Smeltepunktet for kvikksølv.

alle de kjemiske elementer i det periodiske system konvensjonelt delt diagonalt B - Ved metaller og ikke-metaller.Det siste i mindretall, er plassert over og til høyre kanten.Metaller også eksplisitt kvantitative fordel, er deres 118 kjente elementer større enn 80.

De har alle tilsvarende fysiske egenskaper kombinert aggregat tilstand.Det finnes imidlertid et unntak - elementet kvikksølv.Om det og snakke mer.

Mercury: posisjon i det periodiske system

Dette elementet opptar celle i tabellen på nummer 80. Dette er den andre gruppen, undergruppene, den sjette store perioden.Den har en atomvekt på 200,59.Det er en syv stabile isotoper: 196, refererer 198, 199, 200, 201, 202, 204.

til et element d-familien, men ikke en overgang, som siste valenselektroner fylle s-orbital.Kvikksølv er en undergruppe metaller sink og kadmium med Copernicium.

Generelt karakteristisk element

kjemiske elementer i den periodiske tabellen har strengt organisert arrangement, og hver har sin elektronkonfigurasjon av atomet, snakker om sine eiendommer.Kvikksølv er intet unntak.Strukturen i sin ytre elektronskallet og predvneshney følgende: 5s25p65d106s2.

mulig oksydasjonstilstanden 1, 2.Oksider og hydroksider av kvikksølv - en svakt basisk, og til arten av amfotær forbindelse.Den kjemiske symbol for elementet №80 - ". Gidrargirum" Hg, Latin uttaleRussiske navnet er avledet fra det Urslavisk språk som det er oversatt som "rullende".Blant andre folkeslag, og navnet på en annen uttale.Ofte selve elementet og formet dem enkle og komplekse stoffer som kalles merkuratami Mercury.Dette navnet kommer fra de gamle tider, når sammenlignet Hg (element) med sølv, ga ham en ny verdi etter gull.Sun - et symbol på aurum Au, Mercury - symbol gidrargirum Hg.

De gamle folk til å tro at det er syv metaller, inkludert kvikksølv.En gruppe av dem er reflektert i himmellegemer.Det er, er gull forbundet med solen, jern - Mars, Mercury - Mercury og så videre.

History of oppdagelse

Om Mercury har vært kjent for ca 1500 år f.Kr..Selv da, det ble beskrevet som "flytende sølv", flytting, uvanlig og mystisk metall.Å trekke ut det også, lærte i antikken.

kurs, for å studere dets egenskaper ikke var mulig, fordi ikke har blitt dannet som slike kjemikalier.Mercury innhyllet slør av mystikk og magi, ble det ansett som en uvanlig stoff nær sølv, og muligheten til å slå inn i gull, hvis du gjør det vanskelig.Men måten å få rent kvikksølv i fast tilstand ikke var, og alkymistiske forskere var mislykket.

viktigste landene, hvor de mest antikken ble brukt og hentet kvikksølv er:

• Kina;
• Mesopotamia;
• India;
• Egypt.

Men for å få metallet er i sin rene form var bare i XVIII århundre, gjorde den svenske kjemikeren Brandt.Verken de eller opp til dette punktet ikke har vist tegn til metallisitet substans.Dette spørsmålet er avklart Lomonosov og Brown.Dette er de første forskerne i stand til å fryse kvikksølv og dermed bekrefte at det er preget av alle egenskapene til metaller - skinne, konduktivitet, malleability og duktilitet, metall krystallgitteret.

dag mottatt en rekke forbindelser av kvikksølv, er det brukt i ulike områder av teknisk produksjon.

stoffet kvikksølv

Så enkelt stoff er en væske (under normale forhold), sølv-hvitt, mobil, volatile.Et typisk eksempel hvor det flytende kvikksølv anvendes i ren form, - et termometer, et termometer for måling av temperaturen.

Oversatt kvikksølv i fast tilstand, vil det være en gjennomskinnelig krystaller, luktfri.Damp er fargeløs, svært giftig.

Fysiske egenskaper De fysiske egenskapene til metallet - det er den eneste representanten som under normale forhold kan eksistere som en væske.For alle andre egenskaper, er det perfekt for de generelle karakteristikker av andre representanter for kategorien.

De viktigste egenskapene er som følger.

1. Utseende: normale forhold - flytende, solide krystaller - ingen høyere 352oS, par - mer enn 79 K.
2. løselig i benzen, dioksan, krystaller i vannet.Det har evnen til ikke å fukte glass.
3. har diamagnetiske egenskaper.
4. ledningsevne.

smelter kvikksølv oppstår ved temperaturer under frysepunktet -38,83oS.Derfor tilhører den substans som sprengstoffet når det varmes opp.De interne strømforsyningen er tilkoblet øker dermed flere ganger.

kokende kvikksølv starter på 356,73oS.På dette punktet begynner det å passere inn i damptilstand, som er helt usynlig for øyet av molekylet sluttet upolare kovalent binding.

Smelte kvikksølv viser at egenskapene til metallet tydelig uvanlig.Dette materialet begynner å fordampe, å slå inn usynlige gassformige tilstand molekyler, selv ved normal romtemperatur, noe som gjør den spesielt farlig for menneskers og dyrs helse.

kjemiske egenskaper

kjent gruppe forbindelser basert på kvikksølv i ulike oksidasjons:

• sulfater, sulfider;
• klorider;
• nitrater;
• hydroksider;
• oksider;
• komplekse forbindelser;
• metallorganiske stoffer;
• intermetallisk;
• legeringer med andre metaller - amalgam.

smeltepunktet for kvikksølv gjør det mulig å danne både flytende og fast amalgam.I et slikt metall-legeringer mister sin aktivitet, blir mer inert.

