kjemi - vitenskapen om ytterpunktene.I den forstand at den faktiske, ekte, som beskriver virkeligheten av det, eller veldig små eller veldig store.Svært mange mennesker redd til nummer 23 nuller.Det er veldig mye.Men mange enheter (aksjer) er inneholdt i ett mol av et stoff.Har du lyst til å utføre beregninger med slike store tall?Dette er upraktisk.Men nå til dags enhver elev løser problemene i kjemi ved hjelp av et ark, og en enkel kalkulator.Dette er mulig takket være den spesielle språket enkelhet, skapt av kjemikere.Og en av de viktige setninger i språket - "molekylvekt".
formel for å bestemme
Bestem molar masse er enkel: massen av saken bør deles med antall dens kjemiske.Det er, vil du vite hvor mye vekt en muldvarp av stoffet.Det er en annen måte å bestemme molar masse, men det viktigste - ikke bli forvirret.Den molare massen er numerisk lik atom- eller molekylvekten.Men enhetene er forskjellige.
generelt, hvorfor?
I enkelte situasjoner kan det hende du trenger den molare massen?Et klassisk eksempel - behovet for å avsløre formelen av stoffet.Ikke alle stoffer og ikke alle situasjoner kan bestemmes ved kjemiske egenskaper og utseende, er det noen ganger nødvendig å vurdere de kvantitative forhold.Hvis du kjenner det faktiske antall agenter, kan man beregne form av atomer og deres andel i stoffet.Og du trenger hjelp av en gammel kjemiker.Egentlig veldig gammel.Seg Mendelejev.
Linker konsepter
Tabellen vil hjelpe oss en stor vitenskapsmann?Den molare massen av stoffet er lik antallet av atom (atom-stoffer og for rene metaller) eller molekylvekt, men det er målt i andre enheter.Denne karakteristikken av stoffet vil vises på et gram per mol, den molekylære - i atommasse enheter.Hvordan er det at de samme tallene?De verdiene som du ser i tabellen for elementene ble beregnet empirisk.Hver art av atomer i stand til å veie og bestemme dens masse i praktiske enheter.Derfor kan du ikke minus tjue syvende grad, og ganske anstendig tall, ofte innenfor enheter og hundrevis.Det er elementer av tungvektere, men i skolens bøker av problemene er vanligvis ikke nevnt.
Hvis ikke alle tallene på hånden
Hva om et stoff er sammensatt av molekyler og du vet hva det er?Som søkte den molare massen av stoffet, hvis ikke dens masse og kjemiske forhold på antall samtidige oppgaver?Det er enkelt, finne alle slags atomer (elementer) i tabellen med atomvekter og multipliserer antallet atomer i molekylet for forskjellige elementer.Og så bare legge opp - og få en molekylvekt, noe som vil være akkurat det samme som muldvarp.For dagens unge kjemikere alt er forberedt - for den kjente formel for å beregne verdien av det ønskede materiale er ikke noe problem.
Hvis du forstår essensen i kjemi, vil det virke veldig enkelt.Hovedtyngden under utviklingen av denne vitenskapen - er å lære og huske egenskapene til spesifikke stoffer, men de generelle prosesser og beskrivelser - rett og slett ingen steder.Når du innser potreniruetes - aldri i mitt liv ikke å bli forvirret.
