stoff kaliumdikromat har flere navn, som, i større eller mindre grad av frekvens, blir brukt avhengig av anvendelsesområdet av stoffet selv.Tradisjonelt kjemisk teori vanligst brukte navn kaliumdikromat eller kalium bichromate kalium.Når det gjelder industriell anvendelse, er forbindelsen er betegnet Chrompick.Det er svært viktig å forstå nøyaktig hva slags tilkobling i spørsmålet, fordi i daglig bruk Chrompick fortsatt kalles natriumdikromat til formelen Na2Cr2O7 * 2H2O.Den kjemiske formel av kalium bichromate - K2Cr2O7.
fysiske egenskaper av kalium bichromate følgende.Utad er dette stoff som en oransje krystaller, krystallgitteret som er variabel under påvirkning av temperatur.Når verdien til 257 ° C triclinic gitter har form av enkeltkrystaller, og når temperaturen stiger over 257 ° C, endres visningen av monoclinic.
kaliumdikromat substans har et smeltepunkt på 396 ° C, med økning over 500 ° C spaltes til K2CrO4 substans, Cr2O3 og oksygen.Spesifikk vekt av kalium bichromate er 2,69 g / cm3.Kalium-dikromat er meget oppløselig i vandige oppløsninger:
- ved 0 ° C ble 100 g vann fullstendig oppløst 4,6 g kalium bichromate;
- ved en temperatur på 25 ° C, den samme mengde vann kan være helt oppløst allerede 15.1 gram, og når temperaturen stiger til 50 ° C - er 37,7 gram.
I alkoholer, f.eks etanol, lett løselig kaliumdikromat.
kaliumdikromat danner en eutektisk - kompositt slurry som krystalliserer ved den minste temperatur for denne gruppen av stoffer strukturelt kompositoriske formelen som - H2O - Innhold bichromate K2Cr2O7 på 4,30% etter vekt.Smeltepunktet for denne forbindelse er bare 0,63 ° C, og det koker ved 104,8 ° C (innhold av kalium bichromate i løsning - 52 vekt%).
involverer slike stoffer som kaliumdikromat, reaksjonen forløper i det sure miljøet hvis det blir presentert i vandig løsning.Stoffet er også et sterkt oksidasjonsmiddel, for eksempel ved omsetning av svovel og kaliumsaltet erholdt bichromate K2SO4 og kromoksyd.
Samspillet av svovelsyre og salpetersyre, kaliumdikromat polihromaty former.Ved oppvarming av blandinger inneholdende denne forbindelsen og hydrogenperoksyd erholdes lett eksploderende krystaller peroksyd, noe som i sin tur er en viktig komponent av eksplosiver.
industriell produksjon av kalium bichromate utført gjennom en utveksling reaksjon Na2Cr2O7 med KCl, der løsningen er oppvarmet til enorme temperaturer - rundt 1000 - 1300 ° C
brukt kaliumdikromat, kjemiske egenskaper som er beskrevet ovenfor i produksjon av ulike fargestoffer i tekstiler og lærindustrien er det brukt i garving av skinn.Distribuerte applikasjoner i trearbeid og produksjon av kampene, produksjon av pyrotekniske blandinger bilder.Dersom kalium Chrompick oppløst i svovelsyre, en meget effektiv løsning for rengjøring av glass instrumenter i laboratorier.Som en komponent av kalium kalium bichromate bruk i tørre elektrolytter, så vel som i metallurgien som et rust-inhibitor av metaller og legeringer.
Chrompick kalium - et ekstremt giftig sammensatte.Dråper sin løsning, faller på utsatte områder av kroppen, ødelegge huden.Selv små konsentrasjoner av dette stoffet kan forårsake alvorlig skade på luftveiene og skade brusken ligament vev.Det har vært tilfeller av nyreskader, leverskader og mage-tarm.Derfor bør produksjon av verk med kaliumdikromat strengt implementere forholdsregler.Spesiell forsiktighet bør tas for å beskytte luftveiene og huden.
