All rekke eksisterende stoffer skyldes en kombinasjon av ulike typer atomer.Det seg slik at slike atomer - litt mer enn hundre i dag.Men de - gutta ganske lunefulle, og kombineres med hverandre ikke av reglene for kombinatorikk, og i samsvar med lovene i kjemi.Likevel er antall agenter enorm, det er økende.Men antallet av kjente kjemiske elementer nesten ikke økt.Hver og en er unik og har sin egen "portrett".Og den viktigste funksjonen av hvert element - atommassen.
vektenhet - et meget lite antall.Ingen av de eksisterende typer atomer er ideell som en kandidat til å være en vektenhet (men det nærmeste var en lys hydrogen).Som et resultat, bestemte forskere til å ta en rekke praktiske betalinger - en tolvtedel av den absolutte mengden av et element slik som karbon.Det viste seg at dette nummeret er meget godt uttrykt ved forholdet der atomer av elementene er hverandre.Så atommasseenheten har blitt anerkjent for et nummer i en veldig liten grad, er dette en liten figur "ten til minus tjuesyvende grad."
Det er klart at bruken av et slikt antall er ubehagelig.Man forstå at beregningene overalt bære minus 20-syvende grad ikke fra hånden, og som et resultat av det samme kan være upraktisk, tungvint.Hva gjør jeg?Bruke denne enheten som den relative atommassen av elementet.Hva er det?Alt gjøres meget enkelt - tas et absolutt atommasse (antall svært ubehagelig, nesten det samme nivå av negativt), er delt inn i vår en tolvte massen av karbon.Så hva?Det er riktig, mye redusert og det viser seg at det er en anstendig antall.For eksempel oksygenatomet seksten, fjorten - nitrogen.Carbon, logisk, vil ha en masse på tolv.Og atomvekten av hydrogen - en, men ikke nøyaktig en som viser at ikke alt hydrogen er blitt tatt for beregningene, selv om tallene til dets masse er meget nær.
Så hvorfor den relative atommassen til hvert element - nummeret ikke er ganske vakkert, ikke-heltall?Faktum er at elementene, men å være den slags atomer innen en art kan ha råd til en "mangfold".Noen av dem er ustabile, enkelt sagt, en svært enkel å spontant bryte.Men for en stund der, så de kan ikke bli ignorert.Ofte og stabil form av elementene innbefatter generelt undergrupper med forskjellig atommasse.De kalles isotoper.At oversatt betyr at de tar en celle kjent for enhver skolebarn bordet - ja, du gjettet det riktig, det periodiske system.
Men er atommassen av elementet gjør elementet?Ikke i det hele tatt, er det preget av en del av en mye mer fundamental antall protoner i kjernen.Her kan det være en brøk og indikerer en positiv ladning av kjernen."Stille" av atom elektroner så mye som protonene i kjernen, og derfor respekterer atom er elektrisk nøytral.Ansvaret for kjernen av et atom er ordnet i rekkefølge og i det periodiske systemet, men vekten noen ganger ikke adlyder denne loven.Derfor er det tilfeller-unntak når et tungt atom i sekvensen tabellen er tidligere.Vel, for dette er bare å skylde isotoper.Nature "ønsket" som var mye tunge isotoper for et gitt element.Men den relative atommassen er proporsjonal med utstillings antall forskjellige isotoper.Enkelt sagt, hvis du er i naturen mer enn tunge isotoper - atomvekt vil være mer hvis mer lys - da de små.Så det er et paradoks av Mendelejev.
Faktisk sa atomvekten av flere forenklet.Det er dypere og mer alvorlige lover på det periodiske system.Men de krever en egen artikkel, kanskje vi kommer tilbake til å vurdere dem senere, kjære leser.
