Ammonia - union, er en viktig kilde til nitrogen for levende organismer, og har funnet anvendelse i ulike bransjer.Hva er ammoniakk, hva er dens egenskaper?La oss innse det.
Hva ammoniakk grunnleggende egenskaper
Ammoniakk (nitrid ledning) - en forbindelse av nitrogen og hydrogen, og har den kjemiske formelen NH3.Formen av molekylet ligner en trigonal pyramide, i den øverste av dem er et nitrogenatom.
Ammoniakk er en gass som ikke har noen farge, men har en skarp spesiell lukt.Ammoniakk tetthet er nesten to ganger lavere enn tettheten til luft.Ved temperaturen 15 ° C er den 0,73 kg / m3.Tettheten av flytende ammoniakk under normale forhold er 686 kg / m3.Molekylvekten av substansen - 17,2 g / mol.Et karakteristisk trekk ved ammoniakk er den høye løselighet i vann.Således, ved en temperatur på 0 ° C den når en verdi på omtrent 1 200 volumer i et volum vann ved 20 ° C - 700 volumer.En oppløsning av »ammoniakk - vann" (ammoniakkvann) har en svakt alkalisk reaksjon, og ganske unik egenskap sammenliknet med andre alkalier: konsentrasjonen øker tettheten avtar.
Hvordan produsere ammoniakk?
Hva ammoniakk i menneskekroppen?Det er sluttproduktet av nitrogenmetabolismen.Det meste av det i leveren omdanner urea (karbamid) - mindre giftig.
Ammoniakk naturlig miljø som dannes ved spaltning av organiske forbindelser som inneholder nitrogen.For bruk i industrien er en substans oppnådd syntetisk.
ammoniakk i industri- og laboratorie
Industrielt ammoniakk fremstilt ved katalytisk syntese fra nitrogen og hydrogen:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
prosessen med å få stoffet blir utført ved en temperatur på 500 ° C og et trykk på 350 atm.Som brukt porøs jern katalysator.Den resulterende ammoniakk fjernes ved avkjøling.Nitrogen og hydrogen uomsatt returneres til syntesen.
Under laboratoriebetingelser ammoniakken som produseres i hovedsak av en svak oppvarming av en blanding av ammoniumklorid og kalk:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 + CaCl2 → 2NH3 + 2H2O ↑.
klar for tørking forbindelse ført gjennom en blanding av kalk og kaustisk soda.Nok tørr ammoniakk kan fremstilles ved oppløsning av natriummetall i denne og etterfølgende destillasjon.
Hvor ammoniakk brukes?
nitrid hydrogen er mye brukt i ulike bransjer.Enorme mengder av det blir brukt til produksjon av salpetersyre og forskjellige gjødningsstoffer (urea, ammoniumnitrat, og andre.) Polymerer av blåsyre, soda, ammoniumsalter og andre kjemiske produkter.
i lys industrielle egenskaper ammoniakk brukes i rensing og farging av stoffer som silke, ull og bomull.I stålindustrien, brukes det til å øke hardheten av ståloverflaten ved å mette den med nitrogen lag.I den petrokjemiske industrien bruker hydrogen nitride nøytralisert acid avfall.
grunn av sin termodynamiske egenskapene til flytende ammoniakk brukes som kuldemedium i kjøleutstyr.
løsning nitrid hydrogen (ammoniakk) som brukes i medisin for tilbaketrekking av synkope, stimulering av oppkast, for behandling av hendene på medisinsk personell, insektbitt og så videre.
Noen kjemiske egenskaper av ammoniakk
nitrid hydrogen er preget av en relativt høy reaktivitet ogsom kan reagere med mange stoffer.
