Denne artikkelen er karakteristisk for kalium i form av fysikk og kjemi.Den første av disse vitenskapene studere de mekaniske egenskapene til materialer og eksternt.Og den andre - deres interaksjon med hverandre - det er kjemi.Kalium - det nittende i en rad element i det periodiske system.Den tilhører alkalimetaller.Denne artikkelen vil bli gjennomgått og formel E, kalium og dens oppførsel med andre stoffer og t. D. Det er en av de mest aktive metaller.Vitenskapen som omhandler studiet av denne og andre elementer - kjemi.Grade 8 omfatter studier av uorganiske stoffer og deres egenskaper.Derfor vil denne artikkelen være nyttig for studenter.La oss begynne.
Kjennetegn på kalium i form av fysikk
Dette er et enkelt stoff, som under normale forhold er i fast form.Smeltetemperaturen for sekstitre grader Celsius.Det koker som metall når temperaturen når 761 grader Celsius.Fagstoffet har en sølv-hvit farge.Den har en metallisk glans.Tettheten av kalium er åtti-fem hundre gram per kubikkcentimeter.Det er en meget lett metall.Formelen av kalium er meget enkel - det ikke danner molekyler.Dette materialet består av atomer som er anordnet nær hverandre og har et krystallinsk gitter.Atom massen av kalium lik trettini gram per mol.Hardhet av sin svært lav - kan det være lett kuttet med kniv, som ost.
Kalium og kjemi
begynne med, at kalium - et kjemisk element som har en meget høy kjemisk aktivitet.Selv lagre den i friluft er umulig, da den umiddelbart begynner å reagere med de omkringliggende stoffer.Kalium - et kjemisk element som tilhører den første gruppen og den fjerde periode i det periodiske system.Den har alle de egenskapene som er karakteristiske for metaller.
Interaksjon med enkle stoffer
Disse innbefatter oksygen, nitrogen, svovel, fosfor, halogener (jod, fluor, klor, brom).For å vurdere interaksjonen av kalium hver.Interaksjon med oksygen kalles oksidasjon.I løpet av denne kjemiske reaksjon forbruker oksygen og kalium i et molart forhold av fire deler til en, noe som resulterer i dannelsen av metalloksydet i en mengde av to deler.Denne reaksjonen kan uttrykkes ved følgende ligning: 4K + O2 = 2K2O.Ved forbrenning av kalium kan sees lys fiolett flamme.Derfor er denne reaksjonen anses for å bestemme kvaliteten av kalium.Reaksjoner med halogener som er nevnt i overensstemmelse med de kjemiske navn på disse elementene, det jodering, fluorering, klorering, bromeringsprodukter.Disse interaksjonene kan kalles addisjonsreaksjoner, ettersom atomer av de to ulike materialer kombineres til en.Et eksempel på denne fremgangsmåte er reaksjonen mellom kalium og klor, som resulterer i dannelsen av metallkloridet.For å oppnå denne interaksjonen er nødvendig å ta disse to komponenter - to mol av den første og en andre.Resultatet er to mol av kaliumforbindelsen.Denne reaksjon kommer til uttrykk i denne ligningen: 2k + = SІ2 2KSІ.Med nitrogen kaliumforbindelser kan gi under forbrenningen i friluft.Under denne reaksjonen forbruker metaller og nitrogen i et molforhold på en til seks deler, som et resultat av vekselvirkningen av kalium nitrid dannes i en mengde av to deler.Dette kan vises ved følgende ligning: N2 + 6 K = 2K3N.Denne forbindelsen er grønne krystaller svart.Med metaller reagerer med fosfor på samme prinsipp.Hvis du tar tre mol pr kalium og fosfor, får vi et mol fosfid.Denne kjemiske reaksjon kan skrives i form av reaksjonsligningen: 3K + p = K3R.I tillegg, kalium stand til å reagere med hydrogen danner et hydrid.Som et eksempel kan gis en slik ligning: 2K + H2 = 2 kN.Alle addisjonsreaksjoner forekommer bare i nærvær av høye temperaturer.
interaksjon med komplekse stoffer
Kjennetegn på kalium i form av kjemi og gir en vurdering av emnet.Ved å utfordre stoffer som kan reagere med kalium er vann, syrer, salter, oksider.Med dem alle metallene reagerer ulikt.
