I naturen er det mange atomer i bundet form, danne en spesiell forening kalt molekyler.Men inerte gasser, rettferdiggjør sitt navn, danne énverdige enhet.Den molekylære struktur av et stoff som vanligvis innebærer kovalente bindinger.Men det er også såkalt betinget svake interaksjoner mellom atomer.Molekyler kan være enorme, bestående av millioner av atomer.Der er det er en så kompleks molekylstruktur?Eksempler - en flerhet av organiske forbindelser, slik som den kvaternære struktur av proteiner og DNA.
Uten kjemi
kovalente bindinger som holder atomene sammen, er ekstremt sterk.Imidlertid gjør de fysiske egenskaper til forbindelsen er ikke avhengig av denne, de er avhengig av van der Waals krefter og hydrogenbindinger, som gir interaksjon mellom tilstøtende strukturer av fragmenter til hverandre.Den molekylære strukturen av væske, gass eller faste stoffer legkoplavyaschihsya forklarer den fysiske tilstanden der vi observere dem på en viss temperatur.Å endre status for saken, bare varme den opp eller kjøles ned.Kovalente bindinger er ikke brutt i dette tilfellet.
grenser starte prosessen
Hvor høye eller lave punkter vil være gassifisering og smelter?Det avhenger av styrken av intermolekylære interaksjoner.Hydrogenbindinger i et materiale økning i temperaturen endrer tilstand av aggregering.Jo større molekylet er, jo flere deres Van der Waals interaksjoner, jo mer vanskelig å lage en fast flytende eller flytende gass.
Funksjoner ammoniakk
De fleste av de kjente forbindelser er ikke løselig i vann i det hele tatt.Og de som fortsatt oppløse, samhandle, ofte med dannelse av nye hydrogenbindinger.Eksempel - ammoniakk.Han er i stand til å bryte hydrogenbindingene mellom vannmolekylene og hell bygge sin egen.Parallelt ionevekslerreaksjonen, men det trenger ikke spille en stor rolle i oppløsning av ammoniakk.I utgangspunktet er dette prosessen ammoniakk er forpliktet til hydrogenbindinger.Responsen er den samme i begge retninger, kan prosessen, under visse temperatur- og trykk i det hele tatt for å være i balanse.Andre oppløste stoffer, for eksempel etanol og sukker også binde c utmerket vann ved hjelp av intermolekylære interaksjoner.
andre grunner
løselighet i organiske væsker er levert av dannelsen av Van der Waals bindinger.Riktig interaksjon med løsningsmidlet er ødelagt.Den oppløselige substans er bundet til dets molekyler for å danne en homogen blanding i utseende.For mange prosesser i livet gjort mulig ved disse egenskapene av organisk materiale.
Toku - ingen
Hvorfor er de fleste av stoffene ikke leder strøm?Den molekylære strukturen tillater ikke!For det nåværende behov for samtidig bevegelse av et stort antall elektroner, en slags "farm" av dem.Dette er hva som skjer i metaller, ikke-metaller, men har nesten aldri skjer.Ved grensen med hensyn til egenskapene er halvledermaterialer som har elektrisk ledningsevne avhengig av miljøet.
Mange fysiske prosessene er lett å forklare hvis det finnes informasjon om den molekylære strukturen av stoffet.Samlede stater er godt forstått av moderne fysikk.
