moderne kjemi er en rekke sektorer, og hver av dem, i tillegg til den teoretiske rammeverket, er av stor praktisk betydning, praktisk.Uansett hva du trykker rundt - produkter av kjemisk produksjon.De viktigste delene - det er uorganisk og organisk kjemi.Tenk på hva de viktigste klasser av uorganiske stoffer hører til og hvilke egenskaper de har.
hovedkategorier av uorganiske forbindelser
til de akseptert til følgende:
- oksider.
- salter.
- Grounds.
- syrer.
Hver klasse er representert ved en rekke forbindelser av uorganisk natur, og har en verdi på nesten hvilken som helst struktur av økonomiske og industrielle aktiviteter av mannen.Alle de viktigste funksjonene som er typisk for disse forbindelsene være i naturen og bli undervist i skolen kjemi selvfølgelig obligatorisk i karakterer 8-11.
Det er et vanlig bord oksider, salter, baser, syrer, som er eksempler på hver av stoffene og deres fysiske tilstand, være i naturen.Og viser også de relasjoner som beskriver kjemiske egenskaper.Imidlertid anser vi hver klasse for seg og i større detalj.
gruppe av forbindelser - oksider
oksyder - en klasse av uorganiske forbindelser som består av to komponenter (binær), hvorav en alltid er O (oksygen) til den nedre oksidasjonstilstand -2, som står på andre plass i den empiriske formel for substansen.Eksempel: N2O5, CaO og så videre.
oksider er klassifisert som følger.
I. Nesoleobrazuyuschie - ikke i stand til å danne salter.
II.Saltdannende - kan danne salter (med baser, amfotære forbindelser med hverandre syrer).
- Acid - i kontakt med vann for å danne syre.Dannet ikke-metaller eller metaller ofte høy CO (oksidasjon tilstand).
- Key - i kontakt med vann for å danne basen.Dannet metallelementer.
- amfoter - viser syre-base doble natur, som bestemmes av reaksjonsbetingelsene.Dannet av overgangsmetaller.
- Blandet - ofte refererer til salter og elementene er dannet i flere oksidasjons.
høyere oksider - dette oksid der genererer element er i maksimal oksydasjonstilstanden.Eksempel: Te + 6.For tellur maksimal grad av oksidasjon av 6 betyr TeO3 - høyere oksider for dette elementet.I den periodiske tabell over elementer under hver gruppe signert en generell empirisk formel som følge av høyere oksider for alle elementer som er i denne gruppen, men bare hovedgruppen.For eksempel, en første gruppe av elementer (alkalimetaller) bør formel R2O form, noe som betyr at alle elementene i hoved undergruppe av denne gruppen vil være høyere for denne type av et oksid.Eksempel: Rb2O, Cs2O og så videre.
Når oppløst i vann, jo høyere oksid, får vi tilsvarende hydroksid (lut, syre eller amfotært hydroksid).
Feature oksider
oksider kan eksistere i alle delstatene aggregering under normale forhold.De fleste av dem er i en fast krystallinsk eller pulverform (CaO, SiO2), noe av CO (syre) oksider som finnes i form av væsker (Mn2O7) og gasser (NO, NO2).Dette er på grunn av strukturen av krystallgitteret.Derfor er forskjellen i koke og smeltetemperaturer som varierer mellom forskjellige representanter fra -2720S til + 70-800S (noen ganger høyere).Løseligheten i vann varierer.
- Løselig - basis metalloksider, kjent som alkali, alkalisk jord og all syre unntatt silisiumoksid (IV).
- Uløselig - amfotere oksider, alle andre grunnleggende og SiO2.
