Mer enn 10 millioner organisk og mer enn 500 tusen uorganiske forbindelser kjent for kjemikere i dag.Blant dem er komplisert i oppbygning og egenskaper som er unike i kjemiske eller medisinske applikasjoner.Og det er de som ikke er vanskelig å finne og er svært vanlig i hverdagen.Men ikke mindre viktig og betydningsfull.Et av disse materialene er vanlig salt.I livet er det også kalles mat-og kjemisk industri kalles natriumklorid eller natriumklorid.I prosessindustrien er det kjent mineral som den danner i naturen - halitt og fast berg salt eller bergsalt.La oss vurdere tilstanden til aggregering av salt, struktur, egenskaper, produksjon, bruk og historie av innføringen av massekonsum.
I noen stater er det salt?
Hva er den fysiske tilstand av materie og hvordan det skjer?Det avhenger av hva slags stoff det er snakk om.Hver student er eldre enn 7 klasse kan kalle tilstanden aggregering av salt, fordi det er et stoff som er i alle hjem.I dag, uten vanskelig for moderne mann å forestille seg livet hans.I tillegg er den samlede tilstand av salt helt tydelig for det blotte øye - små eller store krystaller dispergert faste kubisk form.Men oppløse salt i vannet, vil vi få det i en annen tilstand av aggregering - væske.Det samme får vi hvis vi bare smelter krystallene ved høye temperaturer.Den eneste betingelsen som ikke er typisk for salt - er i gassform.Men under visse betingelser kan det også skaffes.
betingelser for å endre tilstanden av aggregering
- For å få saltet i en flytende tilstand ved smelting av faste krystaller av naturlig opprinnelse, er det nødvendig å bruke en temperatur lik 800 ° C.
- å sette salt i gassform, smeltede krystaller må kok opp (ca 1400 ° C) og oppvarmet for å fullføre overgangen av de strukturelle komponenter i ionene (Na + og Cl-).
- solid state salt - er sin naturlige utseende i naturgitte forhold.
Hvorfor er dette spekter av temperaturer ved håndtering krystaller?Dette er på grunn av strukturen av krystallgitteret.
Crystal
Det er en vanlig ansikt-sentrert kubiske krystaller er gjennomsiktig.I hvert hjørne av kube (gittersider) er vekslende positivt ladet Na + ioner og negativt ladede ioner Cl-.På grunn av sterkt varierende elektro atomer som forekommer mellom den elektrostatiske tiltrekning er så sterk at dens ødeleggelse er nødvendig å anvende strenge betingelser (høy temperatur, mekanisk påvirkning).Denne type gitter er kjent ionisk, og det er karakteristisk for alle alkali-, jordalkali- og overgangsmetaller.
Derfor er temperaturen av salt (for smelting og for koking) så høy.Men du kan ikke bare få krystaller av kubisk form, men også pyramide (åtte-, tolv og icosahedral).For å gjøre dette, trenger du bare å justere temperaturen på fordampningen av salt løsning på en bestemt måte.I alle fall er det indre hulrom er fylt med flytende krystall, hvis det er en løsning av saltet i vann.
kjemiske formelen for natriumklorid er enkel og elementær komposisjon uttrykt NaCl.
fysiske egenskapene Halitt
fysiske egenskaper av natriumklorid kan beskrives av noen få punkter:
- solide krystaller av hvit, rosa, blå, lilla, rød.Farging avhenger av tilstedeværelsen av urenheter i ekstraksjonen.Ren hvit krystallinsk stoff.
- oppløses i vann i det omtrentlige forholdet 100 trettidel (100 g vann 30 g salt).God oppløselighet på grunn av tilstedeværelsen av vann-dipoler som knytter seg rundt natriumioner og klor, forårsaker ødeleggelse av den elektrostatiske tiltrekning mellom dem, og følgelig ødeleggelse av krystallgitteret.
- smelte og koke ved høye temperaturer (800-1400oS).
- har knapt merkbar behagelig lukt.
- salt smak.
kjemiske egenskaper av natriumklorid
Som alle løselig gjennomsnittlig salt, er natriumklorid i stand til å samhandle med:
- andre salter utvekslings reaksjoner (forutsetning: evolusjon reaksjonsgass nedbør eller dannelse malodissotsiiruemogo stoff):NaCl + AgNO3 = Nano3 + AgCl (hvit ostemasse var).Denne kvalitative reaksjon på ione-Cl-.
- med metaller som står i venstre EHRNM Sodium: Å + NaCl = KCL + Na.
- distansere i vandig løsning å frigjøre dipoler vann hydrert ioner: NaCl (vannløsning) = Na + + Cl-.Resultatet er en oppløsning av salt, som er en sterk elektrolytt.
- ikke er utsatt for hydrolyse, som er saltet dannet med en sterk syre og en sterk base.
- elektrolyse (elektrisk strøm) kan utvides med dannelsen av frie produkter og natriumhydroksyd (kaustisk soda): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.
inneholder Hvor naturlig natriumklorid?
øyeblikket salt - et stoff som vanligvis finnes i naturen.Selv om det alltid har vært, men i antikken og middelalderen det ble ansett som et svært kostbart produkt.Alt dette fra det faktum at ikke kjenner fremgangsmåter for utvinning av salt fra naturlige kilder.Men disse kildene i verdens aksjer veldig mye - Halitt regnes nesten ubegrenset naturressurs.Hvor er saltet finnes i naturen?
