Kaliumpermanganat på latin kalles Kalii permanganas.Verden er bare et kaliumpermanganat - kaliumsaltet av syren i reaksjons av mangan.Brevet betegnelse KMnO.Kommer i kontakt med organiske former av protein - albuminater, i den forstand av kroppen, er denne reaksjonen overføres til en brennende følelse, strikking, lokal irritasjon, samtidig som de har en helbredende effekt og deodorant eiendom og motgift.
kaliumpermanganat oppnådd ved elektrokjemisk oksidasjon av manganforbindelser, eller en endring i sine proporsjoner.Her er noen reaksjoner på kaliumpermanganat er mye brukt i industrien og farmakologi:
2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Her, som vi ser, reagerer manganoksyd med salter av klor og kalium molekyler.Den andre betraktning av reaksjonen blir mye brukt i industrien, fordi det er produsert av kaliumpermanganat endoterm ved elektrolyse av konsentratet.
fysiske egenskaper av kaliumpermanganat
I vitenskapen, denne forbindelsen er også kalt kaliumpermanganat, som er en granulære krystaller rombisk form og mørk lilla.Den kaliumpermanganat krystaller skjema dekomponerer ved oppvarming temperatur på 240 ° C og over for å danne oksygenutvikling.Det viser følgende reaksjon:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
saken tetthet 2,703 g / cm.kube, den molare massen av kaliumpermanganat - 158,03 g / mol.Løseligheten av forbindelsen i vannet er avhengig av konsentrasjonen og temperaturen på vannet (data presentert i tabell 1).
Tabell 1. løseligheten av kaliumpermanganat ved forskjellige temperaturer
| t reaksjon | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| krystaller gram / 100 gram vann | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Avhengig av antall krystaller lagt til vann av forskjellige temperaturer, vil hver løsning ha sinskygge - fra en svak, blek rød ved en lav konsentrasjon til et purpurfiolett - forøvrig.Andre oppløsningsmidler kaliumpermanganat krystallene stikke aceton, ammoniakk og metylalkohol.
kjemiske egenskaper av kaliumpermanganat
substans "kaliumpermanganat" er en ganske sterk oksidasjonsmiddel.Avhengig av pH i mediet den opptrer på forskjellige typer av stoffer reduseres til mangan i ligningen av forbindelser med forskjellige grader av oksidasjon.For eksempel, i et surt miljø - II i en alkalisk - til VI, i et nøytralt medium, henholdsvis - for å IV.Tilstøtende
med konsentrert svovelsyre, kaliumpermanganat, kjemiske egenskaper som indikerer oksydasjon fører til en eksplosiv reaksjon, og frigjør oksygen ved oppvarming, - O2 utvinning metoden er mye brukt i industrien.
Bruken av kaliumpermanganat
I moderne laboratorie fremstilling av kaliumpermanganat vanlig i organisk syntese som oksidasjonsmiddel.Den alkaliske løsning er en effektiv rengjøring og avfettingsmiddel.Popularitet og universell anvendelse av en 0,1% løsning i medisin ved behandling av brannskader, skylling, desinfisering, fjerner toksiner.Enkelte apotek ikke la slike ting, fordi rekkefølgen av departementet, rangert den blant den eksplosive.Men du kan få kaliumpermanganat i hagearbeid butikker hvor det er solgt som gjødsel.
