Molekylvekten uttrykt som summen av massene av atomer i et molekyl av en substans.Vanligvis er det uttrykt i AMU (atommasse enheter), noen ganger også kalt Dalton og betegnes D. For en amuvedtok i dag 1/12 vekt C12 karbonatomer i enheter av masse like 1,66057.10-27 kg.
Således angir atomvekten av hydrogen lik 1 at et hydrogenatom H1 i 12 ganger lettere enn karbonatomet C12.Ved å multiplisere molekylvekten av en kjemisk forbindelse på 1,66057.10-27 oppnå verdien av massen av molekylet i kilogram.
I praksis er imidlertid mer praktisk størrelse med bunt = M / D, der M - massen av molekylet i den samme enhet masse, og D. Molekylvekten av oksygen, uttrykt i karbon enheter er 16 x 2 = 32 (diatomisk oksygenmolekyl).På samme måte i kjemiske beregninger og er beregnet molekylvekt på andre forbindelser.Molekylvekten av hydrogen, som har en diatomisk molekyl og er lik henholdsvis 2 x 1 = 2.
molekylvekt - et karakteristisk for den gjennomsnittlige masse av et molekyl, tar hensyn til den isotopiske sammensetning av elementer som danner de kjemikaliet.Denne hastigheten kan bestemmes for en blanding av flere stoffer hvis sammensetning er kjent.Spesielt kan molekylvekten av den luft bli tatt for å være 29.
tidligere brukt konsept i kjemi mol.I dag er dette konseptet er erstattet av føflekken - mengden av stoff som inneholder antall partikler (molekyler, atomer, ioner), tilsvarende den Avogadros konstant (6,022 x 1023).Frem til i dag, tradisjonelt også brukt begrepet "molar (molekyl) vekt."Men i motsetning til vekt, noe som er avhengig av de geografiske koordinater for den masse - er en konstant parameter, så fortsatt det er riktig å bruke dette begrepet.
molekylvekt på luften og de andre gasser, kan finnes ved å bruke loven om Avogadro.Denne lov angir at under de samme betingelser i den samme mengde gass er tilstede det samme antall molekyler.Følgelig, under visse temperatur- og trykk, vil mol gass opptar det samme volum.Gitt at denne loven strengt gyldig for ideelle gasser mol gass inneholdende 6.022 x 1023 molekyler som trengs ved 0 ° C og 1 atmosfæres trykk og et volum på 22.414 liter.
molekylvekten av luft eller andre gasskomponenter er som følger.Det bestemmer massen til et kjent volum av gass ved et bestemt trykk og temperatur.Deretter innført til en endring i ikke-ideality av den virkelige gass ved hjelp av Clapeyrons ligning PV = RT gir volumet til betingelsene for et trykk på en atmosfære og 0 ° C. Deretter kjenne volumet og vekten under disse betingelser for en ideell gass, er det lett å beregne vekten og 22.414 liter gassformige substanser undersøktdvs. molekylvekten.Og således bestemmer molekylvekten av luft.
Denne metoden gir en ganske nøyaktige verdier av molekylvekter, som noen ganger også brukes til å bestemme atomvekter av kjemiske forbindelser.For et grovt estimat av molekylvekten for gassen er det generelt betraktet som ideell, og ytterligere justering er ikke gjort.
Den ovennevnte metode blir ofte benyttet for å bestemme molekylvekten av flyktige væsker.
