Hvert element er i stand til å danne et enkelt stoff, å være i en fri stat.I denne tilstand tar bevegelsen av atomer sted like, de er symmetriske.I de komplekse stoffer er situasjonen mye mer komplisert.Kjemiske bindinger er asymmetriske i dette tilfelle komplekse molekyler i komplekse forbindelser som dannes kovalente bindinger.
Hva menes med oksidasjon
Det er forbindelser hvor elektronene er fordelt ujevnt som mulig, dvs.dannelse av komplekse stoffer valenselektroner går fra atom til atom.En slik ujevn fordeling av komplekse stoffer som kalles oksidasjon eller oksidasjon.Dannet med ladningen av atom i molekylet er kalt graden av oksydasjon av elementer.Alt etter arten av overgangen av elektroner fra en atom for å skille mellom negativ eller positiv grad.Ved retur eller foreta noen atomer av elementet er dannet av elektroner, henholdsvis positive og negative oksidasjonstilstand kjemiske elementer (E + og E-).For eksempel posten K + 1 betyr kalium atom sette ett elektron.I en hvilken som helst organisk forbindelse som sentralt sted okkupert av karbonatomer.Valensen av elementet tilsvarer 4-m, i hvilken som helst kombinasjon, men i forskjellig oksydasjon av karbonforbindelser til å være forskjellige, er det lik -2, 2, ± 4.Denne arten av forskjellige valensverdier og graden av oksydasjon er observert i nesten hvilken som helst kombinasjon.
å bestemme graden av oksidering
å bestemme graden av oksidering, er det nødvendig å kjenne de grunnleggende postulater.Metaller kan ikke ha negativ grad, men det er få unntak når metallet danner en forbindelse med metallet.I det periodiske system gruppe antallet atomer som svarer til den maksimalt mulige grad av oksydasjon: karbon, oksygen, hydrogen, og alle andre medlemmer.Elektronegative atomer i forskyvning mot et annet atom mottar ett elektron kostnad på -1, -2, og to elektroner, etc.Denne regelen gjelder ikke de samme atomer.For eksempel, H-H, vil det være lik 0. Communication C-H = -1.Graden av oksydasjon av karbonet i den C-D = + 2.En og samme grad av betydning er metaller fra den første og andre grupper av Mendeleyev og fluor (-1).På dette nivået av hydrogen er nesten lik i alle forbindelsene 1, med unntak av hydrider hvor det er -1.For elementer som har et ikke-konstant grad, er det mulig å beregne, vet forbindelsen med formel.Den grunnleggende regelen, som sier at summen av gradene i ethvert molekyl er 0.
Eksempel på beregning av graden av oksidering
Tenk beregning av graden av oksidering av karbon som et eksempel i forbindelse CH3CL.Ta rå data: omfanget av det av hydrogen er +1, -1 i klor.For enkel beregning, antar vi x grad av oksidasjon av karbon.Deretter vil forekomme for CH3CL likningen x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0.Lage enkel aritmetikk, kan du bestemme graden av oksidering av karbon vil tilsvare to.På denne måten kan du gjøre beregninger for hvert element i en kompleks blanding.
