Salpetersyrling - en svak monobasisk syre, som kan foreligge bare i fortynnede vandige oppløsninger av blå farge i form av gass.Salter av denne syren kalles nitritt eller nitritt.De er giftige og mer stabil enn selve syren.Den kjemiske formel for substansen er som følger: HNO2.
Fysiske egenskaper:
1. molar masse lik 47 g / mol.
2. Den relative molekylvekt av 27 amu
3. Densiteten er 1,6.
4. Smeltetemperaturen er 42 grader.
5. Kokepunktet er 158 grader.
kjemiske egenskaper salpetersyrlighet
1. Dersom løsning med salpetersyre er oppvarmet, skjer en kjemisk reaksjon:
3HNO2 (salpetersyrlighet) = HNO3 (salpetersyre) + 2NO (nitrogenoksid frigjøres som gass) + H2O(vann)
2. i vandig løsning dissosierer og lett fortrenges fra salter av sterkere syrer:
H2SO4 (svovelsyre) + 2NaNO2 (natriumnitritt) = Na2SO4 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyrlighet)
3. Ansett ossstoffet kan utvise både oksiderende og reduserende egenskaper.Når de utsettes for en sterk oksyderende midler (for eksempel klor, hydrogenperoksid H2O2, kaliumpermanganat) oksyderes til salpetersyre (i noen tilfeller dannelsen av salter av salpetersyre):
reduserende egenskaper:
HNO2 (salpetersyrling) + H2O2 (peroksydhydrogen) = HNO3 (salpetersyre) + H2O (vann)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (vann) = HNO3 (salpetersyre) + 2 HCI (saltsyre)
5HNO2 (salpetersyrling) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (mangan nitrat, salpetersyre salt) + HNO3 (salpetersyre) + 3H2O (vann)
Oksiderende egenskaper:
2HNO2 (salpetersyrlighet) + 2HI = 2NO (oksid oksygen som en gass) + I2 (jod) + 2H2O (vann)
Utarbeidelse av salpetersyre
Denne forbindelsen kan oppnås på flere måter: 1. Ved
oppløst nitrogenoksid (III) i vann:
N2O3 (nitrogenoksid) + H2O (vann) = 2HNO3 (lystgasssyre)
2. Oppløsningen av nitrogenoksid (IV) i vann:
2NO3 (nitrogenoksid) + H2O (vann) = HNO3 (salpetersyre) + HNO2 (salpetersyrling)
Anvendelse salpetersyrling:
- diazotering av primære aromatiskeaminer;
- produksjon av diazoniumsalter;
- i syntesen av organiske forbindelser (for eksempel, for fremstilling av organiske fargestoffer).
effekten av lystgass syre i kroppen
Dette materialet er giftig, har mutagene effekt en slående, som er iboende deaminiruyuschim agent.
Hva
nitritt Nitritt - et annet salt av salpetersyre.For virkningene av temperatur, er de mindre stabile enn nitrater.Kreves i produksjonen av visse fargestoffer.De brukes i medisin.
fått en spesiell betydning for den menneskelige natriumnitritt.Dette stoffet har formelen NaNO2.Den brukes som konserveringsmiddel i næringsmiddelindustrien for fremstilling av produkter fra fisk og kjøtt.Det er et pulver av ren hvit eller svakt gulaktig.Natriumnitritt er hygroskopisk (med unntak av den rensede natriumnitritt) og er meget oppløselig i H2O (vann).I luften er i stand til å sakte oksidere til natriumnitritt, har en sterk regenererende egenskaper.
Natriumnitritt er brukt i:
- kjemisk syntese: for diazo-amino-forbindelser for å deaktivere den overskytende natriumazid, for å produsere oksygen, natriumoksyd og natriumoksyd, for absorpsjon av karbondioksid;
- Produksjon av mat (tilsetningsstoff E250) som en antioksidant og et antibakterielt middel;
- konstruksjon: som et antifryse tilsetning til betongkonstruksjoner ved fremstilling av byggematerialer, og ved syntese av organiske forbindelser som atmosfærisk korrosjonsinhibitor, ved fremstilling av gummi, trykknapper, tilsetningsløsning for sprengstoff;behandling av metall for å fjerne laget av tinn og fosfatering;
- i bilder: som en antioksidant og en reagent;
- i biologi og medisin: en vasodilator, krampeløsende, et avføringsmiddel, en bronkodilator;som en motgift til forgiftning dyr eller mennesker cyanider.
også for tiden brukes, og andre salter av salpetersyrling (for eksempel kaliumnitritt).
