grunnstoff av magnesium - det tolvte i det periodiske system.Det hører til den andre gruppen og den tredje perioden.Den er inkludert i samlingen av jordalkalimetaller.Vitenskapen som studerer disse elementene - kjemi.Periodiske systemet, hvorpå kan du studere vitenskapen viser oss at protoner og nøytroner i et atom av magnesium inngår tolv.Dette kan identifiseres med et serienummer (den er lik det antall protoner og elektroner er mye, om det er et nøytralt atom, ion i stedet).
kjemiske egenskapene til magnesium er også studere kjemi.Periodiske system er også nødvendig å vurdere dem, som det kommet valensen av element (i dette tilfellet er det to).Det avhenger av gruppen som atom tilhører.I tillegg kan det hjelpe å vite at den molare massen av magnesium er lik tjuefire.Det vil si, ett mol av metall veier tjuefire gram.Formelen av magnesium er meget enkel - det ikke består av molekyler og atomer kombinert krystallgitteret.
Kjennetegn på magnesium i form av fysikk
Som alle metaller unntatt kvikksølv har forbindelsen et fast aggregat tilstand under normale forhold.Den har lys grå farge med en særegen glans.Dette metall har en relativt høy styrke.Denne fysiske karakteristikk av magnesium slutter ikke der.Tenk smelte- og kokepunkt.Først tilsvarer seks hundre og femti grader Celsius, den andre av tusen nitti grader Celsius.Det kan konkluderes med at det er ganske lavt smelte metall.I tillegg er det veldig enkelt: tettheten - 1,7 g / cm3.
Magnesium.Kjemi
kjenne de fysiske egenskapene til stoffet, kan du gå til den andre delen av hans kjennetegn.Dette metall har en midlere aktivitetsnivå.Det kan sees fra den elektrokjemiske serie metaller - det er mer passiv, rett til å bli.Magnesium er en av de første til venstre.Vurdere rekkefølgen, hvilke stoffer han reagerer og hvordan det skjer.
Med enkle
Disse inkluderer de som molekylene består av et enkelt grunnstoff.Dette oksygen og fisfor og svovel, og mange andre.Først må du vurdere samspillet med oxygenic.Det kalles brenning.Dette gir et oksyd av metallet.Hvis to mol magnesium å brenne, mens tilbringe ett mol oksygen, får vi to mol oksid.Ligningen for denne reaksjon er skrevet på følgende måte: 2 mg + O2 = 2MgO.I tillegg, når magnesium forbrenning i friluft og dets nitrid dannet som parallelle aktivt metall reagerer med nitrogen i atmosfæren.
Når brenningen er brukt tre mol magnesium per mol av nitrogen, og resultatet er en mol av metallnitrid.Ligningen for denne form for kjemisk interaksjon kan skrives slik: 3mg + N2 = Mg3N2.
tillegg er magnesium som kan reagere med andre enkle substans så som halogener.Interaksjon med dem oppstår bare når komponenten oppvarming til svært høye temperaturer.I dette tilfellet er det en addisjonsreaksjon.Med halogen inkluderer slike enkle forbindelser: klor, jod, brom, fluor.Og reaksjonene kalles hensiktsmessig: klorering, jodering, bromering, fluore.Som det allerede mulig å gjette resultatet av slike interaksjoner kan motta klorid, jodid, bromid, magnesiumfluorid.For eksempel, hvis vi tar ett mol magnesium, og det samme jod oppnå et mol av metall jodid.For å uttrykke dette kjemisk reaksjon kan ved hjelp av følgende ligning: Mg + I2 = MgI2.Det samme prinsippet er utført og klorering.Det er ligningen for reaksjonen: Mg + CI2 = MgCl2.
tillegg metaller, inkludert magnesium, omsettes med fosfor og svovel.I det første tilfellet er det mulig å motta den fosfid i den andre - (! Ikke forveksles med fosfater og sulfater) sulfid.Hvis vi tar tre mol magnesium, er lagt til den to mol fosfor og oppvarmes til den ønskede temperatur, frembringer et mol av metallet fosfid.Likningen for den kjemiske reaksjon er som følger: 3mg + 2P = Mg3P2.Tilsvarende, hvis blandingen av magnesium og svovel i de samme molare forhold og betingelser som er nødvendige for å skape en høy temperatur for å gi en metall-sulfid tilstede.Ligningen for denne kjemiske interaksjon kan skrives som: Mg + S = MGS.Her har vi undersøkte reaksjonen av metallet med andre enkle stoffer.Men kjemiske egenskapene til magnesium slutter ikke der.
