Kjemiske reaksjoner kan skje ved ulike hastigheter.Noen av dem er ferdig i løpet av få sekunder, mens andre kan strekke seg for timer, dager eller tiår.For å bestemme ytelsen og størrelsen av nødvendig utstyr, så vel som mengden av produsert produkt, er det viktig å vite hastigheten med hvilken kjemiske reaksjoner finner sted.Det kan ha forskjellige verdier avhengig av:
konsentrasjonen av reaktanter;
er temperaturen av systemet.
svenske vitenskaps S. Arrhenius i slutten av forrige århundre ble avledet likning som relaterer hastigheten på en kjemisk reaksjon på denne indikatoren, aktiveringsenergien.Dette tallet er konstant og bestemt av naturen av den kjemiske interaksjon av stoffer.
Ved forskeren reagert med hverandre kan skrive inn bare de molekyler som dannes utenom det vanlige og er i bevegelse.Slike partikler har blitt kalt aktiv.Aktiverings energi - det er kraften som trengs for overgangen fra vanlige molekyler i en tilstand der deres bevegelser og reaksjoner er den raskeste.
I prosessen av kjemiske interaksjoner mellom partiklene av materie er ødelagt og andre oppstår.Denne endring av forholdet mellom dem, det vil elektrontettheten distribueres.Frekvensen av en kjemisk reaksjon, hvor vekselvirkningen mellom gamle vil bli helt ødelagt, ville ha en meget lav verdi.Når denne mengde energi må bibringes høy.Vitenskapelige studier har vist at det i løpet av samspillet av stoffer ethvert system danner et aktivert kompleks, som sin overgangstilstand.Samtidig de gamle båndene er svekket, og ny bare skissert.Denne perioden er svært liten.Det er en brøkdel av et sekund.Resultatet av sammenbruddet av komplekset er dannelsen av utgangsmaterialer og produkter av kjemisk interaksjon.
overgangs komponent oppsto behovet for å gjøre aktiviteten i system.For dette behovet, og aktiveringsenergien av en kjemisk reaksjon.Utdanning overgang komplekset er definert av makt, besatt av molekylet.Antallet partikler i systemet er avhengig av temperaturen.Hvis det er høyt nok, er andelen av aktive molekyler store.Størrelsen av kreftene for interaksjon over eller lik indeks, referert til som "aktiveringsenergi".Således, ved tilstrekkelig høy temperatur, antall molekyler som er i stand til å danne et kompleks med høy overgang.Følgelig øker reaksjonshastigheten.Motsatt, hvis aktiveringsenergien er av stor betydning, andelen av partikler som er i stand til å reagere liten.
nærvær av høy barriere energi er en barriere mot kjemiske reaksjoner ved lave temperaturer, selv om sannsynligheten eksisterer.Eksoterme og endoterme interaksjoner har forskjellige egenskaper.Den første av disse skjer med det laveste aktiveringsenergi, og den sistnevnte - med de fleste.
brukt dette begrepet i fysikk.Aktiveringsenergien av halvleder er den minste kraft som må være til å akselerere elektronene til å bevege seg inn i ledningsbåndet.I løpet av denne prosessen bryter båndene mellom atomene.I tillegg må en elektron reise fra valensbåndet til lednings sektor.Økningen i temperatur er årsaken til forsterkning av termisk bevegelse av partikler.I denne delen av elektron går til frie ladningsbærere.De interne forbindelser kan også bli brutt av det elektriske felt, lys, etc.Aktiveringsenergien er betydelig større mengder i iboende halvledere sammenlignet med urenhet.
