i kjemi og fysikk, samt en rekke andre vitenskaper er ulike vilkår for et bestemt system.Dette er nødvendig for å inngå de nødvendige klassifisering og tilrettelegge studiet av spesifikke prosesser.Heterogene systemer i bokstavelig forstand uensartet, selv om de består av homogene deler.I denne forbindelse er det en rekke funksjoner som kan vanskeliggjøre forståelsen av disse prosessene.
Som vi vet, uansett kan eksistere i forskjellige stater.Og mellom disse landene er en svært viktig forskjell, som til slutt også påvirke egenskapene.
mest vanlige heterogene systemer - en væske som kan gå over i en mettet løsning eller damp, mange legeringer, etc.Det er to grunnleggende tilstander av materie - krystallinske og amorfe.De i stor grad bestemme viss fysisk, termodynamiske og andre egenskaper.
I heterogene systemer er det alle slags hull i kontinuiteten av fysiske egenskaper.Forskere kaller deres grensesnitt, som vanligvis er ganske lett å identifisere.Når forholdene endrer seg, kan disse deler også kan forskyves i en eller annen retning, noe som til slutt fører til endringer i alle egenskaper.Likevekt i heterogene systemer er veldig viktig hvis du ønsker å opprettholde den samme staten gjennom reaksjonen eller eksperiment.
Heterogene reaksjoner
Snakker av slike systemer, og ikke minst de områder av arbeid der de brukes.Heterogene reaksjoner - en reaksjon som forekommer i heterogene systemer, dvs.det innebærer stoffer i forskjellige faser.Dette er en full-heterogene systemer.
eksempel på reaksjonen kan oppløses metaller i syrer, dekomponering av salter for å danne faste og gassformede produkter og andre.Også inkludert er noen katalytiske reaksjoner som finner sted på katalysatoroverflaten.Den viktigste funksjonen i slike heterogene katalytiske reaksjoner er at reaktant og produktet isolert kan være i forskjellige stater.
faseforskjell generelt vanskelig å arbeide med disse reaksjonene er komplisert på grunn av transport av stoffer, blanding og diffusjon, og aktiveringen av molekyler kan begynne på det stadiet treffer overflaten av seksjonen.For
reaksjonen trenger konstant fornyelse av reagensene og fjerning av produktene som dannes i en kjemisk prosess.Denne reaksjonskinetikk eller strømningshastigheten bestemmes av de spesifikke stoffer, hastigheten av den kjemiske reaksjon og egenskaper, som har et heterogent system.Dersom noen problemer ikke oppstår, og diffusjon av stoffer som holdes i normal tilstand, er reaksjonshastigheten proporsjonal med størrelsen av sonen.Dette kalles den spesifikke reaksjonshastigheten.I dette tilfellet er konsentrasjonen betraktet, er reaksjonsbetingelsene, partialtrykket og så videre.Forholdet mellom termodynamisk aktivitet avledede produkter og råmaterialer bestemmer likevektskonstanten av det heterogene system.
Dette konstant behov for å beregne nesten alle reaksjoner i heterogene systemer.Med dens hjelp kan man nøyaktig bestemme mengden av råstoff som trengs for en fullstendig kjemisk reaksjon og kan beregne den nøyaktige utbyttet av produktene.Ved drift med slike data kan enkelt kontrolleres reaksjonen, i tillegg, er det alltid mulig å styre retningen av reaksjonen.I denne forbindelse, kan vi si at likevektskonstanten er meget viktig for reaksjoner i heterogene systemer.