Hva oksider reagere?
oksider, salter, baser, syrer viser lignende egenskaper.Generelle egenskaper ved nesten alle oksyder (unntatt nesoleobrazuyuschih) - denne evnen som et resultat av spesifikke interaksjoner for å danne forskjellige salter.Imidlertid, for hver gruppe av oksyder, karakterisert ved deres spesifikke kjemiske egenskaper reflekterende egenskaper.
| Grunn oksider - GS | Sure oksider - KO | Dual (amfotere) oksider - JSC | oksider, som ikke danner salter |
| en.reaksjoner med vann: dannelse av lut (oksider av alkali- og jordalkalimetaller) Fr2O + vann = 2FrOH 2. reaksjoner med syrer: dannelse av salter og vann syre + Me + nO = H2O + Salt 3. Reaksjon med CO, dannelse av salter og vann litiumoksyd + nitrogenoksid (V) = 2LiNO3 4. Reaksjonene som et resultat av hvor elementene endres med Me + nO + C = Me0 + CO | 1. Reagens vann: Utdanningsyrer (SiO2 unntak) CO + vann = syre 2. Reaksjoner med baser: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. Reaksjoner med grunnleggende oksider: saltdannelse P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reaksjoner OVR: CO2 + 2ca = C + 2CaO, | Uttrykt to eiendommer samhandle på prinsippet om syre-base-metoden (med syrer, alkalier, grunnleggende oksider, sure oksider).Siden vann ikke kommer i samspill. 1. acid: dannelse av salter og vann AO + Acid = G + N2O 2. Med baser (alkalier): utdanning hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + vann = Li [Al (OH) 4] 3. Reaksjoner med sure oksider: Mottakelse salter FeO + SO2 = FeSO3 4. Reaksjoner GS: saltdannelse, fusjon MnO + Rb2O = dobbelt salt Rb2MnO2 5. fusjon reaksjoner med baser og karbonater av alkalimetaller:saltdannelse Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | ikke utgjøre enten syre eller alkaliske.Vis snevert spesifikke egenskaper. |
Hver topp oksyd dannet som metall og nonmetal, oppløst i vann, gir en sterk syre eller alkali.
Organiske syrer og uorganisk
I klassisk høyttaler (basert på plasseringen av ED - elektrolytisk dissosiasjon - Svante Arrhenius acid) - denne forbindelsen i et vandig medium for å distansere H + kationer og anioner An- syrerester.Men i dag, studerte nøye syre og utelukkelse av vann, så det er mange forskjellige teorier til hydroksider.
empiriske formelen oksider, syrer, er salter legges bare til fra karakterer, elementer, og en indeks indikerer deres nummer i stoffet.For eksempel, uorganiske syrer kan uttrykkes ved formelen H + syrerest n-.Organiske stoffer er mer teoretisk kartlegging.I tillegg til den empiriske, kan de skriver navnene og akronymer strukturformel som gjenspeiler ikke bare av sammensetningen og antallet av molekyler, men også rekkefølgen av atomene, deres forbindelse med hverandre, og de viktigste funksjonelle grupper for karboksylsyregruppen COOH.
I alle uorganiske syrer er delt inn i to grupper:
- anoksisk - HBr, HCN, HCL og andre;
- oksygen (oksosyrer) - HClO3 alt, hvor det er oksygen.
også uorganiske syrer er klassifisert i henhold til stabilitet (stabil eller stabil - med unntak av kull og svovel, flyktige eller ustabil - kull og svovel).Av kraften av sterke syrer kan være: svovelsyre, saltsyre, salpetersyre, perklorsyre og andre, så vel som svak: hydrogensulfid, underklorsyrling og andre.
Ikke slik en rekke tilbyr organisk kjemi.Syrene som er organiske av natur, inkluderer karboksylsyrer.Deres felles trekk - tilstedeværelsen av den funksjonelle gruppen COOH.For eksempel, HCOOH (maursyre) CH3COOH (eddiksyre) S17N35SOON (stearinsyre) og andre.
Det finnes en rekke syrer, som nøye streker behandlingen av faget i skolen kjemi kurs.
- Salt.
- Nitric.
- Fosfor.
- hydrogenbromidsyre.
- Coal.
- jodsyre.
- Serna.
- Acetic eller etan.
- butan eller olje.
