massen av molekylet, samt massene av atomer er meget liten.Derfor, for å beregne dem ved hjelp av en sammenligning med atommasseenhet.Relativ molekylvekt forbindelse - en fysisk størrelse, som er forholdet mellom massen av molekylet forbindelsene 1/12 andel av karbonatomer.Dette tallet indikerer hvor mange ganger vekten av hele molekylet er større enn 1/12 av vekten av en elementærpartikkel av karbon og, i likhet med en hvilken som helst relativ verdi ikke har noen dimensjon, og er betegnet med Mr.
Mr (compound) = m (molekylforbindelse) / m 1/12 (C).Men i praksis, bruker den en annen ordning for å beregne denne verdi.I samsvar med dette, relativ molekylmasse er lik den samlede verdi av de relative atommasser (AR) av alle kjemiske elementer som danner forbindelsen i henhold til antallet av elementære partikler av hvert element, d.v.s.skjematisk kan skrives som:
Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).
å bestemme riktig denne verdien må være:
- kjenner den kjemiske formelen av stoffet;
- korrekt bestemme Ar i Mendeleev tabellen (så, hvis antall står etter desimalpunktet er lik eller privyshaet 5, avrunding til nærmeste hele enheten tilsatt: for eksempel, Ar (Li) = 6, 941 for å beregne ved hjelp av et heltallsom er lik 7, og hvis tallet er mindre enn 5, slik at reserve, som har: Ar (K) = 39 098, det vil si ta 39).
- ved beregning av Mr, ikke glem å ta hensyn til antall atomer, dvs.indeksen står på elementene i en sammensatt.
relativ molekylmasse, formelen av denne er skjematisk vist ovenfor, blir brukt til komplekse forbindelser.På grunn for beregningen av denne verdien på en enkel substans er tilstrekkelig til å bestemme bare de relative atommassen i det periodiske system og eventuelt multiplisert med antall elementærpartikler.For eksempel: Mr (P) = Ar (R) = 31, og Mr (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.
et annet eksempel, og finne ut hva som er den relative molekylvekt på vann - en komplisert sak.Den empiriske formel for substansen H2O, dvs.det består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom.Derfor innspilling løsning ser slik ut:
Mr (H 2 O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18
kan spille forkortet, utelate den bokstavelige uttrykk.Denne figuren viser at Mr 18 ganger mer enn 1/12 massen av en partikkel av elementært karbon.Tilsvarende er relativ molekylmasse bestemmes ved en hvilken som helst kjemisk forbindelse, forutsatt at det er kjent empiriske formel.Men også ved hjelp av denne verdien, kan du gjenopprette den kvalitative og kvantitative sammensetningen av ukjente stoffer for å bestemme innholdet av enkeltkjerner.I praksis, for bestemmelse av Mr stoffet som brukes fysikalsk-kjemiske metoder slik som destillasjon, massespektrometri, gasskromatografi, etc.Å avgjøre denne indeksen for polymerer brukt metoder basert på kolligative egenskaper (bestemt av antall dobbeltbindinger, funksjonalitet, viskositet, lysspredning evne).
således relativ molekylmasse karakteristisk for hver substans og for at det skal være enkelt.Denne verdien bestemmes for både enkle og komplekse forbindelser, uorganiske og organiske.Ytelsen er spesielt viktig i å studere og å syntetisere polymerer, vil egenskapene til som å være avhengig av molekylvekten.
