Har du noen gang tenkt på hvorfor noen løsninger lede elektrisitet, mens andre - ikke?For eksempel, alle vet at det er bedre å ikke ta et bad samtidig sette hårføner.Etter at alt vannet - en god leder for elektrisk strøm, og dersom hårtørker faller i vannet, kortslutnings ikke kan unngås.Faktisk vann - ikke en så god leder av strøm.Det finnes løsninger som leder elektrisitet mye bedre.Slike stoffer kalles elektrolytter.Disse inkluderer syrer, baser og vannoppløselige salter.
Elektrolytter - hvem er de?
spørsmålet: hvorfor løsninger av enkelte stoffer passere elektrisitet, og den andre - nei?Hele poenget med ladde partikler - kationer og anioner.Når det oppløses i vann, elektrolytter dissosierer til ioner, som under virkningen av den elektriske strømmen beveger seg i en forutbestemt retning.Positivt ladede kationer bevege seg til den negative pol - katoden og negativt ladede anioner bevege seg til den positive pol - anoden.Prosessen med nedbrytning av materiale til ioner i smeltet eller oppløst i vann, har en stolt navn - elektrolytisk dissosiasjon.
Dette begrep skapt av svenske vitenskaps S.Arrenius når studere egenskapene til løsningen er passert elektrisitet.For dette, lukker han kretsen gjennom en løsning av en substans, og slik at lampen lyser på det samme eller ikke.Hvis pæren lyser - det betyr løsningen leder strøm, som det kan konkluderes med at stoffet er en elektrolytt.Hvis lampen forblir utdødd - at løsningen ikke leder strøm, så dette stoffet - ikke-elektrolytt.Ved neeletrolitam omfatte sukkerløsninger, en alkohol, glukose.Men rastory salt, svovelsyre og natriumhydroksid ha en stor elektrisk strøm flyter dermed i dem elektrolytisk dissosiasjon.
Hvordan er dissosiasjon?
senere utviklet teorien om elektrolytisk dissosiasjon, og russiske forskere har fullført IAHæler og VAKistyakovsky anvende sin begrunnelse kjemisk teori om løsninger DIMendelejev.
Disse forskere fant at den elektrolytiske dissosiasjon av syrer, alkalier og salter oppstår som følge av hydrering av elektrolytten, dvs. dets interaksjon med vannmolekyler.Jonah, kationer og anioner som følge av denne prosessen vil være hydrert, som er forbundet med vannmolekylene som omgir dem tett ring.Deres egenskaper er vesentlig forskjellig fra den ikke-hydratiserte ioner.
Således, i en oppløsning av strontiumnitrat Sr (NO3) 2, så vel som i oppløsninger av cesiumhydroksid CsOH, skjer elektrolytisk dissosiasjon.Eksempler på denne fremgangsmåten kan uttrykkes ved følgende reaksjon:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + 2NO3 + -,
dvs.ved dissosiasjon av et molekyl av strontiumnitrat dannes en kation strontiumnitrat og 2-anion;
CsOH = Cs + + OH-,
dvs.ved dissosiasjon av ett molekyl, cesiumhydroksid, cesium dannet ett kation og en anion er hydroksid.
elektrolytisk dissosiasjon av syrer er like.For yodovodorodnoy syre, kan denne prosessen uttrykkes ved følgende ligning:
HJ = H + + CJ-,
dvs.ved dissosiasjon av ett molekyl yodovodorodnoy syre danner en hydrogen kation og en anion av jod.
dissosiasjon mekanisme.
elektrolytisk dissosiasjon av stoffer elektrolytter forekommer i flere etapper.For stoffer med ioniske bindinger, slik som NaCl, NaOH, består denne fremgangsmåte i tre på hverandre følgende fremgangsmåter:
-
første vannmolekyl som har to motsatte poler (positive og negative), og er en dipol, orientert ved ione-krystall.Den positive pol, er de festet til den negative ion krystall og omvendt, en negativ pol - til de positive ioner i krystall;
-
så er hydrering av ioner av det krystall dipoler vann, er
-
og bare så hydrerte ioner som i forskjellige retninger og begynner å bevege seg i en løsning eller smelte kaotisk, så lenge de ikke vil fungere det elektriske feltet.
For stoffer med polar kovalent binding, så som HCl, og andre syrer, er dissosiasjon prosessen like, bortsett fra at den innledende overgang skjer i en kovalent binding gjennom virkningen av en ionisk vann-dipoler.Dette er hovedpunktene i teorien om dissosiasjon av saken.
