Svovel er et grunnstoff som er plassert i den sjette gruppen og den tredje periode i det periodiske system.I denne artikkelen ser vi på dens kjemiske og fysiske egenskaper, produksjon, bruk og så videre.De fysiske egenskaper inkluderer slike egenskaper som farge, nivået av elektrisk ledningsevne, kokepunktet for svovel og så videre. D. Kjemikalie beskriver også dets interaksjon med andre stoffer.
Sera fra standpunktet om fysikk
Det er en delikat sak.Under normale forhold er det forblir i fast tilstand.Svovel har en sitron-gul farge.Og mest av alle sine forbindelser har gule nyanser.Uløselig i vann.Den har en lav termisk og elektrisk ledningsevne.Disse egenskaper karakteriserer den som en typisk ikke-metall.Selv om den kjemiske sammensetningen av svovel ikke er komplisert, kan stoffet ha flere varianter.Det avhenger av strukturen av krystallgitteret, som er forbundet via atomer, molekyler, har de ikke utgjør.
Så, det første alternativet - rombisk svovel.Det er den mest stabile.Kokepunktet for denne type svovel er fire hundre førtifem grader Celsius.Men for at stoffet forvandlet til en gassformet tilstand, er det først nødvendig å passere væsken.Dermed oppstår som smelter ved en temperatur av svovel, som er 110 grader Celsius.
andre alternativet - mono svovel.Det er en nål-formede krystaller med en mørk gul farge.Smelting av den første type av svovel, og deretter dens langsom avkjøling fører til dannelse av denne typen.Denne varianten har omtrent de samme fysiske egenskaper.For eksempel, kokepunktet for svovel av denne type - alle de samme chetyresta førtifem grader.I tillegg er det en rekke stoffer som for eksempel plast.Det oppnås ved helling i kaldt vann, oppvarmet til nær koking av ortorombiske.Kokepunktet for svovel av samme art.Men stoffet har egenskapen til å strekke som gummi.
En annen komponent av de fysiske egenskaper som, jeg vil si - antennelsestemperaturen av svovel.Dette tallet kan variere avhengig av typen av materiale og dets opprinnelse.For eksempel, er antennelsestemperaturen for teknisk svovel ett hundre og nitti grader.Dette er en ganske lav hastighet.I andre tilfeller kan flammepunktet av svovel være to hundre førtiåtte grader og enda 256.Det hele avhenger av materialet som ble trukket ut, som har en tetthet.Imidlertid kan det konkluderes med at temperaturen til forbrenning av svovel er ganske lav sammenlignet med andre kjemiske elementer, er det brannfarlig.Dessuten kan noen ganger svovel kombineres for å danne molekyler som består av åtte, seks, fire eller to atomer.Nå er svovel vurderes fra synspunkt av fysikk, gå videre til neste avsnitt.
Kjemisk karakterisering svovel
Dette elementet har en relativt lav atommasse, det er lik trettito gram per mol.Karakteristika for svovel element innbefatter en slik funksjon av substansen, som evnen til å ha forskjellige grader av oksidasjon.I dette skiller den fra, si, hydrogen eller oksygen.I vurderingen av spørsmålet om hva som er en kjemisk egenskap av elementet svovel, er det umulig å ikke nevne det, avhengig av forholdene, viser hvordan utvinning og oksiderende egenskaper.Så, for å undersøke interaksjonen av stoffer med forskjellige kjemiske forbindelser.
Sulphur og enkle stoffer
er rett og slett stoffer som er sammensatt av bare ett grunnstoff.Dens atomer kan være kombinert i et molekyl, slik som, for eksempel, i tilfellet av oksygen, eller kan ikke være tilkoblet, slik tilfellet er med metall.Således kan svovelet reagerer med metaller, andre ikke-metaller og halogener.
interaksjon med metaller
For å gjennomføre denne type prosess krever en høy temperatur.Under disse betingelser oppstår det en addisjonsreaksjon.Som er, er metallatomene kombinert med de svovelatomer som danner et kompleks sulfid materiale.For eksempel, hvis to mol kalium varme, blande dem med en mol av svovel oppnå et mol av metallsulfidet.Ligningen kan skrives som følger: 2 K + S = K2S.
