konsentrasjons løsninger - et konsept som er ganske vanlig i den vitenskapelige omsetningen, og i husholdningen leksikonet - karakteriserer den kvantitative struktur av sammensetningen av enhver løsning.I samsvar med de standarder og definisjoner av IUPAC (International Register av kjemiske forbindelser) under konsentrasjonen refererer til forholdet mellom massene av materie og oppløsning.Målingen av dette forhold blir utført i enheter av mol / L eller g / L.
Hvis vi betrakter saken, er andelen som kan uttrykkes i den samme type verdier (for eksempel, vekten til vekt), de er laget i henhold til forholdet av aksjer, men praksis var utbredt bruk av konseptet er konsentrasjonen av oppløsninger.
Det er flere måter du kan reflektere konsentrasjonen.For løsninger mest brukte uttrykk i løsningen strukturen av masse og volum (væske) Prosent kan uttrykke konsentrasjonen i mol, dessuten konsentrasjonen av oppløsningene kan bli uttrykt i gram-ekvivalenter.I noen tilfeller, ved bruk av en variant av refleksjon ved hjelp av den molare konsentrasjon titer eller måle.
Vanligvis er konsentrasjonen av de løsninger som ikke krever stor presisjon i uttrykket, som viser prosentandeler på vektbasis.Men hvor høy nøyaktighet er nødvendig, bruke møll, titler, eller gram ekvivalenter.
Ved bruk vektprosent bør bruke regelen i henhold til hvilke konsentrasjonen av uttrykket som er angitt i de samme enheter, for eksempel hvor mange gram av en substans som inneholdes i et visst antall gram av oppløsningen.Kan ikke kombineres reflekteres i gram per enhetsvolum (for eksempel antall gram av en substans på 100 ml oppløsning).
For eksempel, hvis vi trenger å uttrykke sammensetningen av en 10% løsning av vanlig salt, NaCl formel som, skal det forstås på en måte som omfatter 100 gram oppløsning av 10 g salt og 90 g vann.I dette tilfellet, dersom konsentrasjonen er gitt i prosent av substans (f.eks, 25% løsning), og behovet for å bruke en mengde av løsning som det var akkurat en spesifisert mengde av en substans (f.eks, 5 g), oppløsningen bør tasvekt (i dette eksempel - er 20 g).
For hvert alternativ har sin egen refleksjon konsentrasjon formel.Så, hvis man bruker prosentvis konsentrasjon av oppløsningen, er formelen som følger:
C = m1 / m, hvor: m1 - massen av stoffet oppløst i oppløsningen og uttrykkes i gram eller kilo, m - massen av oppløsningen, uttrykt i den sammeenheter.
molar konsentrasjon i oppløsningen bestemmes ved formelen: C (M) = n / V, der n - mengde av stoffet i mol, V - volumet av oppløsningen i liter.Ved å bruke gram ekvivalenter formel formen: C (N) = z / V, der V - volum av oppløsningen, uttrykt i liter, z - antall ekvivalens.
I de tilfeller hvor løsningens tetthet er kjent, er det praktisk å reflektere den ved volum.Men dette er bare tilfelle når håndtere heller konsentrerte løsninger (mindre enn 1%), siden feilen i dette tilfellet kan være ubetydelig.
uttrykt i antall føflekker konsentrasjon i kjemi kalt føflekker.Ved å si "En molar løsning", betyr det at en liter av væsken som befinner seg 1 mol av stoffet.En slik løsning er kalt en "mol".
Dersom konsentrasjonen uttrykt som antall gram ekvivalenter, som er inneholdt i en volumenhet av væske, i dette tilfellet, et uttrykk som "Normal", som indikerer at, for eksempel, i en liter væske er en gramekvivalent.Oftest er en slik løsning bare kalt normal.
Artikkelen omhandler bare noen grunnleggende måter å uttrykke konsentrasjon.I andre tilfeller, kan når det gjelder avanserte løsninger benyttes for dette og andre enheter.
