Minimum og maksimum brom oksidasjon.

Blant alle kjemiske elementer, er det en spesiell serie av ikke-metaller - halogener.Disse atomene ble oppkalt etter sine spesielle egenskaper som de viser i kjemiske interaksjoner.Disse inkluderer:

• jod;
• klor;
• brom;
• fluor.

klor og fluor - noen giftige gasser, som har en sterk oksiderende effekt.Jod under normale forhold er en krystallinsk stoff mørk lilla farge med metallisk glans uttales.Det viser egenskapene av reduksjonsmidlet.Og den fjerde ser ut som en glorie?Hva egenskapene bromforbindelse som dannes av dem, og de egenskaper som et element, og som en enkel substans?Prøv å forstå.

Brom: general karakteristisk element

som partikler i det periodiske system, opptar brom cellen under ordenstall 35. Følgelig som en del av sin kjerne 35 protoner og elektronskallet kan holde det samme antall elektroner.Konfigurasjonen av det ytre lag: 4s2p5.

ligger i VII-gruppen, den største gruppen, en del av halo - spesielle egenskaper grupper av kjemiske elementer.Totalt er det ca 28 forskjellige arter av atom isotop.Masse tallene varierer fra 67 til 94. styrke og stabilitet, samt rådende på prosentandelen av naturlig vet to:

• brom 79-51% av det;
• brom 81-49% av det.
  

gjennomsnittlige atommasse av et element er lik 79,904 enheter.Oksydasjonstilstanden av brom spenner -1 til 7.Det viser sterke oksidasjonsegenskaper, men dårligere i disse klor og fluor, jod langt større.

History of oppdagelse

Åpne elementet ble senere hans kolleger i undergruppen.Etter den tid var det allerede kjent om klor og jod.Hvem har gjort dette funnet?Du kan ringe nevne tre, som det var så forskerne nesten samtidig var i stand til å syntetisere et nytt element, det viste seg senere vurderes atom.Disse navnene:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Men den offisielle "far" anses Balar, siden han ikke bare fikk den første og beskrevet, men også for å sende en vitenskapelig konferanse av kjemikere et nytt stoff, som er ukjent element.

Antoine Balar var forsker sammensetningen av havsalt.Tegning på hennes mange kjemiske eksperimenter, han en dag ble ført gjennom en oppløsning av klor, og så at det dannes et gult forbindelse.Med dette som et reaksjonsprodukt av jod og klor i oppløsningen, ble det ytterligere å undersøke det resulterende produkt.Utsette de følgende behandlinger:

• jobbet eter;
• dynket i kaliumhydroksid;
• håndtert pyrolusite;
• vedvarende i svovelsyre.

Som et resultat, fikk han en flyktig brun-rød væske med en ubehagelig lukt.Dette var brom.Da gjorde han en nøye studie av de fysiske og kjemiske egenskapene til stoffet.Da den sendte rapporten, beskrev han de egenskapene brom.Et navn som ga Balar element var murid, men det gjorde ikke feste.

Dagens vanlige navnet på en brom, som oversatt fra latin betyr "stinky", "stinkende".Dette er fullt ut bekreftet av egenskapene til den enkle substans.År med å åpne element - 1825.

mulig oksydasjonstilstanden brom

slik vi kan nevne noen.Tross alt, takket være sin elektronisk konfigurasjon kan brom være både oksiderende og reduserende egenskaper, med en klar overvekt av den første.Total Det er fem alternativer:

• -1 - lavere oksidasjon brom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

I naturen er det bare de som konstruksjonselement i negativ forstand.7 - maks oksidasjon brom.Det viser det som en del av brom HBrO4 syre og dens salter, bromater (NaBrO4).Generelt, er denne graden av oksidasjon av brom ekstremt sjeldne, så vel som to.Men forbindelse til -1;3 og 5 - svært vanlig og er viktig ikke bare i den kjemiske industrien, men også i medisin, ingeniørfag og andre sektorer av økonomien.