I reaksjonen av ammoniakk med en syre for å gi de tilsvarende ammoniumsalter.Således kan for eksempel, ved reaksjon med salpetersyre, ammoniumnitrat dannes:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Samspillet av HCl dannet salmiakk:
NH3 + HCl → NH4CI.
ammoniumsalter er krystallinske faste stoffer som brytes ned i vannet og har de iboende egenskapene til metallsalter.Oppløsninger av forbindelser dannet ved omsetning av ammoniakk og den sterke syren er litt reaksjon.
grunn av nitrogenatomene i hydrogen nitrid er det aktive reduksjonsmiddel.Reduserende egenskaper i sitt manifest ved oppvarming.Ved forbrenning i en oksygenfri atmosfære, danner den en nitrogen og vann.I nærvær av en katalysator for reaksjon med oksygen gir et oksyd av nitrogen.Nitrid hydrogen har evnen til å gjenopprette metaller fra oksider.
Halogenider med omsetning med ammoniakk for å danne nitrogen halogenider - farlig sprengstoff.Interaksjonen av karboksylsyrer og deres derivater nitrid hydrogen danner amider.Ved reaksjoner med kull (ved 1000 ° C) og metan det gir blåsyre.
med metallioner danner ammoniakk aminkomplekser eller ammines (komplekser) med et karakteristisk trekk: et nitrogenatom er alltid bundet til tre hydrogenatomer.Som et resultat av komplekse forandringer fargestoffer stoffer.Så, for eksempel blå kobbersulfatoppløsningen ved å tilsette hydrogen nitrid får en intens blå-fiolett farge.Mange av aminosyrene komplekser er tilstrekkelig stabile.På grunn av dette kan de fremstilles i fast form.
i flytende ammoniakk oppløse samt ioniske og polare uorganiske og organiske forbindelser.
Renovasjons egenskaper
Ammoniakk tilhører fjerde klasse av fare.Maksimalt tillatte maksimumsengangs konsentrasjon (MAC) i luften av bosetningene er 0,2 mg / m3, gjennomsnittlig - 0,04.I luften på arbeidsstedet av ammoniakk bør ikke være høyere enn 20 mg / m³.I slike konsentrasjoner, er lukten av et stoff ikke følte.Innspilt menneskelige luktesans, begynner han ved 37 mg / m³.Det vil si, hvis ammoniakklukt filt, noe som betyr at de tillatte grenser for å finne stoffer i luften i stor grad overskredet.
innflytelse på menneskekroppen
Hva ammoniakk i form av menneskelig eksponering?Det giftstoff.Det refererer til en substans som er i stand til å utøve kvelende og neurotropisk virkning, inhalering forgiftning som kan føre til svelling av lungene og nervesystemet.
Ammoniakk damp virke irriterende effekt på huden, slimhinner, øyne og luftveier.Konsentrasjonen av stoffet som manifestert irritasjon i halsen, 280 mg per kubikkmeter.meter øye - 490 mg per kubikkmeter.meter.Avhengig av mengden av hydrogen nitrid i luften kan oppstå sår hals, pustevansker, hoste, smerter i øynene, overdreven rive, en kjemisk forbrenning av hornhinnen, tap av syn.Dersom ammoniakkinnhold på 1,5 gram per kubikkmeter.meter per time toksisk lungeødem utvikles.Når du kontakter flytende ammoniakk og løsninger (i høye konsentrasjoner) kan flå rødhet, kløe, svie og eksem.Siden flytende nitrid ledning absorberer varme ved fordampning, frostskader varierende grad.
Symptomer på ammoniakk forgiftning
Forgiftning Ifølge giftstoffet kan føre til en reduksjon i hørselsterskelen, kvalme, svimmelhet, hodepine og så videre. Det kan bli endringer i atferd, særlig stor spenning, delirium.Symptomene i noen tilfeller er forbigående.De kan stoppe for en stund og deretter gjenopptatt med fornyet styrke.
Tatt i betraktning alle mulige effekter av ammoniakk, er det viktig å ta forholdsregler når du arbeider med dette stoffet, og for ikke å overskride sin konsentrasjon i luften.
