Faktum eksistensen av prinsippet om Le Chatelier mange av dere kjenner fra skolen.Men få forstår og kan forklare hva er velkjent prinsipp.
franske forskeren fortalte verden om lov av dynamisk likevekt i 1884.For slutten av det nittende århundre oppdagelsen var veldig viktig og umiddelbart tiltrukket seg oppmerksomheten til det vitenskapelige samfunn.Men på grunn av mangel på internasjonalt vitenskapelig samarbeid og et halvt århundre siden, den vitenskapelige gjennombrudd av Le Chatelier bare visste sine landsmenn.I 1887, og forskyvning av kjemisk likevekt i det ytre forholdene endres, sa den tyske vitenskapsmannen Karl Ferdinand Braun, uavhengig oppdaget det samme vitenskapelig lov, blir-orienterte om French Open.Ikke ved en tilfeldighet, er dette prinsippet ofte referert til prinsippet om Le Chatelier - Brown.
Så hva er prinsippet om Le Chatelier?
i likevektssystemer alltid streber etter å opprettholde sin balanse og motstå eksterne krefter, faktorer og forhold.Denne regelen gjelder for alle systemer og for alle prosesser: kjemisk industri, elektro, mekanisk, termisk.Av særlig praktisk betydning av Le Chateliers prinsipp er å reversibel kjemisk reaksjon.
virkningen av temperaturen på reaksjonshastigheten er direkte avhengig av typen reaksjon termisk effekt.Etter hvert som temperaturen øker, en forskyvning av balansen mot den endoterme reaksjonen.Senke temperaturen, henholdsvis fører til en forskyvning av kjemisk likevekt mot eksoterm reaksjon.Grunnen til dette er sett i det faktum at i løpet av injeksjonssystem balanse av ytre krefter, går den inn i en tilstand mindre avhengig av ytre faktorer.Avhengigheten av endoterme og eksoterme prosesser fra likevekt er uttrykt ved van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
hvor V2 - er hastigheten til en kjemisk reaksjon med den endrede temperatur, V1 - den initiale reaksjonshastighet,y - en indikator for temperaturforskjellen.
svenske vitenskaps Arrhenius utledet en formel eksponentiell avhengighet av reaksjonshastigheten på temperaturen.
K = A • e (-E (RT)), hvor E - aktiveringsenergien, R - den universelle gasskonstanten, T temperatur i systemet.Verdien A er konstant.
Med økende trykk, en forskyvning av den kjemiske likevekten i den retning stoffet tar opp mindre volum.Hvis volumet av utgangsmaterialene som er større enn volumet av reaksjonsproduktene, blir likevekten forskjøvet mot utgangskomponentene.Følgelig, dersom mengden overskrider mengden av reaksjonsproduktene av reaktanter, blir likevekten forskjøvet mot de resulterende kjemiske forbindelser.Det antas at hvert mol gass opptar det samme volum under normale forhold.Men å endre trykket i systemet ikke alltid påvirke den kjemiske likevekt.Le Chateliers prinsipp viser at tilsetningen av inert gass inn i reaksjons forandrer trykket, men systemet er i likevekt.Når denne reaksjonen er bare viktig at det trykk som er forbundet med reaktantene (helium har ingen frie elektroner, vil det ikke reagerer med stoffer i systemet).
Tilsetning reaksjonen en viss mengde av et stoff som fører til en forskyvning av likevekten til siden av prosessen der denne substans blir mindre.
Equilibrium er dynamisk.Det er "knust" og "linje" naturlig i løpet av reaksjonen.For å forklare denne situasjonen ved et eksempel.Når hydrogenering av en oppløsning av brom dannede hydrobromsyre.På et tidspunkt da det endelige produkt dannes for mye, volumet overstiger det samlede volum monomolecule hydrogen og brom, er reaksjonshastigheten bremset ned.Dersom satt til systemet er hydrogen eller brom, går reaksjonen i motsatt retning.