Bromo som en enkel substans

Under normale forhold, element av en diatomisk molekyl, er imidlertid ikke gass og væske.Meget giftig, illsint i luften og utgir en svært ubehagelig lukt.Selv par i lave konsentrasjoner kan forårsake brannskader på hud og irritasjon av slimhinnene i kroppen.Hvis du overskrider den tillatte grensen, er det mulig å kvelning og død.

kjemiske formel for væske - Br2.Det er åpenbart at symbolet er dannet fra det greske navnet på elementet - bromos.Forbindelsen mellom enkle atomer, ikke-polar kovalent.Radiusen til et atom er forholdsvis stor, slik at brom reagerer ganske enkelt.Dette tillater bred anvendelse i kjemisk syntese, ofte som et reagens for kvalitativ bestemmelse av organiske forbindelser.

som enkle stoffer som ikke finnes i naturen, siden det er lett forflyktiges i form av en rød-brun røk med en etsende effekt.Bare i form av forskjellige flerkomponentsystemer.Graden av oksydasjon av brom forbindelser av forskjellige typer avhengig av element som det er å reagere, det vil si med en viss substans.

fysiske egenskaper

Disse egenskapene kan uttrykkes ved et par punkter.

1. Løselighet i vann - gjennomsnittlig, men bedre enn de andre halogener.Mettet vannløsning brom kalles, den har en rødbrun farge.
2. kokepunktet for væske - 59,2 0C.
3. smeltepunkt på -7,25 0C.
4. Smell - en skarp, ubehagelig, kvelende.
5. farge - rødbrun.
6. Utseende enkle stoffer - tung (high-density), tykk væske.
7. Pauling elektro skala - 2.8.

Disse egenskapene påvirker produksjonsprosesser av det sammensatte, samt pålegge plikt til å etterkomme med ekstrem forsiktighet når du arbeider med ham.

Kjemiske egenskaper av brom

i form av kjemi, oppfører brom på to måter.Show og oksiderende og reduserende egenskaper.Som alle andre elementer, er det i stand til å akseptere elektroner fra metallet og mindre elektronegative nonmetal.Den reduksjonsmiddel som det er med sterke oksidasjonsmidler, for eksempel:

• oksygen;
• fluor;
• klor;
• noen syre.

Naturligvis oksidasjon med brom spenner -1 til 7.Hva er egentlig i stand til å reagere element under vurdering?

1. med vann - resultatet er en blanding av syrer (underbromsyrling og hydrobromsyre).
2. Med ulike jodider, som brom i stand til å fortrenge jod fra dets salter.Med alle
3. ikke-metaller direkte annet enn oksygen, karbon, nitrogen og edelgasser.
4. Nesten alle metaller som et sterkt oksidasjonsmiddel.Med mange stoffer selv med tenningen.
5. OVR brom reaksjoner ofte fremmer oksidering.For eksempel, svovel og sulfitt omdannet til sulfationer, jod i jodider som en enkel substans.
6. med lut for å danne bromider, bromater eller hypobromate.

særlig betydning er de kjemiske egenskapene til brom, når det er en del av syrer og salter, de er utdannet.I denne form meget sterke egenskaper som oksydasjonsmiddel.Det er mye mer uttalt enn for en enkelt substans.

Får

Hva vi vurderer stoffet viktig og betydelig i form av kjemi, bekrefter den sin årlige produksjonen til 550.000 tonn.Ledende land på disse indikatorene:

• USA.
• Kina.
• Israel.

industriell fremgangsmåte for fremstilling av fritt brom, basert på behandlingen av saltlake innsjøer, brønner, hav.Av disse, er saltet av det ønskede element avsatt, noe som tilsvarer den sure formen.Den føres gjennom en sterk strøm av luft eller damp.Dermed vil en gassformig brom.Deretter ble det behandlet med natriumkarbonat og en blanding av natriumsalter - bromider og bromater.Løsningen surgjøres og stikkontakten er fritt flytende materiale.

