Årsakene er komplekse forbindelser, blant annet to store strukturelle komponenter:
- gidroksogrupp (én eller flere).Derfor, forresten, og det andre navnet av disse stoffene - "hydroksider".
- metallatom eller et ammoniumion (NH4 +).
navn årsaken skyldes foreningen navn på begge komponentene. For eksempel kalsiumhydroksid, kobberhydroksyd, sølv og så videre D.
Det eneste unntaket fra hovedregelen for utdanning baser bør betraktes som ammoniumhydroxyd, når gidroksogrupp er festet ikke til metalletog for ammonium-kation (NH4 +).Dette stoffet er produsert i det tilfelle hvor det er oppløsning i vann av ammoniakk.
Hvis vi snakker om egenskapene til basene på en gang bemerkes at valens gidroksogrupp er enhet, henholdsvis, vil antallet av slike grupper i molekylet er avhengig av hva valensen har reaktive metaller.Eksemplene i dette tilfelle kan tjene formel stoffer som NaOH, AI (OH) 3, Ca (OH) 2.
Hvis vi snakker om de fysiske egenskaper av de baser, er det verdt å merke seg at alle uten unntak - de faste stoffer i de ulike farger.I de tilfeller hvor gidroksogrupp forbundet med monovalente metaller, vanligvis dannet lett oppløselig i vann base, i alle andre tilfeller den resulterende reaksjons base i vann praktisk talt uløselig.Slike som er lett oppløselige i vann, kalles alkali.De er kjemisk farlige stoffer, etsende på hud og slimhinner.Foruten de monovalente metallform av alkali- og alkaliske jordmetaller er de såkalte - for eksempel, slik som barium, strontium.
kjemiske egenskaper av uoppløselige baser ligge i det faktum at disse forbindelsene er enten basiske eller amfotære hydroksyder.Den siste av dem reagerer med syrer oppfører seg som alkali, og vice versa, i samspill med alkalier, syrer viser tegn.Egenskaper uoppløselige baser er mye brukt i lett og tung industri.Kjemiske egenskaper
baser vises i sine reaksjoner med syrer, salter, andre baser samt deres effekt på indikatorene.Spesielt kan den alkali bestemme om effekten av løsningen til en spesifikk indikator.I dette tilfellet er det merkbart endrer sin farge, for eksempel, blir en lakmustest av det hvite blå, og fenolftalein - bringebær.
kjemiske egenskaper grunnlag, manifestert i deres samspill med syrer, som fører til den berømte nøytralisering.Essensen av en slik reaksjon at metallatomene sammenføyningsmetoder ester danne et salt, og et hydrogenion gidroksogrupp kombineres for å slå inn i vann.Nøytralisering reaksjon, blir denne reaksjonen heter fordi etter at den har hverken alkaliske eller sure.
karakteristiske kjemiske egenskapene til grunn manifestert i sine reaksjoner med salter.Det bør bemerkes at de oppløselige salter i reaksjonen kommer bare alkali.De strukturelle trekk ved disse stoffene fører til det faktum at reaksjonen, et nytt salt, et nytt, vanligvis uoppløselig, basen.
slutt, de kjemiske egenskapene til begrunnelse vakkert manifesterer seg ved eksponering for varme - varme.Her utfører visse eksperimenter bør huske på at praktisk talt alle baser unntatt alkalier under oppvarming oppføre seg ekstremt ustabil.De aller fleste av dem faller nesten umiddelbart inn i tilsvarende oksid og vann.Hvis vi tar de uedle metaller som sølv og kvikksølv, under normale forhold at de ikke kan oppnås, som allerede begynner å dekomponere ved romtemperatur.