reaksjon med oksygen
Denne brennende svovel.Som et resultat av denne prosessen dets oksyd er dannet.Sistnevnte kan være av to typer.Derfor kan forbrenning av svovel forekommer i to trinn.Først - dette er når et mol av svovel og oksygen som dannes ett mol pr Svoveldioksid.Skrive ligningen for den kjemiske reaksjon på følgende måte: S + O2 = SO2.Den andre fasen - bli med en annen dioxide med oksygenatomer.Dette skjer ved tilsetning av to mol svoveldioksyd pr mol oksygen under høye temperaturbetingelser.Som et resultat, får vi to mol Svoveltrioksyd.Ligningen for denne kjemiske interaksjon er som følger: 2SO2 + O2 = 2SO3.Som et resultat av en slik reaksjon gir svovelsyre.Så, etter å ha gjennomført to beskrev prosessen, kan du hoppe over trioksyd innhentet gjennom jet av damp.Og få en sulfatsyre.Ligningen for denne reaksjon er skrevet som følger: SO3 + H2O = H2SO4.
interaksjon med halogener
kjemiske egenskaper av svovel, samt andre ikke-metaller, la den svare på denne gruppen av stoffer.Det omfatter forbindelser slik som fluor, brom, klor, og jod.Svovel reagerer med noen av dem, bortsett fra den siste.Som et eksempel, er prosessen med fluore under vurdering element i det periodiske system.Med oppvarming av nevnte ikke-metallhalogen kan få to varianter av fluor.Første sak: hvis du tar et mol Sulphur og tre mol fluor, får et mol av fluor som formel SF6.Ligningen ser slik ut: S + 3F2 = SF6.Videre er det et annet alternativ: hvis vi tar ett mol svovel og to mol pr mol fluor oppnå fluorid med en kjemisk formel SF4.Ligningen er skrevet som følger: S + 2f2 = SF4.Som du kan se, det kommer an på proporsjonene som komponentene er blandet.På samme måte kan man utføre prosessen med klorering av svovel (også kan danne to forskjellige stoffer) eller bromering.
Interaksjon med andre enkle stoffer
Denne karakteristikken av de element svovel ender.Stoffet kan også reagere kjemisk med hydrogenic, fosfor og karbon.På grunn av samspillet med hydrogensulfid dannet syre.Som et resultat av dens reaksjon med metallsulfidene kan få dem, som i sin tur også fremstilt ved direkte interaksjon av svovel til det samme metall.Inntreden av hydrogenatomene til atomer av svovel forekommer kun ved meget høye temperaturer.Reaksjonen av svovel med fosfor dannes det fosfid.Det har formelen: P2S3.For å oppnå et mol av et stoff, er det nødvendig å ta to mol fosfor og tre mol svovel.Samspillet av svovel med karbon karbid er dannet under vurdering, ikke-metall.Dets kjemiske formel er som følger: CS2.For å få et mol av stoffet, er det nødvendig å ta et mol av karbon og to mol svovel.Alle de ovennevnte addisjonsreaksjonen skjer kun ved oppvarming av reaktantene til høye temperaturer.Vi har undersøkt samspillet av svovel enkelt stoff, nå gå videre til neste punkt.
Sulphur og komplekse forbindelser
Komplisert er de stoffene som molekylene består av to (eller flere) ulike elementer.Kjemiske egenskaper av svovel la den reagere med forbindelser slik som alkali og konsentrert sulfatsyre.Reaksjoner på disse stoffene det er ganske merkelig.Først vurdere hva som skjer når du blander rapportering av ikke-metall og alkali.For eksempel, hvis vi tar seks mol av kaliumhydroksyd tilsatt, og tre mol svovel, sulfid oppnå to mol kalium pr mol metall sulfitt og tre mol vann.En slik reaksjon kan uttrykkes ved følgende ligning: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Det samme prinsippet samvirke ved tilsetning av natriumhydroksyd.Neste vurdere oppførselen til svovel ved å tilsette til det en konsentrert løsning av sulfat syre.Hvis man tar et mol av den første og andre to mol substans, får vi følgende produkter: svoveltrioksyd i en mengde av tre mol, og - to mol vann.Denne kjemiske reaksjonen bare kan virkeliggjøres ved oppvarming av reaktantene til en høy temperatur.
