av nitrogen (nitrogen) har noen forbindelser til hydrogenic (hydrogen), hvorav den mest tungtveiende betydning ammoniakk.I laboratoriet er det fremstilles ved oppvarming av en blanding av ammoniumklorid med kaliumhydroksid.Frem til slutten av det 19. århundre, ble den chilenske depositum på natriumnitrat ansett som den eneste kilden til nitrogenforbindelser.Takk til vitenskapelig forskning, har kjemikere blitt foreslått flere metoder for fiksering av atmosfærisk nitrogen.Den første av disse var cyanamid ammoniakksynteseprosessen.Denne metoden er basert på evnen til å få kontakt med urea nitrogen kalsium.For å gjøre dette, er nitrogen gått gjennom en oppvarmet kalsiumkarbid:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
oppnådd CaCN2 (kalsium cyanid) brukes som et nitrogengjødsel i landbruket.Det skal bemerkes at ved behandling av forbindelsen med vanndamp for å fremstille ammoniakk:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
behandlet ammoniakk nitratsyre og nitrogengjødsel.I moderne kjemi er utbredt annen metode for å skaffe NH3 - hans syntese av nitrogen og hydrogen:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
således kalles syntetisk ammoniakk.Industriell syntese av ammoniakk fremstilles i nærvær av en katalysator og ved en temperatur på 500 grader.
ammoniakk - en gass som har en stikkende karakteristisk lukt, det er lettere enn luft.Du kan ikke puste NH3 lang tid fordi det er giftig.Denne gassen er ganske lett oppløselig i H2O.Konsentrert vandig ammoniakk inneholdende 25% NH3.
Når avkjølt (til -79 ° C) løsning av vandig ammoniakk ble krystallinsk.Vitenskapelige undersøkelser har vist at majoriteten av NH3 i vandig oppløsning er i form av hydratiserte molekyler (NH3 · nH2O), og bare en liten del av den oppløste ammoniakk (ca. 0,5%) omsettes med vann:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
alkalisk reaksjon av ammoniakk-løsninger på grunn av tilstedeværelsen av hydroksydioner.Tradisjonelt ammoniakkoppløsning er angitt som NH4OH.Alkaliteten av løsningen forårsaket av tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe, som er dannet som følge av dissosiasjon av ammoniumhydroksyd.
ammoniakk regnes som en svak base.I laboratorier og til ammoniakk blir produsert ved oppvarming av ammoniumklorid.Ammoniakk er ganske aktiv kjemisk forbindelse som reagerer med mange stoffer, og dermed viser bare redusere egenskaper.
Ammoniakk brenner, med oksygen i nærvær av grønn-gul flamme, samtidig som oksyderes til en fri for nitrogen.I nærvær av en katalysator (platina), oksydasjon av ammoniakk · fortsetter med å danne oksyd av nitrogen.Denne reaksjonen blir brukt ved fremstilling av nitrat syre.Det skal bemerkes at mesteparten av den således oppnådde ammoniakk forbrukes ved fremstilling av nitratgjødsel og salpetersyre.
Under fordampning ved -33,4 ° C, flytende NH3 fra omgivelsene absorberer mye varme fører kjøling.Denne egenskapen den brukes i kjøleanlegg for kunstig is når du lagrer bedervelige matvarer.Ofte den flytende ammoniakk er brukt i konstruksjonen av underjordiske strukturer.Den ammoniakk brukes i laboratoriepraksis, kjemisk industri, husholdningsvarer, og i medisin.
ammoniakk søknad.Påført som et middel til å drive pasienten puste og utskillelse av synkope.Store konsentrasjoner av NH3 kan føre til respirasjonsstans.Noen ganger ammoniakk benyttes som brekkmidler (10 dråper per 100 ml vann).Legg merke til at det er et farmasøytisk middel, kan ikke påføres topisk i nærvær av hudsykdommer (eksem, dermatitt).Når ammoniakkdamp forgiftning leger fore acetat, citrat, tartrat (vinsyre) ved 1% konsentrasjon.Ved kirurgisk praksis ved hjelp av en ammoniakkoppløsning (25 ml / 5 liter kokt, varmt vann).
