nesten alle kjenner definisjonen av elektrisk strøm som retnings bevegelse av ladde partikler.Men det faktum at opprinnelsen og bevegelse av den i en rekke miljøer er forskjellige fra hverandre.Spesielt, den elektriske strøm i væsker har flere andre egenskaper enn den ordnede bevegelse av ladete partikler.Det handler om de samme metalliske ledere.
viktigste forskjellen er at strømmen i væske - denne bevegelsen av ladede ioner, dvs. atomer eller molekyler, som av en eller annen grunn går tapt eller vunnet elektroner.Samtidig er en av indikatorene på denne bevegelsen er for å endre egenskapene til materialet gjennom hvilke ioner kan overføre data.Basert på definisjonen av elektrisk strøm, kan vi anta at i løpet av nedbryting av de negativt ladede ioner vil bevege seg mot den positive strømkilde, og positiv, tvert imot, til negativ.
prosessen med nedbryting av molekyler av løsningen i positive og negative ioner mottatt i vitenskapens navn, av elektrolytisk dissosiasjon.Således er en elektrisk strøm på grunn av væsker som, i motsetning til metallisk leder, sammensetning endres og kjemiske egenskaper av disse fluidene, noe som resulterer i ferd med å flytte ioner.
elektrisk strøm i væsker, dets opprinnelse, kvantitative og kvalitative egenskaper var et av hovedproblemene, studiet av dette har lenge vært engasjert i den berømte fysikeren Michael Faraday.Spesielt ved hjelp av tallrike eksperimenter var han i stand til å bevise at massen av elektrolytisk materiale avhenger av mengden av strøm og den tid i hvilken elektrolysen utføres.Av annen årsak, unntatt slags stoff, dette er avhengig av massen.
I tillegg studerte strømmen i væske, Faraday eksperimentelt funnet at for isolering av en kilo av et stoff ved elektrolyse, må være det samme antall elektriske ladninger.Dette beløpet tilsvarer 9,65 • Oktober 7 til., Fikk navnet Faraday.
motsetning metalliske ledere, blir elektrisk strøm i væsker er omgitt av vannmolekyler, som i betydelig grad hindrer bevegelsen av ioner av stoffet.I denne forbindelse kan en hvilken som helst elektrolytt dannes bare en liten strøm spenning.Samtidig, dersom temperaturen i løsningen øker, dets ledningsevne øker, og det elektriske feltet øker.
Elektrolyse har en annen interessant egenskap.Faktum er at sannsynligheten for nedbrytning av et bestemt molekyl til positive og negative ioner er høyere, jo større er antallet molekyler av oppløsningsmiddel, og stoffet selv.På samme tid, på et tidspunkt kommer ion overmetning av oppløsningen, hvoretter ledningsevnen i oppløsningen begynner å avta.Således vil den mest alvorlige elektrolytiske dissosiasjon finner sted i en løsning hvor ione-konsentrasjonen er meget lav, er imidlertid meget lav elektrisk strøm i slike løsninger.
elektrolyseprosessen er mye brukt i ulike industrielle produksjon, knyttet til de elektrokjemiske reaksjoner.Blant de viktigste av dem inkluderer fremstilling av metall ved elektrolytt elektrolyse salter inneholdende klor og dets derivater, redoks-reaksjoner som kreves for slike stoffer som hydrogen, polering av overflater galvanisering.For eksempel, mange bedrifter i maskinteknikk og instrument er svært vanlig metode for raffinering, som er en sammensetning av metall uten noen uønskede urenheter.
