under normalt atmosfæretrykk kokende alkohol er 78,3 ° C (i etanol).Det bør tas i betraktning at temperaturen alltid forblir uforandret selv i det tilfelle hvor varmen tilføres kontinuerlig.Dette trekk ved fremgangsmåten på grunn av det faktum at omdannelsen av flytende stoffer til damp som oppstår når en viss fast verdi for et gitt materiale temperatur - fordampningsvarme.
Med økende molekylvekt av kokepunktet for alkohol økes, mens andelen har en invers form av alkoholer, som står tett i en rad, fra etyl.Numerisk, er dens verdi mye høyere enn ved samme hastighet eller hydrokarbon-etere som har den samme molekylvekt.Følgelig utvider dette mønsteret til de derivater av disse stoffene.Denne egenskapen er på grunn av tilstedeværelsen i alkoholer molekylær assosiasjon grunn av tilstedeværelsen av hydroksylgrupper.
på mange måter, er kokepunktet for alkohol bestemt av dens kjemiske struktur.Da det eksisterer en universell lov: størstedelen av alkoholen er forskjellig fra det klassiske struktur, jo lavere kokepunkt.
Ved sammenligning av de forskjellige kokepunktene for de alkoholer med kokepunkter på derivater av disse etere er funnet et unikt mønster - alkohol har nesten unormal størrelse, meget høye temperaturer.
mer legitimt er avhengighet av kokepunktet til størrelsen av verdien av et bestemt molekylvekt alkohol.For eksempel er kokepunktet for etanol 78,15 ° C med en molekylvekt på 46,069.e. m. Samtidig, er tilsvarende tall henholdsvis metyl ved 64,7 ° C og 32.04 en.e. m. Det samme mønsteret er karakteristisk for alle alkoholer.
Hydrolyse alkohol utføres vanligvis når den når kokepunktet, er det ganske tidkrevende prosess, som varer i omkring ti timer.
slikt parameter som forbrenningstemperatur alkohol i stor grad bestemmer bredden i anvendelsen av disse forbindelsene i industri og husholdninger.Imidlertid bør det ikke betraktes som et aspekt av denne type forbrenning.Forbrenningsreaksjoner er klassifisert i fire grupper.Den første typen omfatter hele forbrenningsprosessen som finner sted på grunn går inn mellom oksygen inneholdt i den omgivende luft.Det omfatter en forbrenningsreaksjon av olje og alkohol.Denne prosessen er uttrykt ved følgende formel: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.
Exploring denne formelen, bør det tas i betraktning at den ikke reflekterer den fulle betydningen av alle kjemiske reaksjoner som oppstår med de stoffene som er involvert i forbrenningsreaksjon.Formelen er laget av grunner som luft består av oksygen og nitrogen, i nærvær av inerte gasser, er den tilbakestilles til null.
alternativet før oss - kokepunktet for alkohol - det fører til flere bruk.Denne bruken er kjent for å være det mest like anvendelse av alkoholer som brennbart materiale og materiale som utgjør de forskjellige typer av motorbrensel.For disse formål, vanligvis brukt metanol, etanol og butanol, som er produsert i verden i industriell skala.Slike produksjonsvolum på grunn av deres kommersielle tilgjengelighet og høy markedssituasjon, dessuten produksjonen i noen tilfeller, blir brukt som indikatorer for den teknologiske nivå av kriteriene for staten.Individuelle prosessområder er produksjon av bio-diesel, løsemidler, maling og mange andre produkter, som er rett og slett umulig å liste i en kort artikkel.
