Sulphur - en ganske vanlig grunnstoff i naturen (sekstende innhold i jordskorpen og den sjette - i naturlig vann).Det er både naturlig svovel (fristat element) og dets forbindelser.
Svovel i naturen
Blant de viktigste naturlige svovel mineraler kan kalles svovelkis, sinkblende, blyglans, sinober, stibnite.Havene inneholdt hovedsakelig i form av sulfater av kalsium, magnesium og natrium forårsaker stivhet av naturlige vannmasser.
Hvordan komme svovel?
svovel gruvedrift er utført av ulike metoder.Den viktigste måten å få det er smelting av svovel direkte i steder av forekomsten.
dagbrudd innebærer bruk av gravemaskiner, fjerne avfall berglag som dekker svovelsyre malm.Etter knusing malm sømmer blasts sendt til deres seroplavilny anlegget.
I industrien svovel produsert som et biprodukt av prosesser i ovner for smelting, raffinering på.I store mengder, er det til stede i naturgass (i form av svoveldioksyd eller hydrogensulfid), utvinning av som avsettes på veggene av det anvendte utstyr.Fanget gass fra svovel brukes i fine kjemisk industri som råstoff for produksjon av ulike produkter.
Denne forbindelse kan fremstilles fra naturlige og svoveldioksyd.For denne metoden Claus benyttes.Det er bruken av "groper" svovel hvor det er et svovel avgassing.Resultatet er en modifisert svovel, er mye brukt i produksjon av asfalt.
viktigste allotropic modifikasjoner av svovel
Sulphur iboende allotropi.Et stort antall av allotrope modifikasjoner.Den mest kjente er rombisk (krystallinsk), monoklin (p) og plast svovel.De første to versjonene er stabile, og det tredje under størkningen blir en rombe.
fysiske egenskaper som karakteriserer svovel
molekyler ortorombisk (α-S) og monoclinic (P-S) inneholder modifikasjoner 8 svovelatomer, som er forbundet i en lukket sløyfe enkle kovalente bindinger.
Under normale forhold, er svovel rombisk modifikasjon.Det er et gult, krystallinsk fast stoff med en tetthet på 2,07 g / cm3.Det smelter ved 113 ° C.Tettheten av monoklint svovel er 1,96 g / cm3, er dets smeltetemperatur 119,3 ° C.Ved smelting
svovel øker i volum og blir gul væske som blir brun ved 160 ° C og blir en seig mørk brun masse ved å nå cirka 190 ° C.Ved temperaturer over denne verdi, avtar viskositeten av svovel.Ved omtrent 300 ° C, igjen blir det væskestrøm tilstand.Dette skyldes at under oppvarming av svovel polymeriserer, økende temperatur øker kjedelengde.Og når temperaturverdiene over 190 ° C er det en ødeleggelse av polymerenheter.
Ved avkjøling av det smeltede svovel naturlig sylindriske digler i en såkalt engangs svovel - rombiske krystaller av store dimensjoner, som har forvrengt oktaedre danne en delvis "cut" kanter eller hjørner.
Hvis det smeltede materiale underkastes plutselige avkjøling (for eksempel ved hjelp av kaldt vann), kan man få plastisk svovel er en elastisk gummiaktig masse av brun eller mørk rød farge med en densitet på 2,046 g / cm3.Denne modifikasjon, i motsetning til de ortorombiske og monokline er ustabil.Gradvis (over flere timer), endrer det farge til gult, blir sprø og blir til en rombisk.
Frysing svoveldamp (meget varmt) flytende nitrogen som dannes sin purpur modifikasjon, som er stabil ved temperaturer under minus 80 ° C.
i vannmiljøet er praktisk talt uløselig svovel.Men det kjennetegnes ved god løselighet i organiske løsemidler.Dårlig leder av elektrisitet og varme.
kokepunkt svovel lik 444,6 ° C.Kokende prosessen ledsaget av utgivelsen av gul-oransje røyk som består hovedsakelig av S8 molekyler, som ved etterfølgende oppvarming dissociate, noe som resulterer i dannelsen av likevekt danner S6, S4 og S2.Videre, når den oppvarmes brytes store molekyler, og ved en temperatur over 900 grader parene består nesten utelukkende av molekyler S2, dissosiere i atomer ved 1500 ° C.
Hva er de kjemiske egenskapene til svovel har?
Svovel er et typisk ikke-metall.Kjemiske aktivitet.Oksidasjon - svovelreduserende egenskaper vises i forhold til antall elementer.Ved oppvarming, lett kobles med nesten alle elementene, som forklarer sin obligatorisk nærvær av metalliske malmer.Unntaket er Pt, Au, I2, N2 og inerte gasser.Graden av oksydasjon, som manifesterer seg i blandinger av svovel, 2, 4, 6.
Properties svovel og oksygen føre til at forbrenningen til luft.Resultatet av denne interaksjonen er dannelsen av svoveldioksid (SO2) og svovel (SO3) anhydrider anvendt for å fremstille svovel og svovelsyre.
Ved romtemperatur, er svovel reduksjon egenskaper manifestert bare i forbindelse med fluor i reaksjonen som danner svovelheksafluorid:
- S + 3F2 = SF6.
Ved oppvarming (i en smelte) omsettes med klor, fosfor, silisium og karbon.Reaksjonene med hydrogensulfid unntatt hydrogen former sulfane kombinert H2SH generell formel.
oksidative egenskaper observert i interaksjonen av svovel med metaller.I noen tilfeller kan man observere en temmelig sterk reaksjon.Interaksjonen med metallsulfidene er dannet (svovelforbindelser) og polysulfider (mnogosernistye metaller).
