binær kobberklorid forbindelse (monohydroklorid) med formel CuCl, er det et salt av saltsyre.Dette pulver er vanligvis hvit eller grønn, meget dårlig oppløselig i vann.Grønnaktig skjær monoklorid krystaller på grunn av tilstedeværelsen av divalente forurensninger substans som kalles kobberklorid ii.
første gang det ble oppnådd i den store kjemiker Robert Boyle.Denne hendelsen skjedde for lenge siden, i 1666, og for forskere å bruke en enkel metallisk kobber og toverdig kvikksølv klorid.Så, i 1799, Joseph Proust blinket ut monohydroklorid krystaller dikloridet.Denne reaksjonen er en prosess med gradvis oppvarming av løsningen som resulterer kobberklorid (II) mister noe klor, omtrent halvparten av sin tilgjengelighet.Branch dikloridet monoklorid ble utført av ordinær vask.
kobber monoklorid - er et hvitt krystallinsk stoff som er ved en temperatur på 408 ° C endrer formen av krystallgitteret.Da denne forbindelse og smelter og koker i det vesentlige uten forringelse av dets kjemiske formel er noen ganger skrevet som Cu2Cl2.Monohydroklorid, men som andre kobberforbindelser, giftig.
kobberklorid forbindelse hvis formel er skrevet som CuCl2, er utvendig mørkebrune enkrystaller av en kileformet.Interaksjonen selv med en meget liten mengde vann krystaller av forbindelsen endrer farge: en mørk brun, han stadig går til grønt og deretter til blå.Interessant nok, hvis en slik vandig løsning for å legge seg en bit av saltsyre, krystallene returnere til en av de mellomliggende tilstander - blir grønnaktig.
substans Smeltepunkt lik 537 ° C, og ved en temperatur på 954 - 1032 ° C, det koker.Forbindelsen er oppløselig i materialer slik som vann, alkohol, ammoniakk.Dens tetthet er 3,054 g / cm3.Ved en konstant fortynning løsning, og temperaturen ble holdt ved 25 ° C er det molare konduktiviteten stoffet er 265,9 cm2 / mol.
oppnås ved å utsette den kobberklorid til kobberklorid, og ved utførelse av reaksjonen av kobbersulfat (II) med svovelsyre.Industriproduksjonen er basert på standplass blandinger av kobber sulfider med natriumklorid.I dette tilfelle, bør reaksjonstemperaturen være sikret 550-600 ° C, hvorved, bortsett fra stoffet i seg selv, avslører tilstedeværelse av gassformige komponenter, for eksempel HCl, arsen gasser og svovelforbindelser.Kjent industrien der får kobberkloridet utføres ved å initiere en utvekslingsreaksjon mellom kobbersulfat og BaCl2.
Ved en temperatur 993 ° C, dekomponerer stoffet i Cl2 og CuCl, dets løselighet i vandige løsninger, karakterisert ved:
- når det er oppløst i en vandig løsning av 25-graders temperatur er fullstendig oppløst i 100 g vann, 77,4 g kobberklorid;
- når oppløsningens temperatur når 100 ° C, det er oppløst 120 g av stoffet.I begge tilfeller er det forutsatt at tettheten av CuCl2 var lignende.
kobberklorid er mye brukt som et kjemisk katalysator komponent pyrotekniske blandinger i produksjon av en rekke mineralske fargestoffer.Som ammoniakk-oppløsning brukes som et røykgassanalysator, muliggjør beregning av konsentrasjonen og graden av karbondioksid.Egnet diklorid og som en bærer av oksygen i forskjellige trinn av kjemisk produksjon, slik teknologi, for eksempel ved fremstilling av vanlige organiske fargestoffer.
Sol kobberklorid, i det hele tatt lite oppløselige, i stand til å danne en serie av krystallinsk.Den konsentrerte løsning av stoffet har en evne til kobling av nitrogenoksid, som også er mye brukt i produksjonen av medikamenter og i den kjemiske industri.