Komme anses nonmetal
Det er flere måter som du kan få fra en rekke av svovelforbindelser.Den første metoden - valg av sin svovelkis.Den kjemiske formel for den siste - FeS2.Ved oppvarming av stoffet til en høy temperatur uten oksygentilgang til den kan motta en ny jernsulfid - FeS - og svovel.Reaksjonsligningen skrives som følger: FeS2 = FeS + S. Den andre metode for fremstilling av svovel, som ofte brukes i industrien - brenning av sulfid-svovel, forutsatt at en liten mengde oksygen.I dette tilfelle kan det vurderes stilles nonmetal og vann.Til reaksjons må ta komponentene i et molart forhold på to til en.Som et resultat av et endelig produkt i et forhold på 2 til to.Likningen for den kjemiske reaksjonen kan skrives som følger: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Videre kan svovel fremstilles i forskjellige metallurgiske prosesser, for eksempel ved produksjon av metaller slik som nikkel, kobber og andre.
bruk i industrien
bredest sin søknad før oss nonmetal funnet i den kjemiske industrien.Som nevnt ovenfor er det her er brukt til å ekstrahere det sure sulfat.Videre er svovel anvendes som en komponent for fremstilling av fyrstikker, fordi materialet er brannfarlig.Og det er uunnværlig ved fremstilling av sprengstoffer, drivmiddel, Bengal lys og andre. I tillegg er svovel anvendes som en komponent av middel for bekjempelse av skadedyr.I medisin, er det brukt som en komponent i produksjon av medisiner for hudsykdommer.Dessuten er det aktuelle stoffet som brukes i produksjonen av forskjellige fargestoffer.I tillegg er det brukt i produksjon av fosfor.
Elektronisk struktur svovel
Som du vet, alle atomene består av en kjerne, som inneholder protoner - positivt ladede partikler - og nøytroner, t E. partikler som har en null kostnad..Rundt kjernen dreie elektroner kostnader er negativ.For å være nøytral atom i sin struktur bør være det samme antall protoner og elektroner.Hvis den siste lenger, har det negative ion - anion.Hvis derimot - antall protoner er større enn elektron - en positiv ion eller kation.Svovel anion kan tjene som syreresten.Det er en del av molekylene i slike stoffer som syre sulfid (hydrogensulfid) og metallsulfider.Anionet dannes under den elektrolytiske dissosiasjon som oppstår når oppløsning av stoffet i vann.Når dette molekylet er dekomponert i en kation som kan være representert i form av metall-ion eller hydrogen, og et kation - ion syrerest eller en hydroksylgruppe (OH).Ettersom sekvensnummeret i den periodiske tabell av svovel - seksten, kan det konkluderes med at det er en kjerne som er det antall protoner.På bakgrunn av dette kan vi si at elektroner i bane, også seksten.Antallet nøytroner kan bli funnet ved å trekke den molare massen av serienummeret til grunnstoff 32-16 = 16. Hver elektron roterer kaotisk, og til en viss bane.Ettersom svovel - et kjemisk element som tilhører den tredje periode i det periodiske system, en omløpstid rundt kjernen og tre.På den første er det to elektroner, den andre - åtte, på den tredje - seks.E-svovel formelen er skrevet som følger: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4.
utbredelse i naturen
hovedsakelig betraktet et grunnstoff som finnes i sammensetningen av mineraler, som er en rekke metallsulfidene.Dette først og fremst svovelkis - jern salt;det er også bly, sølv, kobber glans, sink blende, sinober - kvikksølv sulfid.Videre kan svovel være inkludert i sammensetningen av mineraler, hvis struktur er representert ved tre eller flere kjemiske elementer.For eksempel, kobberkis, saltene, kiseritt, gips.Det er mulig å vurdere hver av disse i mer detalj.Svovelkis - et sulfid Ferrum, eller FeS2.Den har en lysegul farge med en gyllen glans.Dette mineralet kan ofte bli funnet som en urenhet i blått, som er mye brukt for fremstilling av smykker.Dette skyldes det faktum at disse to mineraler har ofte en felles felt.Kobber glans - chalcocitt, chalcocitt, eller - en blå-grå stoff som ligner på metall.Galena (galena) og sølv glans (argentite) har lignende egenskaper: de begge ligner metaller er grå i fargen.Sinober - en brun-rød mineral med en kjedelig grå flekker.Kobberkis, hvis kjemiske formelen er CuFeS2, - gyllen gul, det kalles den gylne blende.Sinkblende (sinkblende) kan ha farge fra gult til flammende oransje.Glauber - Na2SO4x10H2O - klare eller hvite krystaller.Det kalles også Glauber er salt, i anvendt medisin.Kjemisk formel kiseritt - MgSO4xH2O.Det ser ut som en hvit eller fargeløs pulver.Den kjemiske formelen for gips - CaSO4x2H2O.I tillegg er aktiv kjemisk element en del av cellene i levende organismer, og er et viktig sporelement.
