syrer er kalt kompleksforbindelser som består av hydrogenatomer som har evnen til å erstatte metallatomer, og syreresten.
syrer er elektrolytter.De kjemiske egenskapene bestemmes av sammensetningen av syrer.
Gi syre på ulike grunnlag:
1. I henhold til antall hydrogenatomer.
2. I nærvær av oksygen.
3. I henhold til graden av dissosiasjon.
av antall oksygenatomer (dette avhenger av de kjemiske egenskaper av syre), er de inndelt i oksygenfrie (hydrogensulfid, saltsyre og så videre. D.) og den oksygeninneholdende (salpetersyre, svovelsyrling, silisium og så videre. D.)
av antallet hydrogenatomersyre er:
- enbasisk, som inneholder et atom av hydrogen (saltsyre, salpetersyre);
- disyrer inneholdende to hydrogenatomer (svovelsyre, hydrogensulfid);
- tribasisk inneholdende tre hydrogenatomer (fosforsyre).
Den tredje funksjon er inndelt i svake syreelektrolytter (fosforsyre, karbonsyre, etc. D.) og sterke elektrolytter (saltsyre, salpetersyre, svovelsyre).
kjemiske egenskapene til syrer
tilstedeværelsen av hydrogenioner i syreløsningen bestemmer deres surt miljø og sur smak.Men for å prøve dem på språk kan ikke være så mulige kjemiske brannsår.
litmus indikatorer metyloransje, og under påvirkning av syren skifter farge.
sure oppløsninger reagerer med basiske oksyder, noe som resulterer i dannelse av et salt og vann.
syre reagerer med metall-element som ligger på venstre side av hydrogen i den elektromotoriske serie av metaller.Resultatet er et metallsalt av hydrogen.
syrer reagerer med baser.Reaksjonen gir et salt, og vann.Reaksjonen mellom syre og alkali (base) kalles nøytralisasjonsreaksjonen.
syre reagerer med oppløsninger av salter, når betingelsen for forekomst og strømnings ionevekslerreaksjonen til enden, som er, utfelles eller avsettes gass.
kjemiske egenskaper av organiske syrer har sine egne særtrekk.
Properties fosforsyre
Fosforsyre og dets vannløsninger er mye svakere syrer som salpetersyre og svovelsyre.Denne syre, i hvilken struktur det er tre oksygenatomer.En elektrolytisk dissosiasjon av fosforsyre foregår trinnvis.Typisk syre - fosforsyre, er dens kjemiske egenskaper definert sammensetning.
Fosforsyre løsningen er hovedsakelig representert dihydrogenfosfat ioner.Ioner som er dannet i det andre trinn av dissosiasjon er betydelig mindre, og fosfationer, er nesten fraværende et resultat av det tredje trinn av ionisering.I den første fasen av fosforsyre - syre av middels styrke.Siden det er tre typer av anioner, og deretter ved omsetning av fosforsyre med et alkali salt dannet følgende: fosfater, hydrogen- fosfater og dihydrogen-fosfater.
ortofosforsyre kan skilles fra hverandre ved hjelp av syre omsettes med sølvnitrat, noe som resulterte i et gult bunnfall ble dannet.Andre fosforsyrer som samvirker med sølvnitrat for å danne et hvitt bunnfall.Fosforsyre kløyver ved oppvarming av vann og danner pyrofosforsyre.
kjemiske egenskaper av saltsyre
Saltsyre er en sterk enbasisk syre med de typiske egenskapene til syrer.Fargeløs, lett rykende væske løsning av hydrogenklorid i vann.Saltene av saltsyre, blir kalt "klorid".
Saltsyre kan fremstilles ved å omsette oppløsninger av natriumklorid og svovelsyre, og saltsyre i vann.Saltsyre reagerer med en base, for derved å danne et salt og vann.Når vi samhandler med alkali nøytralisasjonsreaksjonen oppstår.Du kan bekrefte denne indikatoren.Fargen vil endre seg, bekrefter en nøytral løsning.
omsetning av saltsyre og sølvnitrat fører til dannelse av uløselige salter - sølvklorid utfeltes.
Saltsyre reagerer med aktive metaller.Hvis du setter den i en løsning av sink, begynner aktiv dannelsen og utviklingen av hydrogen.
Saltsyre som en typisk syre reagerer med baser, metaller og salter.
