Kjemi - interessant vitenskap som forklarer de fleste av de endringene som skjer i våre prosesser og fenomener.Dessuten er disse fenomener ikke begrenset til bare å oppløse sukkeret i en kopp te eller hydrolysemidler, som ofte danner grunnlaget for en gitt industriell prosess, men også så komplisert som etableringen av organisk materiale uten levende organisme.Med andre ord, kjemien - vitenskapen om livet i form av mest forekommende fenomener rundt oss.Kjemikalier kan alle snakke om syrer, baser, salter og alkalier.På en av de siste vil bli diskutert videre - natriumkarbonat.La oss se på alt som er relatert til natriumkarbonat, starter og slutter med den kjemiske formelen som brukes i industrien og liv.
Således, natriumkarbonat, hvis formel er skrevet som: Na2CO3, - er et salt av karbonsyre, som også er kjent som natriumkarbonat eller sodaaske.Dette materialet ser ut som en enkel hvitt pulver som består av små korn, som ikke har noen lukt og ganske en ubehagelig smak.Det kan føre til alvorlige forgiftninger og sår i mage-tarmkanalen, når det menneskelige legeme kommer inn i en stor mengde.Den strukturelle formel er som følger: To natriumatom ett par av elektroner forbundet med oksygenatomene (per natriumatom har en oksygen), oksygen-atomer forbundet ved enkeltbindinger med karbonatomer og karbon i en samme tur, koblet til fire (to par) elektronertil et oksygenatom.Dermed ser vi følgende interessant bilde: natriumatomene bli positive ioner med avgifter 1, oksygenatomer og ha negativ ladning på -2, og karbon, som ga fire-elektron har en kostnad på fire.Således, natriumkarbonat, eller rettere sagt, har sitt molekyl polaritet på enkelte steder.
Det er også en litt annerledes og salt: natriumbikarbonat, har den kjemiske formelen NaHCO3, noe som også kan føre til forgiftning hvis kommer inn i kroppen.Natriumhydrogenkarbonat reagerer med mer aktiv enn natrium-metall, med natrium vosstanavlyavaetsya.Når dette salt omsettes med et alkalimetall mer aktiv, og det vil rekonstituering løsning.Hvis hydrolyse av saltet, bør det bemerkes at natriumhydroksyd - et sterkt alkali, og karbonsyre har en ganske svak karakter, slik at først får vi basen og in vitro vil være alkalisk, erkjenner som kan bruke fenol-phthalein (fargende oppløsningsalter crimson).
Hvis vi snakker om natriumkarbonat kjemiske egenskaper som ikke skiller seg fra de kjemiske egenskapene til hydrogen, kan det bemerkes at, hvis utført elektrolyse av smelten og løsning av saltet, den "oppførsel", vil de være helt den samme.La oss se.
elektrolyse av smeltet natriumkarbonat finish som vil skille seg ut karbonat ion og to mol natrium.Hvis hydrolyse av salt løsning, får du følgende bilde: anoden utvinne hydrogen ved katoden - en hydroxygruppe til slutt viser det seg at bo karbonat anion og to mol natrium.
også mulig, og det bør bemerkes at natriumkarbonat reagerer med stoffer som for eksempel en sterk syre, for eksempel salpetersyre, saltsyre eller svovelsyre.Det er substituert, det vil si, gjenvunnet karbonsyre, som man umiddelbart spaltes til vann og karbondioksid, eller karbondioksid for å gi et salt av syren, som ble tilsatt til natriumkarbonat.
Et lignende bilde oppnås ved å tilsette oppløselige (og ingen andre, ellers reaksjonen ikke vil gå!) Salt av en sterk syre, men reaksjonsproduktene har for å få gass, sediment eller vann.