- benzo.
data 10 syrer er de grunnleggende kjemiske stoffer som tilsvarer klasse i skolerett og hele bransjen og synteser.
egenskaper av uorganiske syrer
De viktigste fysiske egenskaper må tilskrives først og fremst en annen tilstand av aggregering.Tross alt er det en rekke syrer, som har form av krystaller eller pulvere (borsyre, fosforsyre) ved normale betingelser.De aller fleste av de kjente uorganiske syrer er en annen væske.Kokepunkt og smelte også variere.
syre kan føre til alvorlige brannskader, som de har makt til å ødelegge organisk vev og hud.For påvisning av syrer brukes indikatorer:
- metyloransje (normal medium - orange i syrer - rød),
- lakmus (nøytral - fiolett i syre - red) eller noen andre.
De viktigste kjemiske egenskaper inkluderer muligheten til å samhandle med både enkle og komplekse stoffer.
| Hva samhandle | eksempel reaksjon |
| 1. Med enkle materialer-metaller.Forutsetning: metallet må være i EHRNM til hydrogen som metaller, stående etter hydrogen, er ikke i stand til å utkonkurrere ham fra syre.Reaksjonen blir alltid dannet i form av hydrogengass og salt. | HCL + AL = aluminiumklorid + H2 |
| 2. Med baser.Resultatet av reaksjonen er salt og vann.Lignende reaksjoner av sterke syrer, er baser kalles nøytralisering. | Enhver syre (sterk) + = basen løselig salt og vann |
| 3. Med amfotere hydroksider.Utfall: salt og vann. | 2HNO2 + beryllium hydroxide = Be (NO2) 2 (gjennomsnittlig salt) + 2H2O |
| 4. Med grunnleggende oksider.Ergo: vann, salt. | 2HCl + FeO = klorid, jern (II) + H2O |
| 5. Med amfotere oksider.Den endelige virkning: salt og vann. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Med saltene dannet av svakere syrer.Den endelige virkning: salt og en svak syre. | 2HBr + MgCO3 = magnesium bromide + H2O + CO2 |
Samspillet med metaller, ikke alle reagerer på samme syre.Kjemikalier (grade 9) i skolen innebærer en meget grunt studie av slike reaksjoner, men, og på et slikt nivå som anses spesifikke egenskaper av konsentrert salpetersyre og svovelsyre ved reaksjon med metaller.
hydroksyder: alkali, amfotære og uoppløselig basis
oksider, salter, baser, syrer - alle disse klasser av forbindelser har den generelle kjemiske natur, forklarer strukturen av krystallgitteret, og den gjensidige påvirkning av atomene i molekylene.Men hvis oksyder kan gis en meget spesifikk definisjon, av syrene og basene gjør det vanskeligere.
På samme måte som syrer, baser på teorien om ED er stoffer som kan oppløses i en vandig oppløsning av metall-kationer og anioner menn + OH- gidroksogrupp.
kategorisert basen som følger:
- løselige eller alkali (sterke baser, farge-skiftende indikatorer).Metal-formet I, II grupper.Eksempel: KOH, NaOH, LiOH (dvs. elementer som er tatt i betraktning bare hovedgruppe);
- dårlig løselig eller uløselig (medium styrke, ikke endre fargen på indikatoren).Eksempel: magnesium-hydroksyd, jern (II), (III), og andre.Molecular
- (svak base i et vandig medium reverserbart dissosierer til ioner, molekyler).Eksempel: N2H4, aminer, ammoniakk.