Laboratory syntesemetoder basert på fortrengning av brom med klor salter derav som sterkere halogen.

være i naturen

i sin rene form vi vurderer stoffet ikke finnes i naturen, ettersom det er luft av flyktig rykende væske.I utgangspunktet er en del av forbindelsene som oppviser et minimum grad av oksidasjon av brom -1.Det bromhydrogensyre salt - bromider.Mye av dette elementet følger naturlig salt klor - silvina, carnallite og andre.

Minerals brom var åpne senere enn seg selv.De mest vanlige er tre:

• emboli - en blanding av klor og brom med sølv;
• bromarginit;
• bromsilvinit - en blanding av kalium, magnesium og brom, med tilhørende vann (hydratisert).

Sørg også for å inkludere dette elementet i sammensetningen av levende organismer.Dens mangel fører til ulike nervesystemet sykdommer, lidelser, søvnforstyrrelser og redusert hukommelse.I verste fall truer med å infertilitet.Fisk, marine dyr er i stand til å akkumulere store mengder av brom i form av salter.

masse i jordskorpen innholdet når 0,0021%.Mange inneholder sjøvann, og hele jordens hydrosfæren.

brom forbindelser med lavere oksidasjon

Hva grad av oksidasjon ved brom i sine forbindelser med metaller og hydrogen?Den laveste, noe som er mulig for denne varen - minus én.Det er disse forbindelser, og representerer størst praktisk interesse for personen.

1. HBr - hydrogenbromid (gass) eller hydrobromsyre.I gass samlet stat har ingen farge, men svært skarpe og ubehagelig lukt, mye røyk.Den har en etsende virkning på slimhinnene i kroppen.Det oppløses lett i vann og danner syre.Det i sin tur, refererer til en sterk elektrolytter, er det en god reduksjonsmiddel.Den er lett omdannes til den frie brom ved innvirkning av svovelsyre, salpetersyre og oksygen.Industriell viktighet som en kilde til bromidion for å danne salter med metallkationer.
2. Bromider - sa syresalter, hvor graden av oksydasjon og brom er -1.Praktisk interesse: LiBr og KBr.
3. forbindelser av organisk natur som inneholder bromidionet.

forbindelser med høyere oksidasjons

Disse inkluderer noen grunnleggende materialer.Oksidasjonstilstanden til 7 er den høyeste brom, da disse forbindelser er det bare henne, og bør være.

1. brom acid - HBrO4.Den sterkeste av alle kjente for dette element syrer, men den mest stabile og for angrep av sterke reduksjonsmidler.Dette skyldes den spesielle geometriske strukturen av molekylet, som har form av et tetraeder plass.
2. perbromater - salt ovenfor angitte syrer.For dem også typisk maksimal oksidasjon brom.De er sterke oksidasjonsmidler, og dermed blir brukt i kjemisk industri.Eksempler: NaBrO4, KBrO4.

Bruken av brom og dets forbindelser

kan utpeke noen områder der brom og dets forbindelser er direkte søknad.

1. produksjon av fargestoffer.
2. For å lage bilder.
3. som narkotika i medisin (salt brom).
4. I bilindustrien, nemlig som tilsetning i bensin.
5. Brukes som impregnering for å senke brennbarhet av noen organiske materialer.Når produksjon
6. slam.
7. i landbruket i produksjon av beskyttende insektmiddel sprøyter.
8. som desinfeksjonsmiddel og dekontaminering, inkludert vann.

biologisk effekt på kroppen

overflødig og mangel av brom i kroppen har meget ubehagelige konsekvenser.

Selv Pavlov første til å fastslå effekten av dette elementet på levende vesener.Dyrestudier har vist at langsiktig mindre bromidioner fører til:

• feil i nervesystemet;
• seksuell dysfunksjon;
• spontanaborter og ufruktbarhet;
• vekstreduksjon;
• reduksjon i hemoglobinnivået;
• søvnløshet og så videre.

Overflødig opphopning i organer og vev fører til undertrykkelse av arbeidet av hjernen og ryggmargen, ulike ytre hudsykdommer.