Ved salter er ment å hydrolysere reaksjonen mellom vannmolekyler og molekyler av oppløste salter.Som et resultat av denne reaksjon dannes little- dissosiert forbindelse.Fremgangsmåten kan finne sted ikke bare med salter, men i tilfelle av tilstedeværelse i vannet av andre oppløste stoffer - karbohydrater, proteiner, fett, eller estere.Numerisk, en reaksjon som brukes to verdier - graden av hydrolyse (β) og en konstant salt hydrolyse (K [i]).
Reaksjonen blir vanligvis observerte forandring i den opprinnelige løsningen surhet.I stedet for det organiske oppløsningsmiddel (vann) kan anvendes en annen type av oppløsningsmiddel.Men i dette tilfellet er reaksjonen mellom oppløsningsmiddel og saltet er kalt solvolyse.
er viktig å vite at bare de involverte hydrolyse av saltene, som er derivater av komponenter av svake baser og syrer.Salter avledet av sterke syrer og baser, blir hydrolysereaksjonen ikke eksponert.
å karakterfullstendigheten av prosessen, en spesiell definisjon - graden av hydrolyse (β).Graden av hydrolyse bestemmer forholdet mellom verdien av konsentrasjonen av molekylene som undergår hydrolyse (C [hydraulisk]) til den opprinnelige (initial) konsentrasjon av salt er oppløst (C [ref.]).Matematisk kan dette uttrykkes ved følgende ligning: β = C [hydraulisk] / C [ref.].
reaksjonsgraden er avhengig av tre faktorer:
- arten av ionene som utgjør salt;
- ion konsentrasjonen av salt;
- løsning temperatur.
hydrolysegrad tendens til å øke med avtagende dissosiasjonskonstanten av den svake syre eller base, samt å redusere graden av saltkonsentrasjon og økende temperatur.
omsetningen kan finne sted ved betydelig grad bare i fortynnede løsninger.Derfor, hvis verdien av C [H20] er omtrent konstant, så er det mulig å beregne den deriverte, og verdien av K [i] (konstant eller hydrolyse).Avhengig av de relative egenskaper av de syrer og baser som salter dannes, kan hydrolysen finne sted i en av tre ordninger, og derfor en konstant salt hydrolyse beregnes på en annen måte.
Hydrolyse av salter, som er avledet fra deler av en sterk syre og svak base (et annet navn for prosessen - hydrolyse av kationet)
konstant hydrolyse er bestemt av følgende formel: [i] = K [W] / K [base]hvor R [W] - resultatet av ion produktet fra vann (C [H] + C [OH (-)]).
fra uttrykket hydrolyse konstantene kan sees at med avtagende tvinge en økning i basehydrolyse konstant verdi, og følgelig graden av hydrolyse.I sin tur, graden av hydrolyse tendens til å øke med avtagende verdier av kreftene basen og graden av konsentrasjon av salter i oppløsningen.Økende reaksjonstemperaturen øker også hydrolyse konstanter og høyere verdier av graden av hydrolyse.
Hydrolyse av salter, som er avledet fra en sterk base og en svak syre (et annet navn for prosessen - hydrolyse av anionet)
hydrolyse konstanter beregnet med følgende formel: [i] = K [W] / K [syre], hvor verdien av K[syre] - er dissosiasjonskonstanten for den svake syren.
Hydrolyse av salter, som er avledet fra en svak base og en svak syre (et annet navn - hydrolyse av kationer og anioner)
I dette tilfellet vil den konstante hydrolyse bestemme dissosiasjonskonstanten av en svak base og en svak syre.Den beregnes ved hjelp av følgende formel: [i] = K [W] / K [syre] * K [base].
verdi hydrolyseprosessen
reaksjoner som forekommer i hydrolyseprosessen er mye brukt i moderne industriprosesser.For eksempel er en slik reaksjon som brukes til å rense vann fra skadelige forurensninger og det grove kolloidale serien.For dette formål spesielt utfelling av hydroksyder av jern og aluminium, oppnådd ved hydrolyse av jern sulfater, klorider og sulfater av jern i aluminium.
Hydrolyse - er en viktig del av prosessen med fordøyelsen av levende organismer på jorden.Mesteparten av energien som trengs for eksistensen av organismen, blir lagret som adenosin trifosfat (ATP).Isolering av energi skjer ved en fremgangsmåte som omfatter hydrolyse av ATP.