Kalium og vann
Dette grunnstoff reagerer voldsomt med det.Dette danner et hydroksid og hydrogen.Hvis vi tar to mol kalium og vann, så vi får den samme mengden av kaliumhydroksyd pr mol hydrogen.Denne kjemiske reaksjon kan uttrykkes ved følgende ligning: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reaksjoner med syrer
Siden kalium - aktivt metall, er det lett å forskyve atomer av hydrogen fra deres forbindelser.Et eksempel kan være den reaksjon som finner sted mellom den substans som undersøkes og saltsyre.For gjennomføringen må ta to mol kalium, og syren i samme mengde.Resultatet er en kaliumklorid - to mol hydrogen og - en mol.Denne prosessen kan bli skrevet i denne ligningen: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
og kaliumoksyder
med denne gruppen av uorganiske forbindelser av metallet reagerer bare med betydelig oppvarming.Hvis et metallatom som utgjør oksyd, passive tillegg, er det snakk om i denne artikkelen, er det faktisk utvekslingsreaksjonen.For eksempel, hvis vi tar to mol kaliumoksyd pr mol av dette middel, som et resultat av deres vekselvirkninger kan oppnås fra et mol av et oksyd av et kjemisk element og betraktet ren cuprum.Dette kan vises i form av denne ligningen: 2K + CuO = K2O + Cu.Det er der utstillingene sterk reduserende egenskaper til kalium.
omsettes med en base
Kalium er i stand til å reagere med metallhydroksyder, som er plassert til høyre for den i den elektrokjemiske aktivitet rad.I dette tilfellet viser også sine restorative egenskaper.For eksempel, hvis vi tar to mol kalium pr mol bariumhydroksyd, omsetning av substitusjons vi får stoffer som for eksempel kalium-hydroksyd i en mengde på to mol og rent barium (mol) - det utfelles.Representert ved den kjemiske interaksjon kan vises som følgende ligning: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reaksjoner med salter
I dette tilfellet viser fortsatt kalium sine egenskaper som et sterkt reduksjonsmiddel.Erstattet av kjemisk mer passive elementer, gir det et rent metall.For eksempel, når de tilsettes til aluminium-klorid i en mengde på to mol av tre mol av kalium, som et resultat av denne reaksjon får tre mol kaliumklorid og to mol aluminium.For å uttrykke denne prosessen ved hjelp av ligningen som følger: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reaksjoner med fett
Hvis du legger kalium til noe organisk stoff av denne gruppen, det vil også erstatte en av atomer av hydrogen.For eksempel, når de blandes med stearin er dannet av metall stearat, kalium og hydrogen.Dette materialet blir anvendt til fremstilling av flytende såpe.Denne karakteristikken av kalium og dets interaksjon med andre stoffer ender.
bruk av kalium og dens forbindelser
Som alle metaller av bekymring i denne artikkelen er viktig for mange prosesser i industrien.Den viktigste anvendelse av kalium forekommer i den kjemiske industri.På grunn av sin høye reaktivitet, alkali metall og en markert reduksjon egenskaper, er det brukt som et reagens for mange interaksjoner og produksjon av ulike stoffer.I tillegg er legeringer med et innhold av kalium anvendes som kjølemidler i kjernereaktorer.Også vurderes i denne artikkelen, finner metallet sin søknad i elektroteknikk.I tillegg til alle de ovennevnte, er det en av de viktigste næringsstoff for plantene.Videre er dets forbindelser brukt i ulike bransjer.Således, i utvinning av gull kaliumcyanid anvendes, som fungerer som et reagens for utvinning av verdimetallene fra malm.Ved fremstilling av glass brukes kaliumkarbonat.Fosfater anses grunnstoff er komponenter av ulike rengjøringsmidler og pulver.I kamper der dette metallet klorat.Ved fremstilling av filmer for gamle kameraer benyttes bromid av elementet.Som du allerede vet, er det mulig å få ved bromering av kalium ved høye temperaturer.I medisin er det brukt klorid av grunnstoff.I såpe - stearat og andre derivater av fett.
