Fra skolen kjemi Selvfølgelig vet vi at hvis vi tar et mol av et stoff, er det 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomer eller andre strukturelementer (molekyler, ioner, etc.).For enkelhets skyld av Avogadros tall er vanligvis skrevet slik: 6,02 • 10 ~ 23.
Men hvorfor Avogadros konstant (i det ukrainske språket "ble Avogadro") er nettopp en slik verdi?Svaret på dette spørsmålet er ikke i lærebøkene, og historikere i kjemi tilbyr en rekke versjoner.Det virker som den Avogadro nummer er en hemmelig betydning.Det må da være magiske tall, som inkluderer noen antall "pi" Fibonacci-tallene, syv (åtte i øst), 13, etc.Vi vil kjempe til informasjonen vakuum.Om hvem denne Amedeo Avogadro, og hvorfor ære for forskeren i tillegg formulerte han loven, fant konstant ble også kåret til et krater på månen, vi vil ikke snakke.Det var allerede skrevet en rekke artikler.
være presis, Amedeo Avogadro ikke ble engasjert i beregninger av molekyler eller atomer i et bestemt volum.Den første som forsøkte å finne ut hvor mye av gassmolekyler som finnes i et gitt volum ved samme trykk og temperatur, var Joseph Loschmidt, og det var i 1865.Som et resultat av sine eksperimenter Loschmidt konkludert med at det i en kubikkcentimeter av en hvilken som helst gass under normale forhold er 2,68675 • 10 ^ 19 molekyler.
ble senere oppfunnet et stort antall uavhengige måter på hvordan å bestemme Avogadros konstant, og siden resultatene i det meste av kampen, er det nok en gang talte i favør av den virkelige eksistensen av molekyler.I øyeblikket overskredet antall 60 fremgangsmåter, men i de senere år, har forskere prøver for ytterligere å forbedre nøyaktigheten av estimatet, for å innføre en ny definisjon av begrepet "kilogram".Så langt er det kilo knyttet til den valgte standard materialet uten grunnleggende definisjoner.
Men tilbake til vårt opprinnelige spørsmålet - hvorfor dette konstant er lik 6,022 • 10 ~ 23?
i kjemi i 1973, for enkelhets skyld i beregningene ble foreslått å innføre et slikt konsept som "mengde substans".Den grunnleggende måleenheten for hvor mye stål mol.I henhold til anbefalingene i henhold til IUPAC, er mengden av et stoff proporsjonal med antallet av dens spesifikke elementærpartikler.Proporsjonalitetsfaktoren er ikke avhengig av typen av stoffet og den Avogadros tall er den inverse verdi.
For klarhet, la oss ta noen eksempler.Som det er kjent fra definisjonen av atommasseenhet 1 amuDet tilsvarer en tolvte massen til et karbonatom og 12C er 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gram.Hvis du multipliserer en amuAvogadros konstant på, vil det vise seg 1000 g / mol.Nå tar noen kjemiske element, for eksempel beryllium.I henhold til tabellen av massen av ett atom av beryllium er 9,01 amuBeregne hva er et mol atomer av at element:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9.01 gram / mol.
Således viser det seg at det molare masse er numerisk lik atom.
Avogadros konstant er spesielt utvalgt for å matche atom molare massen av noen dimensjonsløs størrelse - relativ molekyl (atom) vekt.Vi kan si at antall Avogadro skylder sin opptreden på den ene siden, atommasseenhet, og den andre - standard enhet for å sammenligne vekt - gram.
