uorganisk jernhydroksyd forbindelse 3 har den kjemiske formelen Fe (OH) 2.Det tilhører en serie av amfotære forbindelser av jern, som er dominert av egenskaper som er karakteristiske for grunn.I lys av dette stoffet er en hvite krystaller, som, når langvarig eksponering for friluft gradvis mørkere.Det finnes varianter av grønnaktige krystaller.I det daglige liv, kan stoffet observere hver i form av grønnaktige avleiringer på metalloverflater, noe som indikerer begynnelsen av rust - jernhydroksyd 3 tjener som en av de mellomliggende trinn i prosessen.
naturlig forekommende forbindelser som finnes som amakinita.Denne krystallinske mineral, men selve strykejernet inneholder flere forurensninger av magnesium og mangan, alle disse stoffene gir amakinitu forskjellige nyanser - fra gul-grønn til svakt grønt, avhengig av prosentandelen av et spesielt element.Hardheten av en mineral er 3,5-4 enheter på Mohs skala og en tetthet på ca. 3 g / cm³.
De fysiske egenskapene til stoffet bør også inkludere sin ekstremt lav oppløselighet.I det tilfelle hvor jernhydroksyd 3 underkastes varme, spaltes den.
Dette stoffet er meget aktiv, og reagerer med mange andre stoffer og forbindelser.Således kan for eksempel, som har egenskapene til en base, reagerer det med forskjellige syrer ved nøytralisering.Spesielt, svovelsyre, jernhydroksyd under reaksjonen mellom 3 fører til produksjon av jernsulfat (III).Etter denne reaksjon kan oppstå ved konvensjonell kalsinering i åpen luft, en fremgangsmåte for fremstilling av billig sulfat benyttes både i laboratoriet og i industrimiljøer.
Under reaksjonen med saltsyre, er det et resultat av dannelsen av jernklorid (II).
I noen tilfeller jernhydroxyd og 3 kan utvise sure egenskaper.Således, for eksempel ved omsetning med et sterkt konsentrert (konsentrasjon bør være minst 50%) natriumhydroksyd-løsning erholdt tetragidroksoferrat (II) løsning, utfelles som bunnfall.Men for strømmen av en slik reaksjon er nødvendig for å gi en forholdsvis vanskelige forhold: reaksjonen skal finne sted i en kokende oppløsning av salpetersyre atmosfærisk miljø.
Som nevnt ovenfor, ved oppvarming dekomponeres substans.Resultatet av denne ekspansjon virker som jernoksyd (II), og dessuten forurensninger som metallisk jern oppnådd og dets derivater dizheleza oksyd (III), hvis kjemiske formel er Fe3O4.
Hvordan lage jernhydroksyd 3, hvis fremstilling er relatert til dens evne til å reagere med syrer?Før du fortsetter med erfaring, sørg for å huske reglene for sikkerhet under disse forsøkene.Disse reglene gjelder for alle tilfeller, behandling med syre-alkaliske løsninger.Det viktigste her - for å gi beskyttelse og for å unngå drypp løsninger på slimhinner og hud.
Så kan hydroksyd motta i løpet av reaksjonen, hvor omsetningen av jern-III-klorid (III) og KOH - kaliumhydroksid.Denne metoden - den vanligste årsaken til dannelsen av uløselig.Interaksjonen av disse stoffene tar vanlige utvekslingsreaksjon, som resulterer i utfellingen blir brun.Dette bunnfall er den ønskede substans.
Bruk av jernhydroksyd i industriproduksjonen er allment.Den mest vanlige er dets bruk som aktivt stoff i et nikkel-jern batteritype.Dessuten, til forbindelsen som brukes i metallurgien produsere ulike ferrolegeringer, samt fremstilling av produktet i plette, avomobilestroenii.