Utarbeidelse av metallet
dag Potash utvunnet i laboratoriet i to hovedmåter.Opprinnelse - gjenvinning av dens med natriumhydroksyd, som er mer kjemisk aktiv enn kalium.Og den andre - å få det fra klorid, med natrium, også.Hvis tilsatt til et mol av kaliumhydroksid som natrium dannes på et mol natriumhydroksyd og ren kalium.Ligningen for reaksjonen er som følger: KOH + Na = NaOH + C. For reaksjonen for å blande den andre typen av metall-klorid og natrium i like molare forhold.Dette frembringer stoffer som bordsalt og kalium i samme forhold.For å uttrykke dette kjemisk påvirkning er mulig ved hjelp av reaksjonsligningen: KSІ + Na = NaCl + K
struktur
kalium-atom av det kjemiske element, i likhet med alle de andre, består av en kjerne, som inneholder protoner og nøytroner og elektronersom roterer rundt det.Antallet elektroner alltid er lik det antall protoner som er inne i kjernen.Hvis en elektron brutt eller sluttet til atomet, opphører den å være nøytral, og omdannes til en ion.De er av to typer: kationer og anioner.Først ha en positiv ladning, og den andre - nei.Hvis koblet til atom av elektronet, er det omgjort til et anion, og om noen av elektronene forlate sin bane, blir nøytralt atom kasjon.Ettersom serienummeret av kalium, i henhold til den periodiske tabellen, nitten, og protonene i kjernen av et kjemisk element er den samme.Derfor kan vi konkludere med at elektronene rundt kjernen ligger nitten.Antall protoner som finnes i atomstrukturen kan bestemmes ved å subtrahere fra atommassen av sekvensnummeret for det kjemiske elementet.Så vi kan konkludere med at kjernen er kalium tjue protoner.Som vist i denne artikkelen metallet tilhører den fjerde periode, den har fire baner, som er jevnt fordelte elektroner, som alltid er i bevegelse.Kjøring kalium er som følger: i første to elektroner i bane som ligger på den andre - eight;så vel som den tredje, den siste, fjerde, roterer bane bare ett elektron.Dette forklarer den høye graden av kjemisk aktivitet av metall - sin siste bane ikke er fullstendig fylt, slik at det har en tendens til å få kontakt med eventuelle andre atomer, som lar elektroner forbi banene blitt vanlig.
Hvor kan jeg finne dette elementet i naturen?
Siden han har ekstremt høy kjemisk aktivitet på planeten, han har aldri funnet i sin rene form.Han kan bare sees som en del av en rekke forskjellige forbindelser.Mass brøkdel av kalium i jordskorpen er 2,4 prosent.De vanligste mineraler, som inkluderer kalium - er Salvini og carnallite.Den førstnevnte har den følgende kjemiske formelen: • NaCl KCl.Det har spraglete farger og er sammensatt av en flerhet av krystaller av ulike farger.Avhengig av forholdet mellom kalium og natrium, samt tilstedeværelse av urenheter, kan den inneholde rød, blå, rosa, oransje komponenter.Den andre mineral - karnallitt - ser ut som en transparent, lyseblått, blek rosa eller blekgule krystaller.Den kjemiske formelen er som følger: KCl • MgCl2 • 6H2O.Det er et krystallinsk hydrat.
rolle av kalium i kroppen, for symptomer på mangel og overskudd
Han, sammen med natrium opprettholde vannbalansen og elektrolytt i cellen.Også involvert i transmisjonen mellom membraner av nerveimpuls.I tillegg er det regulerer syre-basebalansen i cellen og hele kroppen generelt.Han er involvert i metabolske prosesser, hindrer dannelsen av ødem, er en del av cytoplasma - omtrent femti prosent av det - salt av metallet.De viktigste tegn på at kroppen mangler kalium er hevelse, forekomst av slike sykdommer som ødem, irritabilitet og forstyrrelser i nervesystemet, hemming av reaksjonen og hukommelsessvikt.I tillegg påvirker tilstrekkelig antall sporstoffet negativt hjerte-og muskuløs systemer.Mangel på kalium i svært lang tid kan føre til hjerteinfarkt eller hjerneslag.Men på grunn av et overskudd av kalium i kroppen kan utvikle sår på tynntarmen.For balansen av mat, slik som å motta en normal mengde av kalium, er det nødvendig å vite i hvilken produktene den inneholder.
Mat med høyt innhold av sporelementer under vurdering
Først av alt, det er nøtter, som cashewnøtter, valnøtter, hasselnøtter, peanøtter, mandler.Dessuten er en stor mengde i potetene.I tillegg, kalium finnes i tørket frukt som rosiner, aprikoser, svisker.Rik på dette elementet, og pinjekjerner.Også den høye konsentrasjonen observert i belgfrukter: bønner, erter, linser.Tang er også rik på de kjemiske element data.Ytterligere andre produkter som inneholder aktive element i store mengder, er grønn te og kakao.Videre i en høy konsentrasjon, og det er i mange frukter som avokado, bananer, fersken, appelsiner, grapefrukt, epler.Mange frokostblandinger er rike på sporelement under vurdering.Dette er hovedsakelig på bygg og hvete og bokhvete.I persille og rosenkål har også mye kalium.Videre er det inneholdt i gulrøtter og melon.Løk og hvitløk har et betydelig antall av kjemiske element i betraktning.Egg, melk og ost har også et høyt innhold av kalium.Daglig rate på denne kjemiske element for den gjennomsnittlige personen er tre til fem gram.
Konklusjon Etter å ha lest denne artikkelen, kan det konkluderes med at kalium er svært viktige kjemiske elementer.Det er nødvendig for å syntetisere mange forbindelser i den kjemiske industri.Også brukes i mange andre bransjer.Også er det veldig viktig for kroppen, derfor må regelmessig og i den nødvendige mengden å gjøre med mat.
