kjemiske forbindelser NH4 + manifesterer seg som en enkeltvis ladet positiv alkalimetallkation.Ved å kommunisere med anioner av sure stoffer dannes krystallinsk struktur c - ammoniumsalter: NH4N03 nitrat, klorid NH4C1, sulfat (NH4) 2S04, som består av syreanionet og ammoniumgruppe.
ammoniumsalter oppnås under nøytraliseringsreaksjonen, noe som skjer under reaksjonen av ammoniakk med en syre.
ammoniumsalter, slik som i prinsippet har de fleste av alkalimetallene, kan dissosiere (delt inn kationer og anioner) i vandig oppløsning ioner: ammonium-salter, som alkalimetallsalter dissosierer til ioner:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Under oppvarming tørre ammoniumsalter dekomponeres til ammoniakk og syre;Denne prosessen kalles termisk dissosiasjon.
Den dannede syre (for eksempel saltsyre) med NH3 fordamper og ved avkjøling binder seg med ammoniakk for å gi et salt.Det bør bemerkes at det er mulig og prosessen er reversibel nedbrytning:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
således ammoniakken fordampes ved oppvarming, men etter en tid på toppen av røret igjen vises hvitt belegg av ammoniumklorid.Som et resultat av dannelsen av ikke-flyktige syresalter, f.eks, (NH4) 2S04, under oppvarming bare NH3 fordamper, og den syrerester.Denne prosessen kalles irreversibel nedbryting.
Alle ammoniumsalter er godt nedbrutt alkalier (ved oppvarming) med utgivelsen av ammoniakk:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Denne reaksjonen brukes for påvisning av mineralgjødsel med en ammonium form av nitrogen.
Samspillet av ammonium karbonat med mineral og organiske syrer frigjør karbondioksid.Interaksjonen sulfat eller ammoniumklorid med AgNO3 eller bacl dannede bunnfall karakteristisk hvit farge.
ammoniumsalter: Eksempler
ammoniumsalter er mye brukt i landbruket.Dette er et utmerket materiale for mineral dressing planter (for eksempel ammonium sulfate - (NH4) 2S04).Det er kjent av nitrogen planter kan absorbere bare i en bundet form (NO3, NH4).Derfor, nitrogen-forbindelsene er meget effektive.Av stor betydning er ammoniumnitrat, som inneholder ammoniumnitrat NH4 NO3 nitrogen.
ammoniumdihydrogenfosfat og hydrogen, som er kjent under navnene MAP og DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 inneholde to kjemiske elementer av plantenæring - av nitrogen og fosfor.Ammoniumsaltene er en del av de blandede gjødningsmidler.
I reaksjonen av ammoniakk med karbon oksyd (IV) ble syntetisert urea eller urea NH2-CO-NH2.
Salmiakk (NH4C1) eller ammoniakk brukes i elektrokjemiske celler, i farging og sittsepechatanii, tinning og lodding.I kontakt med en oppvarmet metall, er ammoniakk dekomponeres i hydrogenklorid og ammoniakk.Saltsyre reagerer med oksydet, forurenser den metalloverflate, karakterisert ved at det flyktige salt dannes.
Det bør bemerkes at i den rengjorte overflaten er meget god stokk lodding.NH4NO3 (ammoniumnitrat) sammen med karbon og aluminiumsalter er en del av eksplosiv - Ammonal.Disse forbindelser anvendes i utviklingen av bergarter.Ammoniumbicarbonat (NH4NSO3) er svært ofte brukt i mat og konfekt industri.Denne forbindelsen er også brukt som et konserveringsmiddel for de forskjellige typer av innmatinger.NH4HCO3 har denitrofitsiruyuschimi egenskaper til å akselerere modningen.
Kvalitativ reaksjon til ammoniumsalter.Ved oppvarming av den oppløsning av ammonium-salter dannet med alkali-hydroksyd, ammonium-hydroksyd, som spaltes med frigivelse av ammoniakk.
Tilstedeværelsen av ammoniakk kan bli dømt av spesiell lukt, samt bruke farget papir indikatorer.For utførelse av denne reaksjonen er det nødvendig å ta 1,0 cm3 oppløsning av ammoniumsalt tilsettes 0,5 cm3 oppløsning av natriumhydroksyd og oppvarmet.Under oppvarmingsprosessen, ammoniakk frigis, produseres en karakteristisk lukt, blir rød lakmuspapir blått.
