belegg i det industrielle og bilder.Ved kjemisk fremstilling av søknaden basert på evnen til å opptre reagens i gjennomføringen av ulike metall sulfid separasjon.Bruk i tekstilindustrien og tanning industrien er å inkludere kaliumsulfid i fondene for primær behandling av skinn.
i form av hydrogensulfid eller polysulfid KHS middel anvendes i teknologien sulfidering ferrolegeringer, jern og stål.Det er svært mye brukt i fremstillingen av medikamenter for behandling av forskjellige hudsykdommer.Agricultural bruk av kalium sulfid - brukt som plantevernmiddel.
Vanligvis får kaliumsulfid en ganske enkel måte.For å gjøre dette, blandet med brent kalk svovel og kalium.Denne blandingen ble deretter oppløst i vann og kokt i flere timer.Som et resultat av denne fremgangsmåten er dannet kalium polysulfid.Deretter, fra den resulterende løsning gjennom en filterkake av kalsiumkarbonat ble fjernet, og løsningen ble fordampet før oppnåelse av spesifikk vekt 1,25 til 1,30.Til slutt ble løsningen ytterligere blandet med en liten mengde svovel, oppvarmes på nytt, og etter avkjøling helles.
Education kaliumsulfid er kvantitativ, men for en slik reaksjonsforløpet er nødvendig for å gi en meget langsom fordampning av NH3 damp gjennom et rør, som må være forhåndsfylt med kaliumhydroksid.Som et resultat av dette må den riktige responsen bli utført for å gi en fargeløs oppløsning av ammoniakk og et hvitt bunnfall, som er kaliumsulfid.
Dette materiale må være lang nok tid til å pumpe en spesiell oljepumpe, og deretter kalsinert ved en temperatur på 400-500 ° C.Vanligvis, etter at de oppnådde krystallene ble pulverisert og renset nitrogen i ampuller under vakuum.
stilles ved hydrolyse av kalium-disulfid er et gult pulver, formel - K2S2.Molekylvekten av stoffet er 142,327 amuVed en temperatur på 477 ° C disulfid begynner å smelte, og ved 600 ° C, dekomponerer.
Kalium sulfid reagerer med ulike stoffer.For eksempel, ved reaksjon med primære alkylhalogenider oppnås ved symmetrisk dialkyl.Også blandet løsning av kalium sulfid med ulike løsninger (primært - hromokalievyh og potash) alum.
For medisinske formål blir brukt kaliumsulfid, en høy grad av rensing.I denne industri er det presenteres via forskjellige kull, som fremstilles fra en blanding av stoffet i seg selv, dets hydroksyd og svovel.Aktivering medisinsk kull oppstår i spesielle ovner ved temperaturer under 800-900 ° C.Da fjerning av svovelforbindelser og penger fra klor ion saltsyre.
