kjemisk reaksjon med metallet syre er spesifikk for disse klasser av forbindelser.I løpet av dets proton og hydrogen gjenvinnes i forbindelse med den sure anion erstattes med et metallkation.Dette er et eksempel på reaksjonen for å danne saltet, selv om det finnes flere typer interaksjoner ikke overholde dette prinsippet.De oppstår som Redox og ikke ledsaget av utgivelsen av hydrogen.
reaksjonsprinsipper syrer med metaller
Alle reaksjoner uorganisk syre fører til dannelse av metallsalter.Unntaket er kanskje bare reaksjonen av edelmetallet med kongevann, en blanding av saltsyre og salpetersyre.Enhver annen interaksjon av syrer med metaller fører til dannelse av saltet.Hvis syren er hverken konsentrert svovelsyre eller salpetersyre, er produktet spaltes som molekylært hydrogen.
Men når omsetning av konsentrert svovelsyre, forløper reaksjonen med metaller i henhold til prinsippet av redoks prosessen.Fordi det var eksperimentelt identifisert to typer metaller og interaksjoner typisk for sterke uorganiske syrer:
- samspillet av metaller med fortynnede syrer;
- interaksjon med konsentrert syre.
reaksjoner av den første type skje med en hvilken som helst syre.Det eneste unntaket er konsentrert svovelsyre og salpetersyre hvilken som helst konsentrasjon.De reagerer på en andre type og føre til dannelse av salter, reduksjonsprodukter av svovel og nitrogen.
Typiske syrer som reagerer med metaller
metall som ligger til venstre for hydrogen i en standard elektrokjemisk serie omsettes med fortynnet svovelsyre og andre syrer av forskjellige konsentrasjoner bortsett fra nitrogen for å danne et salt og isolering av molekylært hydrogen.Metaller er plassert til høyre i rekken hydrogen elektronegativiteten ikke kan reagere med de ovennevnte syrer og kommuniserer bare med salpetersyre, uavhengig av konsentrasjon, med konsentrert svovelsyre og kongevann.Dette er en typisk reaksjon av en syre med metaller.
metall reaksjoner med konsentrert svovelsyre
Når innholdet av svovelsyre i oppløsningen mer enn 68%, det betraktes konsentreres og omsettes med metall venstre og høyre av hydrogen.Prinsippet for reaksjon med metaller i forskjellige aktiviteter er vist i fotografiet nedenfor.Her er det oksydasjonsmiddel svovel til sulfat-anion.Det er redusert til hydrogensulfid, 4-valens oksyd eller til molekylært svovel.
reaksjoner med fortynnet salpetersyre
fortynnet salpetersyre reagerer med metaller som ligger til venstre og til høyre for hydrogen.Under reaksjonen med de aktive metaller for å fremstille ammoniakk, som straks oppløses og reagerer med nitrat-anion for å danne et annet salt.Med metaller gjennomsnittlige aktiviteten til syren reagerer med frigjøring av molekylært nitrogen.Med mindre aktiv reaksjon finner sted med utgivelsen av 2-valens oksyd av nitrogen.I de fleste tilfeller flere former for svovel reduksjonsprodukter i en enkelt reaksjon.Eksempler på reaksjoner som foreslås i et grafikkprogram nedenfor.
Reagerer med konsentrert salpetersyre
I dette tilfellet et oksidasjonsmiddel fungerer også som nitrogen.Alle reaksjoner ble kjørt ut saltdannelse og frigjøring av nitrogenoksid.Ordninger av redoksreaksjoner foreslått for grafikkprogrammet.Denne reaksjonen fortjener spesiell oppmerksomhet av kongevann med mindre aktive elementer.Slik interaksjon av syrer med metaller uspesifikke.
reaktivitet
metaller Metaller reagerer med syrer helt frivillig, men det er mer inerte stoffer.Disse edle metaller og elementer som har en høy standard elektrokjemisk potensial.Det finnes en rekke metaller, som er bygget på basis av denne indikatoren.Det kalles elektro.Hvis metallet er plassert i denne til venstre for hydrogen, kan den reagere med fortynnet syre.
Det er bare ett unntak: jern og aluminium på grunn av dannelsen på overflaten av 3-valens oksyder kan ikke reagere med syren uten oppvarming.Dersom blandingen blir oppvarmet, er det innledningsvis å omsette en metalloksydfilm, og det er oppløst i selve syren.Metaller er plassert til høyre for hydrogen i den elektrokjemiske serie aktivitet kan ikke reagere med en uorganisk syre, inklusive og fortynnet svovelsyre.To unntak regelen: disse metallene oppløses i konsentrert og fortynnet salpetersyre og kongevann.Sistnevnte kan oppløses bare rhodium, ruthenium, iridium og osmium.