Langvarig oppvarming reagerer med sterke syrer, oksidasjonsmidler, oksidert på samme tid.
Neste vurdere de grunnleggende egenskapene til svovelforbindelser.
svoveldioksyd
svovel-oksyd (IV), også referert til som svoveldioksyd og svovelholdige anhydrid, er en gass (fargeløs) med en skarp kvelende lukt.Det har en tendens til å bli flytende under trykk ved romtemperatur.SO2 er et surt oksid.Den er kjennetegnet ved god løselighet i vann.Dette danner en svak, ustabil svovelsyrling, som bare finnes i vandig oppløsning.Reaksjonen av svoveldioksyd for å danne alkali- sulfitt.
har en ganske høy kjemisk aktivitet.Den mest markante reduksjon er de kjemiske egenskapene til svovel-oksyd (IV).Slike reaksjoner er ledsaget av en økning i graden av oksydasjon av svovel.
hindre oksidasjon kjemiske egenskaper manifestert svovel oksyd i nærvær av sterke reduksjonsmidler (for eksempel karbonmonoksid).
svoveltrioksyd
svoveltrioksyd (svovelsyreanhydrid) - den høyeste svoveloksidet (VI).Under normale forhold er en fargeløs væske med et flyktig kvelende lukt.Det har en tendens til å fryse når temperaturen verdier under 16,9 grader.Samtidig ble en blanding av forskjellige krystallinske modifikasjoner av faste svoveltrioksyd.De høye hygroskopiske egenskapene til svoveldioksid føre sin "dymlenie" i fuktig luft.Dette frembringer små dråper av svovelsyre.Hydrogensulfid
Hydrogensulfid er en binær kjemisk forbindelse av hydrogen og svovel.H2S - er en giftig, fargeløs gass, de karakteristiske trekk som er den søte smaken og lukten av råtne egg.Det smelter ved en temperatur på minus 86 ° C og koker ved -60 ° C.Termisk ustabil.Når temperaturen verdier over 400 ° C dekomponering av hydrogensulfid på S og H2.Den er kjennetegnet ved god oppløselighet i etanol.Vannet løser opp dårlig.Som et resultat av dette ble oppløst i vann danner en svak syre hydrogensulfid.Hydrogensulfid er et sterkt reduksjonsmiddel.
Brannfarlig.I sin forbrenningsluft kan observere blå flamme.Ved høye konsentrasjoner kan det reagere med mange metaller.
Svovelsyre Svovelsyre (H2SO4) kan være av forskjellige konsentrasjoner og renhet.Vannfri tilstand er en fargeløs, oljeaktig væske, luktfri.
Den temperatur ved hvilken den smeltede substans er 10 ° C.Kokepunkt er 296 ° C.Vannet løser opp også.Ved oppløsning svovelsyrehydratene dannes, med en stor mengde varme.Kokepunktet av vandige oppløsninger ved et trykk på 760 mm Hg.Art.større enn 100 ° C.Kokepunktet stige oppstår med økende syre konsentrasjon.
sure egenskaper av materialet vises i samspillet med de grunnleggende oksider og baser.H2SO4 blir disyren derved kan dannes som sulfater (saltmedium) og hydrosulfates (surt salt), hvorav de fleste er oppløselige i vann.
klarest uttrykk for egenskapene til svovelsyre i redoks-reaksjoner.Dette skyldes det faktum at sammensetningen av H2SO4 ved den høyeste grad av svovel oksidasjon (6).Som eksempler på de oksiderende egenskaper av svovelsyre kan resultere i reaksjon med kobber:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: nyttige egenskaper
Svovel er et sporstoff som er nødvendig for levende organismer.Det er en del av aminosyre (metionin og cystein), enzymer og vitaminer.Dette elementet er involvert i dannelsen av den tertiære strukturen til proteinet.Mengden av kjemisk bundet svovel i proteinene er etter vekt 0,8 til 2,4%.Innholdet av elementet i menneskekroppen er omtrent 2 gram per 1 kg kroppsvekt (dvs. ca. 0,2% svovel).
Nyttige egenskaper sporstoffer kan ikke overvurderes.Forsvare protoplasm av blodet, er svovel en aktiv hjelper av kroppen til å bekjempe skadelige bakterier.Fra det avhenger av antallet av blodpropp, som er et element som bidrar til å opprettholde tilfredsstillende nivå.Svovel spiller også en rolle i å opprettholde normale nivåer av konsentrasjonen av galle som produseres av kroppen.
ofte kalt "skjønnhet mineral" fordi det er absolutt nødvendig for å bevare helsen til hud, hår og negler.Sulphur iboende evne til å beskytte kroppen fra ulike typer negativ miljøpåvirkning.Det bidrar til å forsinke aldringsprosessen.Svovel renser kroppen for giftstoffer og beskytter mot stråling, noe som er spesielt viktig nå, gitt dagens miljøsituasjon.
Utilstrekkelig sporstoffet i kroppen kan føre til dårlig fjerning av giftstoffer, lavt immunforsvar og vitalitet.
Sulphur - deltaker av bakteriell fotosyntese.Det er en del av bacteriochlorophyll, og hydrogensulfid - en kilde for hydrogen.
Sera: egenskaper og bruksområder i industrien
mest brukte svovel for svovelsyreproduksjon.Også egenskapene til materialet kunne brukes for vulkanisering av gummi, som et soppmiddel i landbruket og til og med medikament (kolloidalt svovel).Videre er svovel anvendes ved fremstilling av fyrstikker og pyrotekniske sammensetninger, er det en del for fremstilling av preparatene serobitumnyh seroasfalta.
