Hva er salt?
klasse av kjemiske forbindelser som omfatter et metall-kation eller ammonium-kation, kombinert med anionet av syreresten er et vanlig navn - salt.De er delt inn i normal (eller gjennomsnittlig), syrlig, enkel, dobbel, hydrat (krystallinske hydrater) kompleks.
For normal (eller medium) salter preget av komplett utskifting av hydrogen kationer på syre molekyl på en metallkationet eller ammonium, f.eks Na2SO4 natriumsulfat eller kalsiumkarbonat CaCO3.Hvis
syremolekyl hydrogen kationer partielt substituert med et kation, er slike syresalter heter, for eksempel ammonium bikarbonat eller natriumbikarbonat NH4HCO3 NaHCO3.
Hvis basen molekylet var ikke fullstendig og delvis substitusjon av hydroksylgrupper på syreradikal, er saltene dannet kalt basis, for eksempel kobber digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.I formel
dobbeltsalt inneholder to forskjellige kation, for eksempel, aluminium og kalium på kalium alum KAL (SO4) 2 • 12 H2O.I formel
blandet salt inneholder to forskjellige anion, for eksempel blekemiddel CaCl (OCl).
Strukturen til molekyler av hydratiserte salter omfatter krystallvann, for eksempel kobbersulfat (blå) CuSO4 • 5 H2O.
molekyler består av komplekse salter eller komplekst kation kompleks anion, slik som klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
navn som en måte å salt?
salt er tilstede i navnene på to ord.Den første - navnet på anion, som er i nominativ.Den andre ord (i genitiv) er avledet fra navnet på kationet.For eksempel natriumsulfat Na2SO4, jernsulfat (II) FeSO4, jernsulfat (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, kalsiumkarbonat, kobberklorid, CuCl2.Den ønskede syresalt anion er skrevet foran navnet på forstavelsen "hydro" og prefikset "bi", hvis molekyl var en usubstituert hydrogen kation.Hvis det er to hydrogen kationer igjen, før navnet på anion er skrevet forstavelsen "dihydro".Eksempler: hydrogen (eller hydrogen), natrium NaHCO3 (dette salt er også navnet på natron), natriumdihydrogenfosfat NaH2PO4.
Ammonium bikarbonat.Formel
Formelen for syresalt av karbonsyre NH4HCO3, karakterisert ved at kationet er ammonium, er også anionet HCO3-, som dannes ved delvis substitusjon i molekylet av det sure hydrogen kation positivt ladet ammoniumion.Det vil si at molekyl av det sure salt omfatter et kation av ammonium, NH4 +, i forbindelse med en anion som har en navngi hydrogenkarbonat HCO3-.Gross Hill formel system er skrevet som: CH5NO3.Molekylvekten av stoffet og 79,06... e m
Properties
Ammonium bikarbonat er en uorganisk forbindelse, i utseende - en fargeløse krystaller med rombisk gitter.Dens tetthet er 1,586 g / cm3 (20 ° C).Damptrykket øker fra 59 mm.Hg.Art.(ved 25,4 ° C) til 278 mm.Hg.Art.(ved 45 ° C).
Ammoniumbikarbonat er ikke oppløselig i etylalkohol og aceton.Det er lett oppløselig i vann, med økende temperatur oppløseligheten av syresalt øker fra 11,9 g / 100 g (0 ° C) til 36,6 g / 100 g (ved 40 ° C).
Ammoniumbikarbonat nedbryting til CO2-utslipp er allerede ved 20 ° C.Ved en temperatur på 36-70 ° C, dekomponerer i vandige saltløsninger.Som et resultat er ammoniakk frigis, produsert vann og karbondioksyd: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O ↑ ↑.
ved hydrolyse av en vandig oppløsning av et svakt alkalisk reaksjon.Ved tilsetning av en konsentrert løsning av ammoniakk dannes normal salt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Under påvirkning av syrer og baser blir ødelagt av de sure salt reaksjonsligninger: NH4HCO3 + HCl → NH4CI + CO2 + H2O ↑ eller NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O + NH3 • H2O.
Ammonium bikarbonat.Fremstilling
Som alle hydrogenkarbonater, er surt ammoniumsalt kan oppnås ved en langt frem karbondioksyd gjennom en oppløsning av ammonium-saltmedium: (NH4) 2CO3 + H2O + CO2 → 2 NH4HCO3.
under svak varme (30 ° C) mellom salter tar sitt termisk dekomponering til ammoniakk og syre salt: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Hvis vannet oppløse karbondioksid og ammoniakk, er det også mulig å oppnå ammoniumsaltet av syren: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Application
Ammoniumbikarbonat er mye brukt i næringsmiddelindustrien: den rollen den kjemiske hevningsmiddel i produksjon av sukker og bakervarer.Det er kjent at for å løfte usyret deigen blir også brukt natriumhydrogenkarbonat NaHCO3.Men dens anvendelse er mindre effektiv, fordi stramme eller knaing inntil eksponering bake resulterer i en raskere fjernelse av dannet ved omsetning av karbondioksyd med en syre, og i dette tilfellet, at deigen vil ikke frodig og lett.
Ammonium bikarbonat benyttes for soling og farging i tekstil-stoffer: i prosessen med å fjerne ufiksert fargestoff (eller stripping), en blanding av ammoniumsalter, inkludert ammoniumbikarbonat.
stoff som brukes i landbruket som et konserveringsmiddel fôr (tregere prosesser av forfall, og dermed øke sikkerheten), så vel som gjødsel for poteter, fôr og grønnsaker.Bruk den på egenskapene til å bremse eller stoppe nitrifikasjon av jord.
Ammoniumbikarbonat er brukt i uran gruvedrift og metallurgisk industri, samt i medisin (i produksjon av vitaminer).I organisk syntese, et råmateriale for fremstilling av kjemikalier, så som ammoniumsalter.
