oksyder er komplekse stoffer bestående av to elementer, hvorav den ene - oksygenet i den andre grad av oksidasjon.
i den kjemiske litteraturen for nomenklatur av oksider overholde følgende regler:
- Når du skriver formler oksygen er alltid satt på andreplass - NO, CaO.
- Calling oksider, først alltid bruke ordet oksid, etter at genitiv er navnet på den andre element: BaO - bariumoksid, K₂O - kaliumoksid.
- I tilfelle når elementet utgjør flere oksyder etter navnet i parentes angir oksidasjonstilstanden av elementet, f.eks N₂O₅ - nitrogenoksid (V), Fe₂O₃ - jernoksid (II), Fe₂O₃ - jernoksid (III).
- Calling mest vanlige oksider, nødvendigvis må være forholdet mellom atomene i et molekyl betegnet med de tilsvarende greske tall: N₂O - dinitrogen oksid, NO₂ - nitrogendioksid, N₂O₅ - dinitrogenpentoksyd, NO - nitrogenmonoksid.
- anhydrider Uorganiske syrer lurt å ringe på samme måte som oksider (f.eks N₂O₅ - nitrogenoksid (V)).
oksider kan oppnås på flere måter:
- reagerer med oksygen enkle stoffer.Enkle stoffer er oksidert under oppvarming ofte slipper varme og lys.Denne prosessen kalles å brenne
C + O₂ = CO₂ - Gjennom oksidasjon av komplekse stoffer innhentet av oksider av elementene som inngår i sammensetningen av utgangsmaterialet:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SOg - dekomponering av nitrater, hydroksider, karbonater:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - Som et resultat av oksydasjonen av metall oksyder av andre elementer.Lignende reaksjoner var grunnlag metallothermy - gjenvinning av metaller fra deres oksider med en mer aktiv metall:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - ved å utvide de høyere oksider eller oksidasjon av nedre:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Klassifisering av oksider på grunnlag av sine kjemiske egenskaper mener deres inndeling i saltdannende oksider og nesoleobrazuyuschie (likegyldig).Saltdannende oksyder i sin tur delt i sure, basiske og amfotære.
basiske oksider passende base.For eksempel, Na₂O, CaO, MgO - basiske oksyder, siden de svarer til den base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Noen oksider (K₂O og CaO) lett reagerer med vann og danner den tilsvarende base:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
oksider Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vann ikke reagerermen nøytralisere syre, så anses viktig:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Typisk kjemiske egenskaper av oksider av denne typen - deres reaksjon med syrer, som resulterte iDe har en tendens til å danne vann og salt:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Grunn oksider reagere med sure oksider også:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
sure oksider tilsvarende syre, for eksempel, svarer til oksyd N₂O₃ salpetersyre HNO₂, Cl₂O₇ - perklorsyre HClO₄, SO₃ - svovelsyre H₂SO₄.
grunnleggende kjemiske egenskaper av oksyder er deres reaksjon med en base dannet av salt og vann:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
fleste sure oksyder reagerer med vann under dannelse av den tilsvarende syre.Samtidig oksid SiO₂ er praktisk talt uløselig i vann, men det nøytraliserer basen, er derfor et surt oksid:
2NaOH + SiO₂ = (fusjon) Na₂siO₃ + H₂O
amfotere oksider - det oksider, somAvhengig av forholdene viser sure og basiske egenskaper, d.v.s.ved omsetning med syrer oppføre seg som basiske metalloksyder, og ved omsetning med baser - som syre.
Ikke alle amfotere oksider like samhandle med baser og syrer.Noen har mer uttalt grunnleggende egenskaper, andre - syre.
Hvis sinkoksyd eller krom like reagerer med syrer og baser, så oksid Fe₂O₃ grunnleggende egenskaper dominerer.
Properties amfotere oksider er vist i eksempelet med ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oksider ikke danner enten syrer eller baser (f.eks N₂O, NO).
Videre har de ikke gi reaksjoner som ligner på disse saltdannende oksider.Nesoleobrazuyuschie oksyder kan reagere med syrer eller baser, men gir ikke produkter er karakteristisk for saltdannende oksyder, slik som 150⁰S og 1,5 MPa CO reagerer med natrium-hydroksyd for å danne et salt - natriumformiat:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oksider rasprostranenіy ikke så bredt som andre typer oksider blir dannet og, i utgangspunktet, med deltakelse av de toverdige ikke-metaller.