Reaksjonen av oksygen med kvikksølv er mulig bare ved en tilstrekkelig høy temperatur, til tross for den sterke oksyderende kraft av nonmetal.Under betingelsene for overskudd av 380oC et resultat av en slik syntese av metalloksid er dannet ved oksidasjon av de to siste.

med syrer, alkalier, ikke-metaller i form av fritt metall ikke inngå kjemisk interaksjon, resterende i flytende tilstand.

med halogener reagerer ganske langsomt og bare i kaldt, og bekrefter at smeltepunktet for kvikksølv.Bra for henne oksidanter er kaliumpermanganat.

Å være i naturen

Finnes i jordskorpen, havene, malm og mineraler.Hvis vi snakker om hvor mange prosent av den totale kvikksølv i tarmer av jorden, er det om 0.000001%.Generelt kan vi si at elementet diffust.Grunnleggende mineraler og malmer, som inkluderer metall, som følger:

• sinober;
• kvarts;
• kalsedon;
• glimmer;
• karbonater;
• bly-sink malm.

kvikksølv i naturen hele tiden gjør syklusen og tar del i de metabolske prosesser i jordens skjell.

Får kvikksølv

viktigste måten å komme - er behandlingen av mineralet sinober.Det er også mulig metallurgisk metode med bruk av reduksjonsmidler.Ved bruk av den første metoden blir mineralet underkastes vanskelig brennes i oksygen.Dette produserer metalldamp.Siden smeltepunktet for kvikksølv er meget lavt, mens koking, i motsetning, er høy, dampkondensering og samling ved levering kalsinering ikke forårsaker vanskeligheter.Denne måten å håndtere kvikksølv sulfid ble brukt i antikken for metallet i sin reneste form.

andre metoden er basert på utvinning av kvikksølv og sulfid ved bruk av et sterkt reduksjonsmiddel.Som jern.Samling av produktet ble utført på samme måte som i forrige tilfelle.

biologiske effekter på levende organismer

temperaturen er lav nok kvikksølv behov for å gå til damp staten.Denne prosessen begynner ved 25C, dvs. ved normal romtemperatur.I dette tilfellet er tilstedeværelsen av levende organismer i rommet blir en helsefare.

er således metallet i stand til å trenge gjennom skapninger:

• hud, intakte, helt helhet;
• slimhinner;
• luftveiene;
• fordøyelsesorganer.

Når du er inne, er det kvikksølvdamp inkludert i blodet, og deretter gå inn i syntese av proteiner og andre molekyler, danner forbindelser med dem.Det er således en oppsamling av skadelige metaller i lever og bein.Ut fra lagrings metall igjen kan bli inkludert i den metabolske prosesser, syntese og nedbrytning, forårsaker en langsom rus, fulgt av de mest alvorlige konsekvenser.

Rapporter fra myndighetene heller sakte og ved påvirkning av katalysatorer, adsorbenter.For eksempel melk.Grunnleggende fluid gjennom hvilken utgangen av metallet til miljøet:

• spytt;
• galle;
• urin;
• produkter av mage-tarmkanalen.

Det er to hovedformer for stoffet forgiftning: akutt og kronisk.Hver har sine egne særtrekk og symptomer.

symptomer og behandling

akutte formen er typisk for tilfeller der det er et spill av kvikksølv i produksjonen, det kommer en tid da et stort utslipp av stoffer i atmosfæren.I slike situasjoner er sårbare mennesker en kraftig forverring av helse, som er forgiftning.Symptomer følgende:

1. betent luftveiene, lungene, slimhinner i munn og svelg.
2. Økt kroppstemperatur.
3. Sår danne på tannkjøttet, de blør, hovne opp og bli veldig følsom.Noen ganger kvikksølv dannes rim.
4. atrofi av lever og nyrer.
5. frysninger, kvalme og oppkast, svimmelhet.
6. nervesystemet lider sterkt - broken tale og koordinering av bevegelser, er det en skjelving i ekstremitetene.
7. Forgiftning er ledsaget av hodepine og diaré med blod slutninger.

Dersom skaden kvikksølvdamp skjedde gradvis, tar sykdommen kronisk art.I dette tilfellet symptomene er ikke så skarp, men svekkelse av helsen vil påløpe på en daglig basis, tar alle større momentum.

1. Tremor av lemmer.
2. sykdommer i munnhulen (gingivitt, stomatitt, etc.).
3. Hypertensjon og takykardi.
4. svette.
5. nervøs spenning.
6. Hodepine.
7. I alvorlige tilfeller kan utløses av alvorlige psykiske lidelser, opp til schizofreni.

Alle disse effekter kan forekomme til og med på grunn av en liten frigjøring av kvikksølv til atmosfære.Hvis tiden ikke holder demercurization lokaler, er det mulig å sterkt skade helsen.

Behandling i disse tilfellene er vanligvis holdt følgende medisiner:

• vitaminer;
• antihistaminer;
• barbiturater;
• "Aminazin."

Menneskelig bruker

vanligste stedet for bruk og lagring av metallisk kvikksølv - det termometre og termometre.I ett slikt utstyr kan være opp til 3 g av metall.I tillegg kan du fremheve noen områder av menneskelig aktivitet som kvikksølv brukes mye:

• Medisin (kalomel, merkuzal, promeran, mange antiseptiske midler);
• teknisk virksomhet - strømkilder, glødelamper, pumper, barometre, detonator, og så videre;
• støperi - fordampning av speil, smykker av gull og sølv amalgam, innhenting av metallegeringer, rene stoffer;
• kjemiske industrien;
• landbruk.

tiden, på grunn av de mer trygge og praktiske kvikksølvforbindelser praktisk talt tvunget ut av medisin.