entalpi for dannelse som et viktig termodynamiske egenskapene til kjemiske stoffer, noe som indikerer hvor mye energi som er i molekylstrukturen kan omdannes til varme, er det en av de viktigste begrepene termodynamisk kjemi.Denne grenen av vitenskapen har vært å studere temperatur egenskapene til ulike reaksjoner og deres avhengighet av alle typer fysiske og kjemiske parametere, varmekapasitet og faseoverganger.Entalpien av formasjonen (fra gresk "Entalpio." - "Varmes opp") bestemmer de kjemiske forbindelser som er nødvendige mengde energi for å skape det komplekse stoffet fra enkle elementer, tatt som regel i sin mest stabile tilstand.
For eksempel hydrogen, nitrogen eller oksygen slik gassform, for karbon - grafitt og brom - flytende tilstand.Entalpien av formasjons - en ekstremt viktig termokjemiske egenskaper fordi det gjør det mulig ikke bare å kunne løse problemet i teorien, men også for å utvikle en rekke kjemiske teknologier og skape det nødvendige utstyr for å gjennomføre dem.Og dette er bare mulig hvis det er pålitelig og vitenskapelig basert informasjon på fysisk-kjemiske og termodynamiske egenskapene til ulike forbindelser.Slik informasjon ofte utgjør mer enn femti prosent av de opprinnelige dataene i utformingen av komplekst utstyr for vitenskapelige eksperimenter eller industrielle formål.
Derfor studiet av egenskapene til ulike stoffer som entalpien av formasjonen, er nå en av prioriteringene i termo, som ofte bruker termodynamiske ligninger av reaksjoner for å bestemme denne verdien.De må angi den fysiske tilstand av substansen, og den termiske effekt er betraktet som et av produktene av interaksjonen.
reaksjonsvarme, inkludert entalpien for dannelse av et stoff bestemmes av ulike typer kalorimeteret.Den såkalte bombekalorimeter er et godt termostatstyrt kar av lukket type, hvor den termiske energi som frigjøres ved en kjemisk reaksjon, er det bare forbrukes for å øke temperaturen i det indre rom.Kalorimeteret er reaktive substans i seg selv, og reaksjonen settes igang ved en rekke metoder.Deretter blir den indre temperaturen i mediet målt med et termometer eller termoelement.
denne måten blir målt dannelsesentalpi av mange tusen stoffer.Alle dataene nøye og omhyggelig nedtegnet i spesielle kataloger og tabeller.Også indikatorer entalpi for dannelse av forskjellige stoffer kan beregnes matematisk, ved bruk av samme mengde av de reagerende stoffer og produkter av deres reaksjon.For dette formål og anvendt de ovennevnte termodynamiske ligninger.
Enkle stoffer nesten alltid har en null entalpi av formasjonen.Hva er også tatt hensyn til i beregningene.Og dette termodynamiske egenskaper, for eksempel fosfortriklorid kan beregnes ved hjelp av følgende formel:
P + 1½ C3 = RS (f.)
For gassholdige metaller (Fe, AL) entalpi av formasjon er forskjellig fra null, og representerer (tv.)termo transformasjon ved overgangen fra fast tilstand (standard) i gassformig tilstand.Denne verdien blir sett på som fordampningsvarme, også kalt forstøvning.
