Hydrogen - et kjemisk element i den enkleste i sin struktur, og det mest vanlige i naturen.Ifølge noen vitenskapelige data, andelen av dette elementet står for over nitti prosent av alle atomene.Den viktigste forbindelse i hvilken nærvær av hydrogen - vann.Den kjemiske formelen er skrevet som: H2O.Hydrogenatomet er en enkelt proton, som utgjør kjernen, og en elektron.Det er det eneste element som er en brennbar gass.
Hvordan er et hydrogenatom i det periodiske system?
Dette elementet er plassert på toppen av den første gruppen.Dette er gjort av den grunn at et hydrogenatom, at den mister sin elektroner som danner en positiv ion med en enkelt ladning.Men under visse vilkår, kan hydrogen erverve metalliske egenskaper.Under normale forhold, tar det bare de egenskaper som er særegne for ikke-metaller.Hydrogen har betydelige forskjeller fra resten av elementene som hører til den første gruppe.
Hvordan komme hydrogen i laboratoriet?
hydrogen kan oppnås ved innvirkning av syrer på metaller nekontsentrirorvannyh: Zn (sink fast) + 2 HCI (vandig oppløsning av saltsyre) = ZnCl2 (vannholdig sinkoksyd) + H2 (gass)
Fremstilling av hydrogen ved hydrolyse: 2H3O-+ 2e- = H2 (gass) + 2H2O (vann).
Hydrogenproduksjon er mulig ved innvirkning av alkalier på aluminium eller sink.Disse metallene kan reagere med vandig natriumhydroksyd eller kaliumhydroksyd.Dette gir hydrogen:
Zn (sink) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (gass)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (gass).
også aktive kjemiske element kan bli oppnådd ved hydrolyse av vandige oppløsninger av: CaH2 (kalsiumhydrid) + 2H2O (vann) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksid) + 2H2 (hydrogen).
hydrogenisotoper
Det er tre isotoper former av grunnstoff: Nei, deuterium og tritium.I den naturlige hydrogen inneholder det omtrent 99% av, resten av prosentandelen utgjorde av deuterium.Den tredje isotop er en radioaktiv isotop er ustabil.Av denne grunn er det funnet i naturen kun i spormengder.Tritium avgir radioaktive partikler, og dens halveringstid er 12,3 år.
isotopiske former for hydrogen har tilnærmet samme kjemiske egenskaper, men de skiller seg sterkt i fysisk.For hver forbindelse har en deuterium hydrogen motstykke.Den viktigste av dem - er deuteriumoksid (eller tungtvann).Dette materialet brukes i kjernereaktorer.Oppnås ved elektrolyse av vann sin.
kjemiske egenskapene til hydrogen
før oss et grunnstoff kan gjenopprette ikke-metaller av gruppene 4-7, oksider og organiske umettede forbindelser å oksidere metaller, og dermed danne en hydrid.
hydrogen forbindelser
Dette ioniske og kovalente komplekse hydrider og hydrider som interkaleringsforbindelser.
Hydrogen
- Bora prosessen;
- fra naturgass eller nafta (nafta);
- ved sprengning og reformere hydrokarboner;
- ved hjelp av elektrolyse av saltlake (dvs. en vandig oppløsning av natriumklorid).
hydrogenatom i kvantemekanikk
hydrogenatomer er viktig i kvantemekanikk, siden for ham problemet med to kropper har en analytisk tilnærming eller eksakt verdi.Disse oppløsninger kan anvendes for forskjellige isotoper av hydrogen, men med det passende korreksjon.Hydrogenatomet i kvantemekanikk beskriver to-partikkel bølgefunksjonen.Dessuten er det ansett som ikke deltar i bevegelsen av elektroner i det elektrostatiske felt av atomkjernene i tung.
hydrogenatom Bohr
I 1913, Niels Bohr foreslått sin modell av hydrogenatom.Det har mange forenklinger og forutsetninger.Til tross for det faktum at modellen var ikke helt riktig, Bohr utledet fra det, og emisjonsspektrumet var korrekte verdiene av de energinivåer i atomet.