- sjøer og hav av saltvann.
- Salt Lake.
- Salte kilder.
- grunnvann.
- vannet i elvemunninger.
Utvinning av halitt
Utvinning og foredling av salt har sin teknologi som et minelagt stoff ofte uegnet for konsum på grunn av det høye innholdet av forurensninger.Minelagt rock salt på ulike måter, for eksempel:
- ved underjordsdrift;
- lag i bunnen av salt dammer;
- fordampning eller fryse salt sjø eller hav vann;
- fordampning av grunnvann.
Begge metoder gjør det mulig å oppnå krystaller av halitt.Men for mat de bare har en type behandling - sliping.Tross alt, bruker knapt noen i huset til matlaging stor krystall salt.I de fleste tilfeller har det blitt en renset for urenheter, knust til et pulver form praktisk.Det finnes også typer salt joderte, fluorerte og så videre, ikke bare for mat, men også tekniske formål.
Bruken av stein salt
Bruksområder og bruk av natriumklorid er omfattende.De viktigste, sammen med eksempler og resultatene er gitt i tabellen.
| of Industry | leggende bruk av salt | resultere |
| Landscape Construction | oppmykning jord ved lave temperaturer og fjerning av vannlekkasje | bygging av vanningskanaler og reservoarer |
| medisin | likheten av saltoppløsningen med blod fra menneske.Krovezamenyayuschy natriumklorid-løsning (0,85%), kalt den fysiologiske | restitusjon etter omfattende blod krovepoter balanse, normaliseringen av natrium-kalium-pumpe i sirkulasjonssystemet for å opprettholde konstant sammensetning av mavesaft |
| Kjemisk syntese av praktisk viktige stofferpå grunnlag av råstoff natriumklorid | oppnådd: natriumbikarbonat, saltsyre, natrium metall, klor, natriumhydroksid, glass, plast, såpe, papir og andre produkter | |
| Mat | antiseptisk og antibakteriell salt | Canning produkter (kjøtt, fisk, grønnsaker), forbedret smaken av mat |
| Metallurgical | Fysiske og kjemiske egenskaper av salt | Aluminium, salt batterier, filtrerer |
| Tanning | antiseptisk og antibakteriell salt | behandling pels og kuskinnlærgarving |
historien om hverdagen i
Sol dukket opp på bordene i hvert hus er ikke umiddelbart.Når det var verdt sin vekt i gull, og i ekte forstand.I XVIII århundre, enkelte afrikanske land utvekslet en håndfull salt på en håndfull gyllen sand.Senere i Etiopia kiler salt var standard valuta.I det gamle Roma, ble de militære legionærene selv månedslønner gitt dette stoffet, som til slutt førte til navngiving av sine soldater.Barn av fattige afrikanske folk bare slikket biter av stein bordsalt som en delikatesse.I Nederland ble det brukt til å straffe kriminelle for tortur.Den skyldige ikke gi salt, og en mann døde i en kort tid.
først velge og konsumere mat i slike ting, folk har lært i antikken.Deretter ble det oppdaget at saltet inneholdt i planter.Derfor ble de brent, og asken ble brukt som et krydder.Senere i Kina har lært å fordampe salt fra sjøvann, og utvikling av metoder for sin produksjon begynte å bevege seg raskere.
I Russland utvunnet salt fra innsjøer (de mest berømte saltsjøene Russland så langt - Elton og Baskunchak).Da den kommersielle betydningen av saken er et svært sjeldent fenomen.Vi henter det bare noen få kjøpmenn, som deretter selges til ublu priser.Råd til salt kunne bare rike og berømte mennesker.Over tid produksjon og utvinning av det normale.Stål er brukt ulike metoder for utvinning og foredling, og i dag er en av de mest vanlige husholdnings stoffer - salt.Kjemi til denne forbindelsen, egenskaper, bruksområder innen medisin og andre næringer har blitt kjent rundt XVI-XVII århundrer.
studere på en skole kurs
studiet av struktur og staten aggregering, samt de kjemiske egenskapene til salt begynner på skolen, innenfor slike fag som kjemi (Grad 8).Salter i en skole Kurset tar i alt sitt mangfold i naturen.Studentene får en forståelse av kjemisk basis av empiriske formler, de grunnleggende fysiske og kjemiske egenskaper.For enkelhet og memorere formler og fysiske egenskaper på forsatsbladet av læreboka er vanligvis plassert salt, bord som gir en idé om deres løselighet i vann.Der kan du finne informasjon om løseligheten av syrer, alkalier og baser.
viktig egenskap av salt er deres smelte atferd, som bygde også sine byttedyr i naturen.Studenter lett orientere i å løse problemer i smelte oppførsel av salt.Bordet og grafikk kan ikke bare se den lavtsmeltende eller ildfast materiale, men også å bestemme den omtrentlige smeltepunkt og kokepunkt.Vanligvis er disse tabellene også plassert i lærebøkene ("kjemi", klasse 8).Salt bør studeres i sammenheng med slike fag som biologi og fysikk.Derfor er sett med oppgaver for elevene bygget på integrering av tverrfaglige sammenhenger.