reaksjoner med komplekse forbindelser
Disse stoffene omfatter vann, salter, syrer.Siden forskjellige grupper av kjemikalier metaller reagere forskjellig.Tenk alt i orden.
Magnesium og vann
Samspillet av metallet med de mest vanlige i verden kjemisk forbindelse oksid dannes og hydrogengass med en stikkende ubehagelig lukt.For å utføre denne type av reaksjons-komponentene kan også være oppvarmet.Ved blanding av ett mol magnesium og vann, får vi for det samme antall oksid og hydrogen.Reaksjonsligningen skrives som følger: Mg + H2O = MgO + H2.
interaksjon med syrer
likhet med andre reaktive metaller, magnesium er i stand til å fortrenge atomer av hydrogen fra deres forbindelser.Slike prosesser er kalt substitusjonsreaksjoner.I slike tilfeller er det en erstatning med metallatomene i hydrogenatomer og som danner salter som består av magnesium (eller et annet element) og syreslam.For eksempel, hvis vi tar ett mol magnesium, og tilsette det til saltsyren i en mengde på to mol dannet ett mol av metallkloridet og den samme mengde av hydrogen.Reaksjonsligning ville se slik ut: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
interaksjon med salter
Per syresalter dannes, blir vi fortalt, men egenskapene til magnesium i form av kjemi og innebærer vurdering av sin reaksjon med salter.I dette tilfelle kan reaksjonen bare skje når metalldelen av saltet er mindre aktiv enn magnesium.For eksempel, hvis vi tar ett mol av magnesiumsulfat og kobbersulfat få metallet i spørsmålet og rent kobber i like molare forhold.Ligningen for denne type reaksjon kan skrives som følgende: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Det vises regenererende egenskapene til magnesium.
bruk av dette metallet
grunn av det faktum at det er på mange måter bedre enn aluminium - enklere det omtrent tre ganger, men dobbelt så sterk som den var utbredt på tvers av bransjer.Dette først og fremst fly.Her magnesiumbaserte legeringer oppta den første plass i popularitet blant materialene som brukes.I tillegg er det brukt i den kjemiske industri som reduksjonsmiddel for oppnåelse av visse metaller fra deres forbindelser.På grunn av det faktum at forbrenning av magnesium danner en meget kraftig blits, er det brukt i forsvarsindustrien for produksjon av bluss, ammunisjon og overvelde andre.
Får magnesium
hovedsakelig råstoff for dette er klorid av metallet.Dette gjøres ved hjelp av elektrolyse.
Kvalitativ omsetning av metallkationer
Dette er en spesiell prosedyre som er utformet for å bestemme tilstedeværelsen av ioner av et stoff.For å teste for tilstedeværelse av en oppløsning av magnesiumforbindelser kan tilsettes, eller kaliumkarbonat-løsning.Som et resultat av et hvitt bunnfall som lett oppløses i syre.
Hvor dette metallet som finnes i naturen?
Dette grunnstoff er ganske vanlig i naturen.Skare er nesten to prosent består av metallet.Det er funnet i sammensetningen av mange mineraler som karnallitt, magnesitt, dolomitt, talkum, asbest.Formelen for den første mineral ser slik ut: KCl • MgCl2 • 6H2O.Det ser ut som en blålig krystaller, blek rosa, lys rød, blek gul eller klar farge.Magne - er magnesiumkarbonat, dens kjemiske formelen - MgCO3.Den har en hvit farge, men avhengig av urenheter kan være grått, brune eller gule.Dolomitt har den følgende kjemiske formelen: MgCO3 • CaCO3.Det er gul-grå eller oker mineral med en glassaktig glans.