- amfotere hydroksider (utviser dual syre-base-egenskaper).Eksempel: aluminiumhydroksyd, beryllium, sink og så videre.
hver innlevering gruppe studert i skolen løpet av kjemi i "grunnlag".Chemistry 8-9 klasse innebærer en detaljert studie av alkali- og oppløselige forbindelser.
fremragende egenskaper
Alle baser og alkali løselige forbindelser som finnes i naturen i fast krystallinsk tilstand.Karakterisert ved at smeltetemperaturen av deres vanligvis lave, og tungt oppløselige hydroksyder spaltes når de oppvarmes.Color forskjellige grunner.Hvis alkaliske hvite krystaller av de molekylære grunnlaget for dårlig løselig og kan være svært forskjellige farger.Løseligheten av det meste av denne klasse forbindelser kan finnes i tabellen, som presenterer formelen oksider, syrer, salter, viser deres oppløselighet.
baser kan endre fargen på indikatoren som følger: fenolftalein - crimson, metyl oransje - gult.Dette sikres ved nærvær av fri gidroksogrupp oppløsning.Det er derfor dårlig oppløselig basis slike reaksjoner ikke gir.
kjemiske egenskapene til hver gruppe er forskjellige grunner.
| kjemiske egenskaper | ||
| alkali | dårlig løselige baser | amfotere hydroksider |
| I. interaksjon med CO (opp -hydrochloric og vann): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + vann II.Med en syre (salt og vann): konvensjonell nøytralisering (se syre) III.Samhandle med AO å danne hydrokso salt og vann: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, eller Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Samhandle med amfotære hydroksyder for å danne salter gidroksokompleksnyh: Det samme som med massen, men uten vann V. samvirker med oppløselige salter for å danne uoppløselige salter og hydroksyder: 3CsOH + jernklorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Samhandle med sink og aluminium i en vandig løsning for å danne saltet og hydrogen: 2RbOH + 2Al + vann = kompleksdannet med hydroksydion 2RB [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Ved oppvarming nedbrytbarhet uoppløselighydroxide oksid + vann = II.Reaksjoner med syrer (total: salt og vann): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vann III.Samhandle med KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagerer med vann og danner salter og vann: kobberhydroksyd (II) + 2HBr = CuBr2 + vann II.Reagerer med baser: resultat - salt og vann (betingelse: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reagerer med sterke hydroksider: resultat - salt, dersom reaksjonen forløper i en vandig løsning: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Dette er mest av de kjemiske egenskapene til at skjermbase.Kjemi Grunnen er ganske enkel og er underlagt de generelle lovene av uorganiske forbindelser.
klasse av uorganiske salter.Klassifisering kan fysiske egenskaper
Tegning på ED nevnes uorganiske salter av forbindelsen i vandig løsning blir dissosiert til metallkationer Me n + og anioner av sure rester Ann-.Så det er mulig å presentere salt.Bestemmelse kjemi gir ikke bare én, men det er den mest aktuelle.
Dermed i sin kjemiske natur alle salter er delt inn i:
- surt (med en del av hydrogen kation).Eksempel: NaHSO4.
- Key (tilgjengelig som en del av gidroksogrupp).Eksempel: MgOHNO3, FeOHCL2.
- gjennomsnitt (kun består av metallkationet og syrerest).Eksempel: NaCl, CaSO4.
- dobbel (inkluderer to forskjellige metallkationet).Eksempel: NaAl (SO 4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, aqua komplekser og andre).Eksempel K2 [Fe (CN) 4].
Formel salter reflektere deres kjemiske natur, samt snakke om kvalitative og kvantitative sammensetning av molekylet.
oksider, salter, baser, syrer har ulik evne til å oppløselighet, som kan sees i den tilsvarende tabellen.
Hvis vi snakker om tilstanden til aggregering av salter, er det nødvendig å observere sin monotoni.De finnes kun i fast, krystallinsk eller pulverform.Fargeområdet er ganske variert.Løsningene av komplekse salter har vanligvis lyse mettede farger.
kjemisk interaksjon for middelklassen salt
har lignende kjemiske egenskaper av base, syre, salt.Oksider, som vi allerede har diskutert, skiller seg fra dem i denne faktoren.Total
kan skille fire grunnleggende typer interaksjoner for mellom salter.
I. Interaksjon med syrer (bare sterk i forhold til ED) for å danne et annet salt av en svak syre:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
