spesielt tilfelle av dissosiasjon (forråtnelse prosess større stoffpartikler - molekylære ioner eller radikaler - til en mindre partikkelstørrelse) er en elektrolytisk dissosiasjon, hvorved det nøytrale molekyl kjent elektrolytt i oppløsning (ved virkningen av molekylene av det polare oppløsningsmiddel) er delt inn i ladetpartikkel, kationer og anioner.Dette forklarer evnen til elektrolyttløsninger lede elektrisitet.
Vedtatt aksje alle elektrolytter i to grupper: svake og sterke.Vann er en svak elektrolytt, vann dissosiasjon kjennetegnet ved en liten mengde av dissosierte molekyler, siden de er tilstrekkelig motstandsdyktig og praktisk talt ikke dissosierer til ioner.Netto (fri for urenheter), gjennomfører vann elektrisitet dårlig.Dette er på grunn av den kjemiske natur av molekylet i seg selv, da positivt polariserte hydrogenatomer er innført i en relativt liten elektronskallet av et atom av oksygen, noe som er negativt polarisert.
styrke og svakhet i elektrolytten er karakterisert ved en grad av dissosiasjon (angitt med α, ofte denne verdien er uttrykt i% fra 0 til 100, eller en fraksjon av en enhet fra 0 til 1) - evnen til å splitte til ioner, dvs. forholdet mellom antall brutte partikler til antall partikler førråte.Stoffer som syrer, baser og salter derav, under virkningen av de polare vannmolekyler dissosierer til ioner helt.Dissosiasjonen av vann er ledsaget av kollapsen av H2O molekyler til et proton H + og OH- hydroksylgruppe.Hvis ligningen for dissosiasjon av elektrolytten til stede i form M = K ++ A-, deretter vann dissosiasjon kan uttrykkes ved ligningen: OH N2O↔N ++, og likningen, som den beregnede grad av vann dissosiasjon kan representeres på to måter (etterden resulterende konsentrasjon av protoner eller hydroksylgrupper den resulterende konsentrasjon): α = [H +] / [H2O] eller α = [OH -] / [H2O].Siden verdien α å påvirke ikke bare den kjemiske natur av forbindelsen, men konsentrasjonen løsning eller temperatur, er det vanlig å snakke om den tilsynelatende (imaginær) på graden av dissosiasjon.
avhengighet molekyler svake elektrolytter, inkludert vann, dissosierer til ioner i større grad kjennetegnet ved en dissosiasjonskonstant (et spesielt tilfelle av likevektskonstanten), som er referert til som CD.For å beregne denne verdien, den massevirkningsloven, som setter forholdet mellom massene og avledet utgangsmaterialer.Elektrolytisk dissosiasjon av vann - er kollapsen av de opprinnelige vannmolekyler i protoner hydrogen og hydroksylgruppe, så dissosiasjonskonstant er uttrykt ved ligningen: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Denne mengde vann er en konstant og avhenger bare av temperaturen, ved en temperatur på 25 C, Kd = 1,86 • 10-16.
kjenne den molare massen av vann (18 g / mol), og neglisjere konsentrasjonen av dissosierte molekyler og tar massen av en dm3 vann per 1000 g, kan regne ut konsentrasjonen av udissosiert molekyler i en dm3 vann [H2O] = 1000 / 18,0153= 55.51 mol / dm3.Deretter fra ligningen for dissosiasjonskonstanten av produktet kan bli funnet konsentrasjoner av protoner og hydroksyl-grupper: [H +] • [OH -] = 1,86 • • 10-16 55,51 = 1 • 10-14.Ved ekstrahering med kvadratroten av den resulterende verdi som oppnås konsentrasjon av protoner (i hydrogen ioner), som bestemmer oppløsningens surhet og konsentrasjonen av hydroksylgrupper lik: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Men selvsagt vann, slik renhet ikke eksisterer på grunn av tilstedeværelsen deri av oppløste gasser eller vann forurensning av andre stoffer (nemlig vann - denne oppløsningen forskjellige elektrolytter), men ved 25 konsentrasjonen av hydrogen protoner eller konsentrasjoner av hydroksylgrupper som er forskjellige fra verdien1 • 10-7.Det vil si at surheten i vannet på grunn av strømmen av ikke bare en prosess slik som den dissosiasjon av vann.Den pH-indikator er den negative logaritmen av hydrogenionekonsentrasjonen (pH), er det innført for å evaluere surhet eller alkalitet av vann og vandige oppløsninger, som antallet negative krefter bruker vanskelig.Rent vann pH 7, men som naturligvis rent vann ikke er tilstede, og dissosiasjon av vannet finner sted sammen med sammenbruddet av andre oppløste elektrolytter, kan pH-verdien være mindre enn eller større enn 7, dvs. vann praktisk talt ≠ pH 7.
