Electric dissosiasjon spiller en stor rolle i våre liv, om vi ikke vanligvis tenker på det.Det er dette fenomen knyttet elektrisk ledningsevne av salter, syrer og baser i et flytende medium.Siden den første hjerterytmen forårsaket av et "levende" elektrisitet i menneskekroppen, åtti prosent av dem består av væsker, til biler, mobiltelefoner og spillere, batterier som er beheftet med elektrokjemiske batterier - overalt rundt oss usynlig tilstede elektrisk dissosiasjon.
i gigantiske vats væskende giftig røyk fra smeltet ved høye temperaturer oppnås ved elektrolyse av bauksitt "vinger" metal - aluminium.Alle objekter rundt oss, fra forkrommet radiator dekker opp øredobber i ørene, noen gang møtt med løsninger eller smeltede salter, og dermed fenomenet.Ikke for ingenting er studert elektrisk dissosiasjon hel gren av vitenskapen - elektrokjemi.
Ved oppløsning flytende løsningsmiddel-molekyler inn i en kjemisk binding med molekyler av oppløst stoff for å danne solvater.I vandig oppløsning, den dissosiasjon mest utsatt salter, syrer og baser.Som et resultat av denne prosessen, kan de oppløste molekylene dissosierer til ioner.For eksempel, et vandig løsningsmiddel under påvirkning av ioner av Na + og traseer, som ligger i et ionisk krystall NaCl, bevegelige i et løsningsmiddel i solvatisert som allerede nye (hydrert) partikler.
Dette fenomenet, som representerer i det vesentlige en fremgangsmåte for fullstendig eller delvis kollaps av stoffet oppløste ioner som et resultat av eksponering for løsningsmidlet, og kalles "elektrisk dissosiasjon."Denne prosessen er ekstremt viktig for elektrokjemi.Av stor betydning er det faktum at dissosiasjonen av de komplekse flerkomponentsystemer er karakterisert ved forekomsten av et trinn.Når dette fenomen er observert som en sterk økning i antallet ioner i løsning, som kjennetegnes ved strømløs, elektrolytisk substans.
under elektrolyse-ioner har en klar bevegelsesretningen for en partikkel med en positiv ladning (kationer) - til den negativt ladede elektroden kalt katode, og de positive ioner (anioner) - til anoden elektrode med motsatt ladning, hvor de blir utladet.Kationer er gjenopprettet, og anionene er oksidert.Derfor er dissosiasjon en reversibel prosess.
Et av de fundamentale egenskapene til denne elektrokjemisk prosess er graden av elektrolytisk dissosiasjon, som er uttrykt ved forholdet mellom hydratiserte partikler til det totale antall molekyler av det oppløste stoffet.Jo høyere tall, jo sterkere elektrolytten er gitt substans.På bakgrunn av dette er alle stoffer delt inn svak, medium styrke og sterke elektrolytter.
grad av dissosiasjon avhenger av følgende faktorer: a) arten av det oppløste stoffet;b) arten av det løsningsmiddel, dets dielektriske konstant og polaritet;c) konsentrering av løsningen (lavere score, jo større er graden av dissosiasjon);d) temperaturen i oppløsningsmediet.For eksempel kan dissosiasjon av eddiksyre uttrykkes ved følgende formel:
CH3COOH + H + SN3SOO-
sterke elektrolytter er dissosiert tilnærmet irreversibelt fordi deres vandige oppløsning forblir ikke-hydrerte innledende molekyler og ioner.Det bør også tilføyes at fremgangsmåten dissosiasjon påvirker alle stoffer med ionisk og kovalent polar type kjemiske bindinger.Teorien om elektrolytisk dissosiasjon formulert den kjente svenske kjemikeren og fysikeren Svante Arrhenius i 1887.