talkum og asbest har en mer komplisert formel: 3MgO • 4SiO2 • henholdsvis H2O og 3MgO • 2SiO2 • 2H2O.På grunn av sin høye varmebestandighet, de er mye brukt i industrien.I tillegg er magnesium inkluderes i den kjemiske sammensetningen av cellestrukturen, og mange organiske substanser.Dette vil vi vurdere nærmere.
rollen magnesium for kroppen
Dette grunnstoff avgjørende for både planter og dyr skapninger.Magnesiumfabrikken for kroppen rett og slett avgjørende.På samme måte som jern er hemoglobin basert, for den ønskede livet til dyrene, da magnesium er en viktig komponent av klorofyll, uten som en plante kan ikke eksistere.Dette pigment er involvert i prosessen med fotosyntese i hvilken bladene er syntetisert fra uorganiske næringsstoffer.Magnesium for legemet av dyr er også meget nødvendig.Mass brøkdel av sporstoffer i et bur - 0,02 til 0,03%.Til tross for det faktum at det er så lite, utfører den en meget viktig funksjon.Takket være ham, støttet av strukturen i disse organeller som mitokondrier, som er ansvarlige for cellulær respirasjon og syntese av energi, og ribosomer som produserer proteiner som er nødvendige for livet.Videre er det inkludert i den kjemiske sammensetning av mange enzymer som er nødvendige for intracellulær metabolisme og DNA-syntese.
for hele kroppen magnesium er nødvendig for å delta i utveksling av glukose, lipider og noen aminosyrer.Også med denne sporstoffet kan overføres til en nervesignaler.I tillegg til ovennevnte, et tilstrekkelig innhold av magnesium i kroppen reduserer risikoen for hjerteanfall, hjerteinfarkt og slag.
symptomer på høyt og lavt innhold i menneskekroppen
mangel på magnesium i kroppen er manifestert av slike grunnleggende trekk som høyt blodtrykk, tretthet og lav ytelse, irritabilitet og dårlig søvn, hukommelsestap, hyppig svimmelhet.Det kan også være kvalme, kramper, skjelvende fingre, forvirring - dette er tegn på et svært lavt nivå av inntekter fra mat av sporstoffet.Mangel på magnesium i kroppen fører til hyppige respiratoriske sykdommer, forstyrrelser i det kardiovaskulære systemet, så vel som type II diabetes.Neste vurdere magnesiuminnholdet i produktene.For å unngå feil må vite hvilke matvarer rike på grunnstoff data.Det er nødvendig å ta hensyn til det faktum at mange av disse symptomene kan oppstå, og når det motsatte tilfellet - et overskudd av magnesium i kroppen, samt mangel på sporelementer slik som kalium og natrium.Derfor er det viktig å nøye revurdere deres kosthold og forstå naturen av problemet, er det best å gjøre dette ved hjelp av en registrert kostholdsekspert.
magnesiuminnhold i produktene
Som nevnt ovenfor, er dette element hovedkomponenten av klorofyll.Så du kan gjette at en stor mengde av disse finnes i det grønne: det er selleri, dill, persille, blomkål og kål, salat, og så videre D. Det er også mye korn, særlig bokhvete og hirse, og selv havregryn og bygg..I tillegg, nøtter er rike på sporelement data: dette cashewnøtter og valnøtter og peanøtter og hasselnøtter, og mandler.Dessuten er en stor mengde av metallet som inneholdes i belgfrukter, som bønner og erter.Mye av den finnes i sammensetningen av alger, for eksempel i tang.Ved bruken av disse produktene foregår på vanlig mengde, og kroppen vil ikke være mangel på omtalt i denne artikkelen metall.Hvis du ikke kan regelmessig spise mat som er nevnt ovenfor, er det best å kjøpe kosttilskudd som inneholder dette sporstoffet.Men før det er det nødvendig å rådføre seg med legen din.
Konklusjon
Magnesium - et av de viktigste metallene i verden.Den er mye brukt i mange bransjer - fra kjemikalier til luftfart og det militære.Videre er det svært viktig fra et biologisk synspunkt.Uten den eksistensen av noen plante- eller dyreorganismer.På grunn av dette grunnstoffet, prosessen med å gi liv over hele planeten - fotosyntese.
