Introduksjon
Hvis vi nøye titt på nitrogen i den periodiske tabell over kjemiske elementer av Mendelejev, kan vi se at den har en variabel valens.Dette betyr at nitrogenet danner en rekke binære forbindelser med oksygen.Noen av dem har blitt oppdaget nylig, og noen - studerte lengden og bredden.Det lave stabil og stabile oksider av nitrogen.De kjemiske egenskapene til hver av disse stoffene er helt annerledes, slik at deres studie bør bli sett på som minst fem av nitrogenoksider.Dette handler om dem og vil bli diskutert i dagens artikkel.
Nitrogenoksid (I)
formel - N2O.Noen ganger kan det kalles oksonitridom nitrogen, dinitrogen oksid, lystgass, eller lystgass.
Properties
Under normale omstendigheter presentert en fargeløs gass med en søt lukt.Det kan oppløse vann, etanol, eter, og svovelsyre.Hvis gazobrazny oksyd enverdig nitrogen oppvarmet til romtemperatur under et trykk på 40 atm, deretter ble den konsentrert til en fargeløs væske.Det nesoleobrazuyuschy oksyd spaltes ved oppvarming, og viser seg i reaksjonene som et reduksjonsmiddel.
Får
Dette oksid dannes ved oppvarming tørr ammoniumnitrat.En annen måte å oppnå det - termisk dekomponering av en blanding av "Sulphate + Salpetersyre."
Application
brukt som et middel for inhalering anestesi, næringsmiddelindustrien vet dette oksid som tilsetningsstoff E942.Det vil også bidra til å forbedre de tekniske egenskapene til forbrenningsmotorer.
Nitrogenoksid (II)
formel - NO.Det er funnet under navnene nitrogenmonoksid, nitrogenoksid og nitrosyl radikal
Properties
Under normale forhold har form av en fargeløs gass som er tungt oppløselig i vann.Det er vanskelig å kondensere, men i de faste og flytende tilstander av denne substansen har en blå farge.Dette oksid kan bli oksidert av atmosfærisk oksygen
Får
Det er ganske lett å få, må det være oppvarmet til 1200-1300oS blanding av nitrogen og oksygen.Under laboratorieforhold er det dannet umiddelbart ved flere eksperimenter:
- omsetning av kobber og 30% oppløsning av salpetersyre.
- reaksjonen av jern-III-klorid, natriumnitritt og saltsyre.
- reaksjon med salpetersyre og jodhydrogensyre.
Application
Dette er en av de stoffene som den salpetersyre.
Nitrogenoksid (III)
formel - N2O3.Det kan også bli kalt lystgass hydrid og nitrogen sesquioxide.
Properties
Under normale forhold, en væske som har en blå farge, og standard - en fargeløs gass.Pure oksid eksisterer bare i en solid state.
Komme
dannet ved omsetning av 50% salpetersyre og fast oksid treverdig arsen (også kan erstattes med stivelse).
søknad
Med dette materialet i laboratoriet fremstilt salpetersyre og dens salter.
Nitrogenoksid (IV)
formel - NO2.Det kan også bli kalt nitrogendioksid eller brun gass.
Properties
sistnevnte navn tilsvarer en av sine eiendommer.Tross alt, er denne typen et oksid eller rød-brun eller gulaktig væske gass.Han er karakterisert ved en høy reaktivitet.
Fremstilling
Dette oksyd ble fremstilt ved reaksjon av salpetersyre og kobber, så vel som under den termiske dekomponering av blynitrat.
søknad
Med produserer svovelsyre og salpetersyre, oksidert flytende drivmiddel og blandede sprengstoff.
Nitrogenoksid (V)
formel - N2O5.Kan forekomme under navnene dinitrogenpentoksyd, nitroila nitrat eller salpetersyre anhydrid.
Properties
Ser betsvetnyh svært volatile krystaller.De kan smelte ved en temperatur 32,3oS.
Får
Dette oksid dannes når flere reaksjoner:
- Dehydrering salpetersyre oksid av femverdige fosfor.
- Overføring tørr klor på sølvnitrat.
- interaksjon av ozon med fireverdig nitrogen oksid.
Application
grunn av sin ekstreme ustabilitet i sin rene form er ikke brukt.
Konklusjon
I kjemi, er det ni av nitrogenoksider, ovenfor er bare de klassiske forbindelser av dette elementet.De resterende fire - er, som nevnt ovenfor, den ustabile substans.Men alle av dem forent av en funksjon - høy giftighet.Utslippene av nitrogenoksider i atmosfæren føre til en forverring av helsen til folk som bor i nærheten av de industrielle kjemiske industrien folk.Symptomer på forgiftning av noen av disse stoffene - toksisk lungeødem, forstyrrelser i sentralnervesystemet og tap av blod, den årsaken som - binding av hemoglobin.Derfor nitrogenoksider må håndteres forsiktig og i de fleste tilfeller å bruke verneutstyr.
