Med begrepet "speed" vanligvis oppstått i løpet av fysikk.Som en generell definisjon, er hastigheten en verdi som viser hvordan den per tidsenhet forandrer noen karakteristikker.
kjemikalier som anvendes i definisjonen av "kjemiske reaksjonshastighet".Denne klassifiseringen bestemmer hvordan tidsenhet endres eller konsentrasjonen av de innledende reaktantene til reaksjonsproduktene som oppnås.
å estimere hastigheten, endrer konsentrasjonen av en av substansene.
mest interessante prosesser i et homogent medium.Homogenitet (homogene) systemer er væsker eller gasser.Disse reaksjoner finner sted i sin helhet.Den kjemiske reaksjonshastigheten for et slikt system for å beregne forholdet mellom endring av konsentrasjon og tidsintervall over hvilket skjer denne reaksjonen.
rogen (heterogene) system er som følger: solid - gass, solid - væske, gass - væske.I disse systemene reaksjoner finner sted på overflaten av fasegrensen.Hastigheten av kjemiske reaksjoner for inhomogene systemer bestemmer antall mol av stoffer som har sluttet eller dannet som et resultat av eksponering per arealenhet per tidsenhet.
Faktorer som påvirker graden av kjemisk reaksjon
på respons påvirker konsentrasjonen av stoffene, temperatur, nærvær av en katalysator (inhibitor), kontaktarealet og arten av de aktive bestanddeler.
Først den kjemiske reaksjonshastigheten er avhengig av konsentrasjonen av reaktantene.Den vokser i direkte proporsjon til produktet av deres konsentrasjoner.Grunnen for å øke hastigheten på økningen i antall kollisjoner virker partikkel reagenser ved å øke antallet per volumenhet.
Økningen i frekvensen av den kjemiske prosessen bidrar til økningen i temperaturen.Kjemiske reaksjoner i homogene systemer (flytende løsninger, en blanding av gasser), er på grunn av kollisjon mellom komponentene (partikler).Men ikke alltid et sammenstøt av reagenser fører til nye produkter.Bare aktive partikler som har økt energi, i stand til å utføre en kjemisk reaksjon.
Når temperaturen øker den kinetiske energien til det kjemiske stoff og antallet aktive partikler øker også.Derfor, ved høye temperaturer, er reaksjonene skjer raskere enn ved lav.Bestem hvor reaksjonshastigheten er avhengig av temperaturen, kan generelt van't Hoff.Dette postulatet at temperaturen øker med ti grader Celsius, den kjemiske reaksjonen renteøkninger etter 3-4 ganger.Imidlertid gir denne regelen omtrentlige verdier, og det er kun brukt til innledende vurdering av virkningen av den beregnede temperaturen.
stor innflytelse på hastigheten av reaksjonen har nærvær av en katalysator - et stoff som akselererer en kjemisk prosess.Katalysatorene reagerer med reaktantene for å danne kjemiske mellomprodukter, og i slutten av reaksjonen, blir de frigjort.Delstaten aggregering skille homogene og heterogene katalysatorer.
stoffer som senker reaksjonen kalles hemmere.
kjemisk reaksjonshastigheten avhenger også av den felles kontaktarealet av reaktantene.For å øke denne funksjonen, stoffene er bakken.Den maksimale finhetsgrad er oppnådd ved oppløsning av reagensene.Derfor er den raskeste reaksjoner forekommer i løsningen.
Natur reagenser også påvirker reaksjonshastigheten.For eksempel, jern og magnesium har forskjellige priser ved omsetning med en syre av samme konsentrasjon.Dette er på grunn av forskjellig kjemisk reaktivitet av disse metallene.
