Kjemikalier er en samling av atomer som er knyttet til hverandre med en viss rett, eller mer presist, som hver er et system som består av kjerner og elektroner.Hvis systemet er sammensatt av en type atomer, så det kan kalles en enkelt kjerne hvis forskjellige typer atomer, den neodnoyadernoy.Disse systemene er elektrisk nøytrale.Som en følge av ytre påvirkninger (temperatur, lys, stråling, eller et polart løsningsmiddel molekyler med dipol-polarisasjon) dekomponerer kjemiske stoffer.De kationer og anioner, som under virkningen av molekylene i de polare løsningsmiddel (vann) separate molekyler av substansen (elektrolytt) ikke er elektrisk nøytralt.Ethvert system har en tendens til likevekt.I svake elektrolytter eksempel viser at dissosiasjonen reversibel reaksjon.For sterke elektrolytter, er dette utsagnet ikke egnet, siden nesten alle molekylene distansere til ioner.Tendensen av systemet til likevekt er beskrevet av elektrolytisk dissosiasjon Khao ↔ x • Slik + fra A- og • angir dissosiasjonskonstant Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
fremgår av ovenstående ligning: de mer dissosiert molekyler, jo mindre er dissosiasjonskonstanten og vice versa.Imidlertid gjelder dette ikke for sterke elektrolytter har blitt funnet at med en økning i deres konsentrasjon ikke Kd øker og minker.Dette skyldes ikke reduserer antallet ødelagte molekyler, og en økning på mellom motsatt ladede partikler krefter gjensidig tiltrekning på grunn av reduksjon av avstanden mellom dem er på grunn av øket konsentrasjon av løsningen.Derfor er evnen av sterke elektrolytter dissosierer til ioner målt indikatorer som den tilsynelatende graden av dissosiasjon og CD er ikke brukt fordi det er meningsløst.Til en oppløsning av en svak elektrolytt ikke har noen mening å anvende, og graden av dissosiasjon, fordi med minkende konsentrasjonsforhold på dissosierte molekyler til det totale antall av forfall økes, men det har ikke karakterisere virkningen av elektrolytten.Deres evne til å dissosiere til ioner indikerer dissosiasjonskonstant, siden den avhenger bare av temperaturen i løsningen og arten av løsningsmidlet, det vil si, er Kd en konstant for et bestemt stoff Khao.
Vanlig vann (av naturlige kilder, eller den som renner fra springen) er ikke rent.Pure brønnvann inneholder hydronium ioner [H3O + 1] og hydroksydioner [OH-1].De er dannet av to molekyler av vann: H2O + H2O ↔ H3O + + OH-1 1.Det skjer sjelden, fordi vannet er praktisk talt oppløses i ioner, som en svak elektrolytt.Ved likevekt, den konsentrasjon av hydroksydioner og hydronium-ioner er: [H3O + 1] = [OH-1].Prosessen er reversibel.Vann vanligvis finnes som en blanding av molekyler, hydroksydioner og hydronium ioner dominert av vannmolekyler og ioner som er tilstede i kun spor.Dissosiasjonskonstanten av vann er uttrykt ved ligningen: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
dissosiasjon av syre i oppløsningen er forfallet i protoner H + og syrerest.Dissosiasjon flerbasisk syre forløper i flere trinn (som spaltes kun ett kation er hydrogen), er hvert trinn, karakterisert ved at verdien av den konstante Kd.I det første trinn hydrogenioner spaltes lettere enn i etterfølgende trinn, slik at konstant fra trinn til trinn, redusert.Acid dissosiasjonskonstant Kd er en indikator for syrestyrke: de sterke syrer har en høyere Kd og vice versa.Ved å nå likevekt i reduksjonshastigheten og hastigheten for dannelsen av molekylene er like.For sterke syrer kan brukes (tatt i betraktning bare de ion-ion interaksjons krefter i løsninger av sterke elektrolytter) lover kjemisk likevekt å beregne Kd ved 25 ° C.For saltsyre (HCl) Kd = 10000000, hydrogen-bromid (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, svovelsyre (H2SO4) Kd = 1000, salpetersyre (HNO3) Kd = 43,6, acetat (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Å kjenne egenskapene til syrer og sammenligne med gitte verdier på Kd, kan man hevde at dissosiasjonskonstanten til høyere, jo sterkere syre.
