Mange mener kjemien er ganske kjedelig, uinteressant og for hardt vitenskap.Kanskje de er delvis rett.Eneste livet vårt uten kjemikalier er ikke mulig.Det omgir oss overalt.Kjemiske prosesser kontinuerlig forekommer i naturen og brukes av en person i hverdagen.For eksempel, en stor rolle i livet spiller hydrolyse av salter, som refererer til utveksling av kjemiske reaksjoner med saltvann.
Hvor hydrolyse av salter som finnes i naturen?
1. kjemisk konvertering av jordskorpen og gruve prosessene ville være umulig uten slike kjemiske fenomener som hydrolyse av salter.Jordskorpen inneholder i komposisjonen en enorm mengde sulfider.Disse salter er dårlig oppløselig i vann, men, som kjent, slites bort vannet steinen.Derfor, ved å kommunisere med vannet i jorden, så vel som dens dybde ved en forhøyet temperatur, sulfider under hydrolysereaksjonen blir omdannet til hydrogensulfid, som er en stor vulkansk gass.
Foruten sulfider bergarter som inneholder silikater - salt av kiselsyre, og karbonat - salt av karbonsyre.Avfall salt vann resulterer i dannelse av silisium-oksyder, metaller og hydrolyse av aluminiumsalter (aluminium silikater) over tid fører til ødeleggelse av bergarten.Mest sannsynlig er det kjent hydrolyseprodukt blant uorganiske substanser - en malakitt - en vakker dekorativ stein grønt og blått.
2. Oceans - dette er også det sted hvor hydrolysen av saltet er en av de grunnleggende kjemiske reaksjoner i vannet.På grunn av denne interaksjonen, til salter av magnesium og kalsium karbonat med vann fremstille hydrogen karbonater av disse metaller på grunn av tilstedeværelsen av sjøvann som er svakt alkalisk miljø.I et slikt vann i marine planter med høy intensitet av fotosyntese, bedre og raskere vokse og formere seg marine dyr.
Hvor salt brukes i hydrolysen og husholdninger mannen?
- fullstendig hydrolyse ammoniumsalter slik som ammonium- karbonat og hydrogen resulterer i dannelsen av ammoniakk og karbonsyre, som straks brytes ned til karbondioksyd og vann.Det er på grunn av dannelsen av gass, kan denne reaksjonen bli brukt i mat og konfekt til å gjøre deigen luftige og myke.
- hydrolysereaksjon av aluminiumsalter som benyttes til å rense vann.Faktisk, aluminiumsalter - er leire, passerer gjennom hvilken vannet renses ved at partikler av smuss og urenheter innhyllet uoppløselige hydrolyseprodukt av aluminiumhydroksyd og sette seg på bunnen.Brukes for vannrensing og hydrolyse reaksjon karbonat eller natriumfosfat.Hydrolyse
- salter på en industriell skala brukes for ikke-næringsmidler fra en rekke av nyttige stoffer, som for eksempel gjær-protein, tørris, etylalkohol, glukose, etc.
- mann overfor fenomenet hydrolysetid - mens vaske klær, vaske opp, når du vasker retter.Selv de prosesser som finner sted i løpet av oss, slik som fordøyelsen av fett, fortsette ved mekanismen av hydrolyse.
Men fenomenet hydrolyse kan ikke bare dra den enkelte, men også skade.For eksempel, bringer han en masse problemer oilmen.Alle vet at oljen inneholder en rekke av mange salter og vann.Ved raffinering og oppvarme det over 250 grader inntreffer hydrolysereaksjonen av kalsium og magnesium klorider ved reaksjon med damp.Dette gir hydrogenkloridgass Hcl, som er ganske sterkt oksydasjonsmiddel.Det kommuniserer med metallet som gjorde olje utstyr og ødelegger det, forårsaker korrosjon.Hvis det ikke var for dette fenomenet, vil oljen være verdt mye mindre.
Jeg ønsker å tro at etter å ha lest denne artikkelen, vil du ombestemmer deg om kjemi som vitenskap og det vil slutte å bli betraktet som kjedelig, uinteressant og unødvendig.
