til fysikalsk kjemi og biokjemi typisk total prosess der partikler - molekyler, ioner (positivt ladede partikler kalt kationer og negativt ladede partikler, kalt anioner) radikaler bryte sammen i mindre partikler.Denne prosessen kalles dissosiasjon, som er latin for «dissosiasjon» betyr «separasjon."Den er karakterisert ved slike parametre som "graden av dissosiasjon", viser forholdet mellom dissosiert til det totale antall partikler før oppløsningen av partiklene, det vil si andelen av partikler som ble oppløst.Prosessen med nedbrytning av partiklene kan forekomme som et resultat av handlinger på saken, arten av disse effektene bestemmer hvilken type dissosiasjon.Det er termisk dissosiasjon, fotodissosiasjon, dissosiasjon under påvirkning av ioniserende stråling, elektrolytisk dissosiasjon.Dissosiasjon er det motsatte av foreningen og rekombinasjon.Denne prosessen blir ofte forveksles med ionisering.
elektrolytisk dissosiasjon er en rekke dissosiasjon finner sted under påvirkning av polare molekyler i oppløsningsmiddelet og er av kjemisk art.Stoffer som kan dissosierer i et oppløsningsmiddel og ioner leder elektrisitet er referert til som elektrolytt (syre, salt, base).Stoffer som ikke spaltes når oppløste ioner (alkoholer, estere, karbohydrater, etc.) er ikke elektrolytter.De viktigste elektrolytter løsemiddel - vann.Vannet i seg selv er karakterisert som en svak elektrolytt.Polare løsemidler (for eksempel etanol, ammoniakk og eddiksyre) er også i stand til å oppløse de elektrolytter.Dissosiasjon av syrer, alkalier, salter og dissosiasjon som forekommer i de vandige løsninger.Salter - en klasse av kjemiske forbindelser hvis molekyler består av positivt ladede partikler (metallkationer), og negativt ladede (anioniske syrerester).Sure salter i motsetning til de vanlige salter er sammensatt av to typer av kationer (metall og hydrogen) og en syreanion rest.Når det oppløses i vann, saltmolekylene dissosierer til ioner.Salt kan utvinnes fordampe vannet.
Det er sterke og svake elektrolytter.I den klassiske teorien om elektrolytisk dissosiasjon prosessen anerkjent anses reversible, men denne uttalelsen gjelder bare for svake elektrolytter i fortynnede løsninger.En elektrolytisk dissosiasjon av syrer, baser, salter, er en irreversibel prosess, ettersom salt (så å si alle unntatt visse kompleks), syrer og baser (de som er dannet med alkali- og jordalkalimetaller) er sterke elektrolytter, og fortynnede løsninger av molekylet i sin helhet (100%) dissosiert til ioner.Sterke elektrolytter: NaCl (natriumklorid), HNO3 (salpetersyre), HClO3 (klorsyre), CaCl2 (kalsiumklorid), NaOH (natriumhydroksyd).Svake elektrolytter: NH4OH (ammoniumhydroksyd), H2CO3 (karbonsyre), CH3COOH (eddiksyre), og de fleste organiske syrer og baser.De når det oppløses i vann kan dissosiere delvis (typisk, varierer denne verdi fra 1 til 10%).
derfor påstanden om at løsningen av en sterk elektrolytt bare inneholder ioner i en løsning av svake elektrolytter, hovedsakelig nondecomposed molekyl stoffer.Dissosiasjon av saltene fører til det faktum at det i oppløsningen som bare inneholder metall-ion og et syrerest (f.eks, natrium-kation, Na + og Cl klor anion), og nondecomposed molekyler (NaCl) har salt.Dissosiasjon syresalter fører til dannelse i oppløsning av et metall-kation, hydrogen kation og anion syrerest.For eksempel, et syresalt NaHCO3 (natriumbikarbonat) dissosierer til et natriumkation (Na +), et kation av hydrogen (H) og et anion av karbonsyre syrerest (SO3-).
Hvis løsningen (smelte) elektrolytt anbragt i en elektrolysecelle (fartøy med en katode og anode), når en spenning tilføres for å starte rettede bevegelse av ladde partikler til elektrodene med motsatt ladning; positiv kationer - til den negativt ladede katoden, mens negative anioner - til positivbelastet anode.Denne egenskapen av elektrolytten, særlig dissosiasjon av salter som vanligvis anvendes i faget.Ved elektrolyse utføres industriell produksjon av aluminium, kobber (elektrolytisk raffinering).Elektrolysen produserer de reneste substanser slik renhet kan oppnås ved andre fremgangsmåter (destillasjon, krystallisasjon, og andre).Med elektrolyse metaller utvinnes fra malmer, renset, fordi katoden avsettes bare på metall-kation, og forurensningene forblir i løsning eller smelte.Fenomenet dissosiasjon av salter ligger til grunn for å produsere rent hydrogen og rent klor.Vannet oppløser natrium- kloridionene: natrium-kation og anion klor.Ved anoden blir ren klor frigjøres ved katoden - et biprodukt av hydrogen og i oppløsning vil danne et annet viktig biprodukt - natriumhydroksyd.
